ACIDE SULFDRIQDE DE NORDHAUSEN. (SO^)*,HO
On peut considérer l'acide de Nordhausen comme une dissolution d'frcide sulfurique anhydre dans l'acide monohydraté , ou connue une combinaison de deux équivalents d'acide anhydre avec un seul équivalent
d'eau.
Propriétés.
L'acide de Nordhausen est liquide , ordinairement coloré en brun ; cette couleur est étrangère à sa constitution, et paraît due à la présence des matières organiques qui ont été carbonisées par l'acide sulfurique; en effet , la dissolution de l'acide sulfurique anhydre dans l'acide monohydraté est incolore.
L'acide de Nordhausen est fumant; il peut cristalliser par le froid. Il agit sur l'eau avec d'autant plus d'énergie, qu'il contient plus d'acide anhydre. Chauffé légèrement, il dégage des vapeurs d'acide sulfurique anhydre.
Il dissout le soufre en prenant les diverses teintes que nous avons indiquées en parlant de la dissolution du soufre dans l'acide sulfurique anhydre.
L'acide sulfurique de Nordhausen a la propriété de dissoudre l'indigo avec beaucoup plus de facilité que l'acide sulfurique ordinaire ; aussi dans la teinture en bleu l'emploie-t-on de préférence pour dissoudre cette matière colorante. Il a, sui^Tacide sulfurique ordinaire, l'avantage de ne contenir jamais d'acide azotique , qui agit sur l'indigo et le détruit rapidement en le transformant en une substance jaune.
Préparatton*
On prépare l'acide de Nordhausen en distillant du sulfate de protoxide de fer, qui a pour formule FeO,SO^,7HO. Ce sel est d'abord desséché et déccMnposé ensuite par la distillation :
2(FeO,S03) =- S02 +S03+Fe205.
Si le sulfate de fer était entièrement sec, il devrait donner de l'acide sulfurique anhydre ; mais connue il retient toujours une certaine quantité d'eau , cette eau se retrouve dans les produits de la distillation.
Les renseignements publiés récemment par M. Péligot ont appris qu'en Bohême, où la fabrication de l'acide de Nordhausen s'exécute en grand, le sel de fer soumis à la distillation est presque toujours un sel de fer au maximum» qui provient de l'action de l'air sur le sulfate de {Hrotoxids
ACIDE SULFURtQUE . 1 Ô4
de fer. La distillation de ce sel est plus avantageuse que celle du sulfiato de protoxide de fer, parce qu'elle n'est pas accompagnée d'acide sulfureux, dont la formation doit être considérée comme une perte véritable.
Le sulfate de fer que Ton emploie en Bohême est préalablement désséché et introduit dans des cornues en terre, qui communiquent avec des récipients destinés à condenser Tacide sulfurique. Chaque four contient un grand nombre de cornues. 100 kilog. de sulfate de fer donnent /^^ kilog. d'acide fumant.
Quelques teotatives ont été faites pour produire en grand de l'acide^ anhydre ou fumant, sans avoir recours à la distillation du sulfate de fer. Un appareil a été installé à la fabriqiie de produits chimiques de Loos, prèsde Lille, pour transformer l'acide sulfurique provenant de la combustion du soufre en acide sulfurique anhydre par Toxigène de l'air au moyen de l'éponge de platine. '. -
Mais ce mode de transformation a dû être abandonné, parce qu'il né^ cessitait, pour obtenir l'acide fumant, de dessécher l'air avant de le laisser pénétrer dans^rappareil de c(Mnbu8tion. De plus , l'éponge de platine, après quelques semaines d'action , perdait de sa porosité, et n'agissait plus qu'incomplètement. Cette porosité était détruite, tant par le retrait naturel que subissait l'éponge de platine^ que par les matières pulvérulentes provenant des cendres du soufre brut entraînées par le courant d'acide sulfureux.
Il serait à désirer que l'acide de Nordhaus^i fût fabriqué en France avec plus d'économie ; en effet, l'acide qui vaut en Bohême 25 francs les 100 kilog. se, vend en France 150 francs. L'importation nous amène une quantité d'acide sulfurique de Nordhausen qui s'élève environ à 30,000 kilogrammes. '
