OXIDE JAUNE DE PHOSPHORE

L'oxide jaune de phosphore, dimt on doit la découverte à M. Leverrier, doit être considéré conune une modification isomérique de l'oxide rouge ; il s^ distingue de ce dernier corps par sa solubilité dans la potasse. Cet oxide peut exister à l'état anhydre et à l'état d'hydrate.

L'oxide anhydre n'est pas sensiblement soluble dans l'eau ; il peut se combiner avec l'ammoniaque et en absorbe environ 6 pour 100 de son poids. Lès oxides faciles à réduire , tels que ceux de cuivre , de mercure , d'argent, sont décomposés par l'oxide de pho^hore , et donnent un mélange de phosphate et de phosphure.

Chauffé à 300% il se transforme en oxide rouge.

L'oxide de phosphore hydraté est représenté , d'après M. Leverrier, par la formule Ph20,2HO; il se déshydrate très facilement , perd son eau même dans le vide ; rougit faiblement la teinture de tournesol et se dissout sensiblement dans l'eau.

Il se combine arec la potasse, l'ammoniaque , et forme des combinaisons colorées en brun.

Préparatton.

Pour obtenir l'oxide jaune de phosphore, on suit le procédé indiqué par M. Leverrier, qui consiste à faire dissoudre du phosphore dans du

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protocblorure de pbosptK»^ , et à abandonner la liqueur à Tair sous l'influence de la lumière.

Il se forme bientôt dans la liqueur unç croûte jaune , qui est une combinaison d'acide phosphorique et d'oxide de pbo^hore, représentée p^ la forinule PhOSPh^. Ce composé se dissout dans^ l'eau qu'il colore «a jaune ; lorsqu'on porte cette dissolution à une température de 80' eriviron, il se dépose une poudre jaune , qui est de l'byibrate d'oxide de phos- {diore.

Cet hydrate , exposé dans le vide, se transforme «n oxide de phosphore anhydre et cristallin .