ACIDE SULFURIQUE ANHYDRE. SO
L'acide sulfurique anhydre est solide à la température ordinaire et se présente en houppes blanches et soyeuses coipme ramiaate» On peut le comprimer entre les doigts sans qu'il les brûle. Sa densité , d'après M. Bussy, est de 1,97. Il entre en fusion à 25°, et se volatilise à une température qui ne dépasse pas 30<>. Le point d'ébullitlon de l'acide sulfurique anhydre étant très raf^oché de son point de ftiakm» il tnive quelquefois qu'en chauffant rapidement l'acide sulfuMque pôtff le Mê% fondre , on le feit passer aussitôt à l'état de vapeur) il peut se prodoin alors une sorte de détonation.
La densité de va peur de l'acide sulfurique anhydre estde 2,765 d'après M. Mits<^erlich.
L'acide sulfurique anhydre a la propriété de dissoudre le soafre, et
prpdttit alors des composés qui , ^lon It proportion dô 60Ufi*e , p^Vênt être bruns, verts ou bleus. Soumis k Tinfluénce d'une chaleur rouge , il se décompose en acide sulfureux et en oxigène. Exposé à Tair, il répand des vapeurs blanches très épaisses , et attire rapidement Thumidité.
L'acide sulfuriqua anhydre possède une grande affinité pour Teau; mis en contact avec ce liquide, il s'hydrate en faisant entendre un bruit «miUable à oôlui que produit un fer rouge plongé dans TeâU. C'est à muMe de cetto grande affinité pour Tt^au qu'il brute si noittAt là )[>lupa)rt dm matières organiquM.
Gomposltloii.
On peut analyser l'acide sulfurique anhydre en décomposant ce corps par k chaleur { on obtient ainsi 2 volumes d'acide sulfhréux et i volume d'oij^e. Nous avcms démxAitré précédemment que deux volumes d'a>^ mde mlftireui oontienoent un équivalut de soufre et deu^i: équivalents d'ùugène; l'acide sulfurique anhydre dstdono formé pat làeombinai-* son de 1 équivalent de soufre et de 3 équivalents d'oxigène l sa formule
ÔBtSO»*
Cdtte formule représente un tiars de volume d« vapeur de soufre, tt t yolumus d'oxigène condensés es- daux volomeSi En effiit t
Un tiers de volume de vapeur d<î soufre = 2,2057. Trois fob la èearfté de Voîteène 1 3, J171.
5,5228 Ce nombre, divisé par deux , donn^ a»76i4» qui â'aooonle avec la densité 2,763 trouvée diractement».
Un volume de vapeur de soufre et 9 volume» d*oxigèM produisent donc 6 volumes de vapeur d'acide (sulfurique*
On peut, comme on Va vu, préparer Vacide sulfurique anhydre, en faisant passer sur de la mousse de platine légèrement chauffée, un mélange d'acide sulfureux et d'oxigène; mais on obtient oïdinairement j'adde sulfurique anhydre en distillant è^ une température de 150 à 209'' l'acide de Nordhausen , qui peut donner par la distillistioa le quart environ de son poids d'acide sulfurique anhydre»
Le récipient doit être maintenu à une température qui ne dépasse fta itt*» ; il fautévlter» dans l'appareil de distillation , î'êmploi des bouehoi^et du lut , qui seraient détruits paf les vapeurs acides.
L'acide sulftirique anhydre se forme encore dans la distillation du bisulfete dépotasse, ou de quelques sulfates anhydres qui sont décomposables à une température peu élevée.
Cet adde peutéU^ également obteim par la distillation d'un mélange tf adite ptoiçhorique anhydre et d'acide sulftiHque monohydraté.
160 ACipB 8ULPURIQUI.
Il se produit enfin , d'après M. Çarreswil , lorsqu'on chauffe le perchlorure de phosphore avec l'acide sulfurique concentré :
Pha5 + 5(S03,HO) = 5Ha 4- Ph05 + 5 S03.
