SULFATES
Les sulfates sont solubles dans Teau , à l'exception de ceux de barite et de plomb : les sulfates de strontïane et de chaux sont très peu solubles.
Tous les sulfates , excepté les sulfates alcalins , le sulfate de magnésie , et le sulfate de plomb, sont décomposés par la chaleur, laissent dégager de l'acide sulfureux et de Toxigène : il se forme quelquefois dans cette décomposition une certaine quantité d'acide sulfurique anhydre : la base des sulfates devenue libre, éprouve les mêmes modifications que si on la chauffait avec Foxigène : tantôt elle reste sans altérer, tantôt elle se suroxide. Les sulfates de mercure, d'argent, de palladium, laissent un résidu métallique, quand on les chauffe.
Tous les sulfates sont décomposés par le charbon : ceux des deux premières sections, à l'exception des sulfates de magnésie et d'alumine , donnent des monosulfures lorsqu'on les chauffe à une température blanche, et des polysulfiires mêlés à desoxides, si on les calcine à une température d'un rouge sombre.
Les sulfates des quatre dernières sections, chauffés avec du charbon , donnent souvent de l'acide carbonique, de l'oxide de carbone, de l'acide sulfureux, du sulfure de carbone, un sulfure métallique, et quelquefois même le métal libre.
Si on ajoute de la potasse ou de la soude au mélange de sulfate métallique et de charbon, les alcalis enlèvent l'acide sulfurique au sulfate; et après la calcination le sulfate se trouve réduit à l'état de sulfure alcalin; ces derniacs composés étant plus faciles à reconnaître que les sulfates métalliques insolubles, on fait intervenir souvent les alcalis ou leurs carbonates pour reconnaître la présence des sulfates. Toutefois on doit se rappeler que la propriété de former des sulfates avec les alcalis et le diacbon appartient à tous les sels formés par l'union des bases avec les divers oxacides du soufre.
Les sulfates solubles smi surtout caractérisées par la propriété de former dans les dissolutions étendues des sels de barite , un précipité blanc de sulfate de barite qui est insoluble dans l'eau et dans les acides azotique et chlorhydrique.
L'acide sulfurique peut transformer les sulfates neutres en sels acides qui contiennent deux fois, trois fois et six fois autant de base que les sulfates neutres.
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SULFITES»
Les sulfites ont une saveur sulfureuse particulière et caractéristique.
Les sulfites solubles, et particulièrement les sulfites alcalins, absorbait Foxigène de Vair, et se clumgent en sulfates. La chaleur convertit les sulfites alcalins &i sulfates et en sulfures ; elle chasse Tacide sulfureux des sulfites des quatre dernières sections.
Les acides sulfurique et chlorhydrique décomposent les sulfites et eu dégagent de Vacide sulfureux, sans former de dépôt de soufre. Cette décomposition est accompagnée d'une vive effervescence, lorsque les liqueurs sont concentrées.
L*acide azotique change les sulfites en sulfates, en produisant des vapeurs nitreuses. Le chlore lessulfatise aussi en déterminant' la composition de Teau dont Foxigène s'unit à Tacide sulfureux: K0,S02 + Cl + MO = K0,S03 + Ha
Les sulfites les mieux connus sont les sulfites neutres (M0,S02) et les bisulfites (MO,2S02).
HYPOSULFITBS (l).
* Les hyposulfites sont tous solubles dans Teau et déccmiposables par la chaleur. Les sulfites alcalins laissent pour résidu un mélange de sulfate et de polysulfure.
Les acides, et particulièrement les acides chlorhydrique et sulfurique, les décomposent, en dégagent de Tacide sulfureux et produisent , soit inomédiatement, soit après quelques instants, un dépôt de soufre. Cette propriété est une des plus caractéristiques.
Le chlore et les hypochlorites font passer à l'état d'acide sulfuiique tout le soufre contenu dans les hyposulfites. L'iode et les persels de fer les transforment en tétrathionates. Ces deux dernières réactions sont repré* sentées par les formules.suivantes :
