BROME
Le brome a été découvert en 1826 par M. Balard, qui Ta extrait des eaux-mères des marais salants, et en a fait connaître les propriétés principales.
On retire depuis quelques années des quantités assez considérables de brome des soudes de varech. On l'extrait aussi de quelques sources salées.
Le brome existe à l'état de bromure de magnésium dans l'eau de la jner ; on l'a trouvé dans la plupart des salines d'Allemagne. M. Berthier a constaté l'existence du bromure d^ argent natif.
Le brome est un liquide d'un rouge brun, très vénéneux, d'une saveur répugnante, d'une odeur pénétrante et très forte. Son nom dérive du mot grec (îpSfwç, fétidité.
Il agit avec énergie sur les matières organiques , et les déta^tt en les colorant en jaune.
La pesanteur spécifique du brome est de 2,%6. Il se solidifie à une température de r— 22" et se volatilise facilement. Quelques gouttes de brome jetées dans un ballon plein d'air le remplissent aussitôt de vapeurs d'une couleur jaune orangée.
Selon M. Pierre, le brome entre en ébuUition à 63** ; la densité de sa vapeur est représentée par le nombre 5,3933.
Il est peu soluble dans l'eau, assez soluble dans l'alcool; l'éther le dissout en toutes proportions. Le brome forme avec l'eau un hydrate solide et cristallisable.
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Le brome possède quelques propriétés qui le rapprochent du chlore. II a, comme lui , beaucoup d'affinité pbur l'hydrogène ; il blanchit .aussi les matières colorantes^
Le brome est moins énergique que le chlore, qui le tîéplàce toujours dé ses co^ibinaisons : c'est «ur cette j^opriété qu'est fondée la |)réparation du brome. ^
Le brome s'unit dîreetement à un grand nombre de métaux .
Ptépmmtion û^ krome.
Pour pr^)arer le brome^ <m soumet les eaux-mèfes des marais salants , dans lesquels le brome sa trouve à l'état de bromure, à l'influence d'un courut de chlore i^ces eaux prennent une coloration jaune. due à l'éUmînàtiop du bi^ome^ agitées avec de l'éther,; elles perdit immédktemient leur couleur, et l'éther dissout le brcane en se colorant en jaune! La dissolution de brome dans l'éther est traitée par de là potasse qui transï(miïe le bâroinae en brcmiure de pota^simcn et en brom«^te de potasse : ^ ce dernier sel est «onvarti par h chaleur: en .b»Mïiure de potffôsium. On soumet alors le bromure de potassium à l'action d'un mélange d'acide sulfuitque et deperoxide de manganè^; il seforme des sul&ies de manganèse et de potasse , et le,fex)me se dégage.
2S0*, ttO + KBr -f ]Vhi02 = KO, SO'* -f MnO; Sd^ + 2HÔ -f Br.
Le principe de la préparation du brome est donc, le même que celui dé la préparation du chlore. .
M. Pesfosses a retire le brome des eaux-mères des salinesen traitant d'abord ces eaux par de la diaux éteinte , pour changer en bromure de calcium le bromure de m^nésium qui s'y trouve et qui 3e serait décomposé par rébûllition : il a isolé ensuite le brpmé en distillant les liqueurs convenablement évaporées avec un mélange^ de peroxide de,nïanga^èse et d'acide chloî^hydrique. ,. ; . v
Le brome ainsi obtenu contient du chlore; pour le purifier., on forme du cWorure et du bromure de barium; le mélange de ces deux cprps est traité par l'alcool qui dissput le, bromure et laisse le ^do^fe. Le bromure de barium, distillé avçc du pèrbxide de manganèse et de l'aciçle suUuriqùe, dk)nne du brome pur. , .. ,
^ ,' , ^ VMitet. . . ' • ^ ^ . >'.*■'"
Le brcHiîè n'est employé que dans un petit nombre d'expériences de chimie. Il a été appliqué , dans ces dernières «années , à la préparation des plaqués daguérriennes.
