CARACTÈRES GÉ^RIQUES DES PRINCIPAUX SBLS. 3S

Si, au lieu d^un oxacide A, on avait opéré avec un hydracide HR, on aurait :M8 + HR =- MR+ HS.

Comme les monosulfures ne contiennent qu'un équivalent de soufre pour un équivalent de métal, on comprend que cet équivalent de soufre se dégage à Tétat 'd'acide sulfhydrique en se combinant à l'équivalent d'hydrogène contenu dans l'eau ou dans l'hydracide , et que dans la réaction d'un acide sur un monosulfure, il ne se produise pas de dépôt de soufre.

Les dissolutions des mônosutfures se décomposent lentement au contact de l'air et se changent en carbonates et en hyposulfites.

Avant de se décomposer complètement les monosulfures se colorent en jaune, et se transforment d'abord en polysulfures qui se changent par une oxidatiou subséquente en hyposulfites incolores. MM. Fordos et Gélis opt constaté que la coloration de^ monosulfures au contact de l'air n'a lieu qu'autant que le soufre, provenant de l'acide sulfhydrique dé^ gagé par l'acide carbonique de Tair, et dont l'hydrogène a été brûlé par l'air, s'est redissous dans la partie du monosulfure non encore altà*ée. (Voir mmosulfure de potassium,)

Les monosulfures résistent en général à l'action de la chaleur, lorsqu'ils sont anhydres: quelques uns cependant perdent une partie de leur soufre quand on les chauffe.

Un petit nombre de sulfures , j(x)mme les sulfures d'or et de platine , se réduisent par la chaleur à l'état niétallique.

POtYSULFURES.

Les polysulfures alcalins scmt tous colorés en jaune ; leur saveur est la méma que oelle des monosulfures, et leur réaction est alcaline.

Traités par les acides, ils dégagent de l'hydrogène sulfuré et laissent un dépôt de soufre.

Ce soufre au moment de sa précipitation est d'un blanc à peine jau- D^tre « mais il reprend bientôt sa couleur jaune naturelle. Dans leur décompositioQ par les oxacides ou par les hydracides, les polysulfures laissent dégage autant d'équivalents de soufre moins tm, qu'ils en contenaient avant leur décomposition:

KS5 + HO + SO» = K0,S03 + HS + /iS,

Si le polysulfure est versé dans un acide, il se forme du bisulfure d'hydrogène.

Lorsqu'on verse des polysulfures dans des dissolutions métalliques, ils y forment des précipités qui sont , en général , des mélanges de sulfures et de soufre ; mais il arrive aussi quelquefois qu'ils produisent des polysulfures métalliques. C'est ainsi qu'en précipitant un sel de plomb par un polysulfure alcalin , on voit se former d'abord une poudre rouge, qui est

340 CARACTÈRES GÉNÉRIQUES DBS PRINCIPAUX SEiS.

sans doute un polysulfure de plomb; mais ce corps étant très instable, noircit au bout de quelques instants,, et se transforme en soufre et en protosulfure de plomb.

Les polysulfures alcalins en dissolution dans Teau se décolorent peu à peu au contact de Tair, et se changent en hyposulfites.

Si le polysulfure contient plus de deux équivalents de soufre pour un équivalent de métal, sa dissolution exposée à Fair, laisse précipiter du soufre.

Le peroxide de manganèse transforme rapidement les polysulfures en hyposulfites.

SULFHTDRATBS DE SULFURES.

Les monosulfures alcalins sont les seuls qui puissent se combiner avec Tacide sulfhydrique pour former des sulfhydrates de sulfures MS,HS(.

Aussi quand on verse dans la dissolution du sulfhydrate de sulfure de potassium ou de sodium , un sel de cuivre ou de manganèse , il se produit une vive effervescence d*acide sulfhydrique, et en même temps une précipitation de monosulfure de cuivre ou de manganèse. KS,HS + MnO,S03 = K0,S03 + MnS + HS.

Pour la même quantité de métal alcalin, les sulfhydrates dégagent avec les acides une proportion double d*hydrogène sulfuré :

KS,HS + S03,H0 = KO,SO« + 2HS.