CARACTÈRES GÈNIRIQUES DES PRINCIPAUX SELS
Les azotates diauffés avec du charbon ou une matière combustible, produisent souvent une détonation.
Tous les azotates fusent lorsqu'on le jette sur des charbons îqcahdescents ; cettç propriété constitue un de leurs principaux caractères.
Les azotates sont décomposés par l'acide sulfurique concentré qui en dégage des vapeurs blanches d'acide azotique.
Les azotates chauffés avec l'acide chlorhydrique forment de l'eau régale qui dissout l'or en se colorant en jaune.
Les azotates en présence de l'acide sulfurique et du cuivre dégagent du deutoxide d'azote qui devient rutilant à l'air.
En traitant les azotates par l'acide sulfurique concentré , on déplace l'acide azotique qui peut alors décolorer le sulfate d'indigo , jaunir les tuyaux de plume et colorer en brun les sels de protoxide de fer.
Pour reconnaître dans un liquide la présence d'une faible quantité d'un azotate, on dissout du sulfate de protoxide de fer dans de l'eau mêlée d'acide sulfurique, on y ajoute la liqueur à essayer, et on y plonge une lame de fer. La dissolution se colore en rose ou en brun si elle contient une azotate. Cette coloration est due à la dissolution du bi-oxide d'azote dans le sel de fer au minimum.
Les azotates peuvent être reconnus par un procédé très sensible qui consiste à les chauffer graduellement jusqu'au rouge dans un petit tube , ou mieux dans un petit appareil distillatoire, après les avoir préalablement mêlés avec le double de leur poids de potasse ou de soude caustique et une petite quantité de charbon. La décomposition de l'azotate et celle de l'eau en présence du charbon et d'un alcali , produit du carbonate de potasse ou de soude et un dégagement d'ammoniaque. Ce dégagement d'ammoniaque facile à constater indique la présence'de l'azotate. Avant de procéder à l'essai précédent, il faut s'assurer que le corps que l'on examine ne contient pas de sels ammoniacaux ni de matières organiques azotées.
Dans les azotates neutres l'oxigène de l'acide est quintuple de celui de la base. Il existe des azotates basiques qui contiennent 2 , 3 et 6 fois plus de base que les azotates neutres. On ne connaît jusqu'à présent aucun azotate acide. Les azotates restent neutres en cristallisant dans l'acide azotique le plus concentré.
AZOTITES.
Ces sels traités pm* l'acide sulfurique faible dégagent immédiatonent des vapeurs rutilantes.
Tous les azotites sont solubles dans l'eau , et décomposables par la chaleur.
Le mélange d'azotite et d'acide chlorhydrique ne dissout pas l'or.
342 Ci&ACTÙU» UBIfBRlUUKS 0ltt nUICirà«t SÊiA.
Les asotites activent la combustion du charbon , maU à un mmndre degré que les azotates.
Leurs dissolutions se transforment en azotates par une ébuUiticm prolongée avec Feau , et laissent dégager du bi-oxide d'azote.
On ne connaît pas d'azotite acide. Les azotites basiques contienn$nt 2 , 3 , /i et 6 fois plus de base que les azotites neutres ; ces derni^^ ont pour formule : MO^AzO^.
CHLORATES.
Tous les chlorates sont solubles dans Teau , et décomposables par la chaleur. Les chlorates de la première et de la deuxième section donnent de l'oxigène et un résidu de chlorure; les autres dégagent de Toxigène , du chlore, et laissent un résidu d'oxide ou d'oxichlorure.
Les chlorates, et principalement le chlorate de potasse, sont des oxidants énergiques. Ils forment avec les matières combustibles, telles que les ré • siues , le soufre , le charbon , le phosphore , des poudres qui fulminent par le choc ou parla chaleur.
L'acide sulfurique concentré décompose les chlorates en acide porchlorique et en oxide de chlore (acide hypochlorique) , dont Todeur et la couleur jaune rougeàtre sont caractéristiques.
Les chlorates ne précipitent pas les sels d'argent, parce'que le chlorate d'argent est soluble ; mais par la calcination, ils se changent en chlorures qui précipitent alors l'azotate d'argent.
Les chlorates sont décomposés par l'iode , surtout en pi'ésence d'une petite quantité d'acide azotique, et transformés en iodates.
Dans les chlorates nciutres, l'oxigène de l'acide est à l'oxigène de la base comme 5 ; 1 .
PEECHLORATES.
*■ Les perchlorates se comportent avec le charbon et les corps combustibles conmie les chlorates , mais on les distingue de ces derniers sels en ce qu'ils ne se colorent ni par l'acide sulfurique concentré, ni par l'acide chlorhydrique .
Ils se décomposent à une température plus élevée que les chlorates , et dégagent plus d'oxigène.
KO,aO^ = KCl + o\ Perchlorate de potane»
K0,a05 =. KCl + ()»• Chlorate 4e potastCi
Les perchlorates sont en général solubles dans l'eau , et la phipart sont déliquescents et solubles dans l'alcool. Le p^chlorate de potasse est cependant à peine soluble : aussi l'acide perchlorique précipite les sels de potasse et a«rt à l«s caraetàriser.
HYPOCHLORITES,
Ces sels ont Todeur et la saveur de l'acide hypochloreux. Ils blanchissent les couleurs végétales.
On les considère comme des oxidants très énergiques. Mis en contact avec le sulfure de plomb , ils le font passer rapidement k l'état de sulfate. 'Leurs réactions oxidantes ou cblorurantes s'exercent surtout quand on les a décomposés par un acide.
Les hyperchlorites ont peu de stabilité.
L'ébuUition dans Teau , la concentration de leur dissolution , l'exposition à la lumière, tendent à leç transformer en chlorures et m chlorates.
Les seuls hypochlorites qui aient été étudiés sont ceux de potaa$e, de soude et de chaux. (Voyez Chlorure de chaux.)
Leurs dissolutions forment dans les sels de manganèse et de plomb des précipités de bi-oxide de manganèse et d'acide plombique.
BROMATÇS.
Ces sels ont été peu examinés.
Ils se comportent avec les corps combustibles comme les chlorates, auxquels ils correspondent par leur composition (MO,BrO'^).
Chauffés avec l'acide sulfurique, même très étendu, ils se décomposent; le brome et l'oxigène se séparent complètement, tandis que l'acide sulfurique s'unit à leur base. La chaleur décompose les bromates alca- 1 ins et terreux-, en oxigène et en bromures.
lODATES.
Les iodates sont tous décomposés par la chakur ; plusieurs lussent c^ager de l'oxigène et des vapeurs d'iode; d'autres , comme les kidates de potasse , de soude et de chaux, dégagent seul^n^t de i'oxigène et laissent un résidu d'iodttl:^.
Les acides sulfureux et sulfhydrique s'emparent de leur oiiigèiie et mettent l'iode en liberté.
Les iodates projetée sur des charbons rouges «n'activant la coti^iustion, mais avec moins de vivacité que les chlorates.
PERIODATES,
Les periodates sont à peine connus. Le periodate de soude ba«que est peu soluble.
La chaleur les décompose comme les iodates ; elle en dégage plus d'oxigène :
3&& GARACTtRIS GSNARIQIIES t«S PRINCIPAUX SKLS.
KO,IO^ = Kl rf O».
Periodate de potasse.
KO,IO« « Kl + O».
lodate de potasse.
