OXIDE DE PHOSPHORE
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX. PhO.
L*acide hypophosphoreux a été découvert par Dulong. On ne connaît pas cet acide à Tétat anhydre ; son hydrate est représenté par la formule PhÔ,3H0. Les bases ne déplacent dans cet hydrate qu'un équivalent d'eau; d'après M. Wurtz, les hypophosphites ont pour composition générale MO,PhO,2HO.
Propriétés.
L'acide hypophosphoreux est blanc , visqueux , très avide d*oxigène ; il se décompose par la chaleur en acide phosphorique et en hydrogène phoqphoré mêlé de vapeurs de phosphure d'hydrogène liquide qui rendent ce gaz spontanément inflammable.
Il réduit un certain nombre d'oxides métalliques, comme le peroxide de plomb, et se transforme en acide phosphorique.
Chauffé avec de l'acide sulfurique, il change ce dernier en acide sulfureux et donne naissance à un dépôt de soufre. Cette propriété permet de le distinguer de l'acide phosphoreux , qui ne donne pas de dépôt de soufre, quand on le fait chauffer avec l'acide sulfurique.
L'acide hypophoéphoreux décompose par l'ébullition le sulfate de cuivre, produit un dépôt de cuivre métallique et un dégagement d'hydrogène. Si la réaction se fait à une température peu élevée, on obtient, au lieu de cuivre métallique, une combinaison de ce métal avec l'hy* drogène (hydrure de cuivre) découverte par M. Wurtz.
PréparattorB.
On prépare facilement l'acide hypophosphoreux en faisant bouillir du sulfure de barium avec du phosphore; il se forme de l'hypophosphite de barite et de l'acide sùlfhydrique qui se dégage.
BaS2 + Ph + 2H0 = 2HS + BaO,PhO.
En décomposant l'hypophosphite de barite par l'acide sulfurique, on obtient l'acide hypophosphoreux pur.
GomposlUoii.
L'acide hypophosphoreux est formé de :
Phosphore . .' = AOO
' Oxigène. = 100
Âcidehypophosphoreux« = 500
Il contient, en outre, une quantité d'eau qui n'a pas été déterminée.
OXIDE DE PHOSPHORE, PhîO.
On connaît Foxide de phosphore sous deux modifications, l'une rouge et l'autre jaune.
186 OXlDt DE PHOSPHORE.
Froprléiét ée roxM« nrafe.
Ce corps a la couleur du minium ; il est inodore, plus dense que Teau, ne luit pas dans Tobscurité , résiste à la température du mercure bouillant sans se décomposer; à la température rouge , il se transforme en acide phosphorique et en phosphore : 5Ph20 = PhO^ ^ Ph».
Il s'enflamme quand on le ipet en contact avec Tacide azotique; et détone à froid quand on le mêle avec le chlorate de potasse. Il esl insoltible dans Teau, Talcool, l'éther et les huiles essentielles : le chlore le décompose en produisant du chlorure de phosphore et de l'acide phosphorique. D'après les analyses de M. Leverrier , l'oxide de phosphote est formé de deux équivalents de phosphore etd^un équivalent d'oxigène.
Préparation.
L'oxide rouge de phosphore se produit lorsqu'on fait brûler du phosphore dans l'air ou mieux sous l'eau.
Pour l'obtenir par cette dernière, méthode, on f^it arriver un courant d'air atmosphérique sur du phosphore tenu en fusion sous l'eau.
Ainsi préparé , l'oxide de phosphore n'est jamais pur ; il contient toujours un excès de phosphore ; pour l'en débarrasser , on le traite par l'huile de uaphte , ou le sulfure de carbone, qui dissolvent le phosphore libre et laissent l'oxide rouge*
