MÉTHODE D'ANALYSE DES OS

La détermination exacte des éléments contenus dans les os offre une importance incontestable^ et permet de résoudre certaines questions

physiologiques. Nous ferons donc connaître une des méthodes employées pour doser ces éléments. (Fremt.)

DoMf e 4% i'omCIoc.

Pour déterminer la proportion d'osséine contenue dans un os, il faut réduire les os en lames minces^ au moyen d'une scie, et les traiter ensuite à froid par une liqueur acide contenant environ un dixième de son volume d'acide chlorhydrique concentré.

Lorsqu'il ne se dégage plus d'acide carbonique^ ce qui a lieu ordinairement au bout de trente-six heures, on lave l'osséine avec de l'eau froide et on la dessèche à ISO^".

INMBffe et la eha«.

On dose la chaux en dissolvant 300 ou /iOO milligrammes d'os dans l'acide chlorhydrique bouillant et étendu de la moitié de son volume d'eau. La dissolution se fait en quelques minutes;' la liqueur est en général limpide, ou du moins elle ne retient en suspension que des traces de matières grasses et albumineuses qui ne nuisent pas à l'opération.

La liqueur est saturée par l'ammoniaque, jusqu'au point où le phosphate de chaux commence à se précipiter, et en ayant surtout le soin d'éviter l'élévation de température résultant de la combinaison de l'ammoniaque avec l'acide chlorhydrique en excès qui se trouve dans la liqueur : dans ce.but, on entoure d'eau froide le ballon de verre daqs lequel se fait la réaction; sans cette précaution, le phosphate de chaux deviendrait insoluble dans l'acide acétique.

Lorsque l'acide chlorhydrique a été saturé par l'ammoniaque, et que le phosphate de chaux commence à se déposer, la liqueur est additionnée d'acide acétique, la chaux est précipitée par l'oxalate d'ammoniaque, et dosée ensuite à l'état de sulfate de chaux.

DoMge ë« l'acide phosphorlqae.

Quand la liqueur obtenue en faisant dissoudre la substance osseuse dans l'acide chlorhydrique a été débarrassée de la chaux par la méthode décrite précédemment, on la rend alcaline par l'addition de quelques gouttes d'ammoniaque, puis on y verse une dissolution de sulfate de magnésie contenant du sel ammoniac et ne précipitant plus par l'ammoniaque. Il se produit immédiatement un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien; la liqueur est conservée plusieurs heures avant d'être filtrée, parce que la précipitation du phosphate ammoniaco-magnésien n'est complète qu'au bout d'un certain temps. Le sel est alors jeté sur un filtre, lavé à l'eau ammoniacale et calciné, en prenant les précautions ordinaires^ c'est-à-dire en chauffant la plus grande quantité du phosphate dans l'intérieur du creuset^ et le filtre dans le couvercle

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du creuset. Le poids du phosphate de magnésie fait connaître ia quantité d'acide phosphorique contenue dans la substance osseuse.

Ce mode de dosage présente pour les analyses d'os une exactitude suffisante.

DMsfe ëe la nuiffnétl«.

On traite une nouvelle portion d'os par l'acide chlorhydrique étendu d'eau; la chaux est séparée au moyen de l'oxalate d'ammoniaque. La liqueur^ rendue légèrement ammoniacale, est soumise à l'agitation et conservée pendant plusieurs heures à une température modérée : il se forme alors un précipité de phosphate ammoniaco-magnésien^ dont le poids permet de déterminer la proportion de magnésie contenue dans l'os.

IN>Mf c et l'ammoiitaqae.

Quand on soumet de la poudre d'os à l'action d'une dissolution étendue et froide de potasse, ou mieux à celle d'un lait de chaux, il se dégage de l'ammoniaque.

Cette production d'ammoniaque ne peut pas être attribuée à la décomposition de l'osséihe par les alcalis, car l'osséine pure, traitée par la môme dissolution alcaline, ne dégage pas d'ammoniaque.

Il est probable alors que l'ammoniaque existe dans les os à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Du reste, la présence de ce sel dans la substance osseuse ne doit pas étonner, car on sait qu'il accompagne dans presque toutes les circonstances le phosphate de chaux et le phosphate de magnésie.

La quantité d'ammoniaque qui existe dans les os se détermine en traitant d'abord 10 à 15 grammes d'os par l'acide chlorhydrique très-faible; la liqueur acide est décantée, puis soumise & l'action d'un excès de soude. L'expérience se fait dans un ballon qui communique avec un appareil de Liebig contenant de l'acide chlorhydrique; la chlorhydrate d'ammoniaque ainsi formé est dosé par la méthode ordinaire, au moyen du chlorure de platine ammoniacaL

Dosas« de l'acide carbonique.

La proportion d'acide carbonique contenue dans la substance osseuse est déterminée en dissolvant 5 à i^ grammes d'os dans un liquide acide, et en appréciant, au moyen de la balance, l'acide carbonique sec qui se dégage pendant cette dissolution. L'appareil servant à ce dosage se compose d'un petit flacon dans lequel, à un moment donné, l'acide peut réagir sur l'os ; le gaz acide carbonique passe à travers un petit tube contenant du chlorure de calcium ou de la ponce sulfurique ; lorsque l'expérience est terminée, on peut, au moyen d'une aspiration, remplacer l'acide carbonique qui se trouve dans l'intérieur de l'appareil par

de l'air sec. Ce petit appareil peut être placé facilement sur le plateau d'une balance; son poids ne dépasse pas 60 à 70 grammes. La perte de poids qu'il éprouve pendant la dissolution de l'os dans l'acide représente exactement l'acide carbonique qui s'est dégagé ; le poids de cet acide fait connaître celui du carbonate de chaux.

Le dosage du fluorure de calcium et la petite quantité de sels solubles que renferment les os offrent peu d'intérêt au point de vue physiologique; d'ailleurs, quelques-uns de ces éléments s'y trouvent en proportion tellement faible, que leur dosage devient difficile,