PREMIÈRE DIVISION
6u afeMrbftMcB yar la polatM et non InlamnaMcfl.
1® Acide chlorhydrique. — Fumant, très-acide, très-soluble dans Teau ; sa dissolution forme avec l'azotate d'argent un précipité blanc, caillebotté, devenant violet à la lumière^ soluble dans Tammoniaque et les hyposulfltes alcalins. Le chlore est sans actipn sur Tacide chlorhydrique.
2<> Adde bromhydrique. — Fumant, très-acide, très-soluble dans Teau; décomposé par le chlore, avec dégagement de vapeurs de brome d'un jaune orangé. Sa dissolution se comporte avec Tazotate d'argent comme celle de l'acide chlorhydrique.
3*" Acide iôdhydrique. — Fumant, très-soluble dans l'eau, très-acide; décomposé lentement par le mercure, qui absorbe l'iode et dégage l'hydrogène; formant avec les sels d'argent un précipité à peine soluble dans l'ammoniaque ; détruit subitement par le chlore, qui en dégage des vapeurs violettes d'iode; se colorant en brun au contact de l'air humide.
932 GËiSËRALlTÉS SUR LES GAZ.
U^ Fluorure de silicium, — Fumant, acide; donne avec Teau, qui 'absorbe, un dépôt de silice gélatineuse et une dissolution d'acide hydrofluosilicique.
5* Fluorure de bore. — C'est le plus fumant de tous les gaz ; il est absorbé par Teau en quantité très-considérable : il noircit immédiatement le papier en lui enlevant de Teau.
6** Acide carbonique, — Inodore, ne fume pas à Tair; Teau en dissout à peu près son volume ; il rougit faiblement le tournesol. 11 forme avec Peau de chaux un précipité blanc, insoluble dans Teau, soluble dans un excès d'acide carbonique.
T" Acide sulfureux. — Odeur piquante, caractéristique. Sa dissolution, exposée à l'air, ou mêlée avec de l'acide azotique, forme avec les sulfates solubles un précipité blanc de sulfate de baryte. L'acide sulfureux est absorbé par le. borax, par le bioxyde de manganèse, et surtout par l'oxyde puce de plomb, avec lequel il forme du sulfate de plomb. La solution aqueuse d'acide sulfureux, mêlée avec de l'acide chlorhydrique, attaque le zinc en dégageant de l'hydrogène et de l'acide sulfhydrique ; la liqueur précipite alors en noir les sels de plomb.
8" Chlorure de bore. — Fumant à l'air, acide, absorbé en forte proportion par l'eau. La dissolution contient un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide borique; elle précipite les sels d'argent : lorsque, après avoir évaporé cette dissolution à siccité, on traite le résidu par l'alcool, ce liquide acquiert la propriété de brûler avec une flamme verte.
^ Acide ckloroxycarbonique. — Odeur piquante, particulière ; déconâposé par l'eau en acide chlorhydrique et en acide carbonique.
10* Acide hypochloreux. — Couleur d'un jaune orangé peu intense, odeur vive particulière qui rappelle celle du chlore. Absorbé en grande quantité par l'eau; cette dissolution dégage du chlore avec une vive effervescence quand on la traite par l'acide chlorhydrique :
CIO + HCl « HO -H 2CI.
Ce gaz est détonant.
li* Acide chloreux. — Jaune verdâtre, moins soluble dans l'eau et beaucoup plus étable que l'acide hypochloreux. L'eau saturée d'acide chloreux est d'un jaune d'or ; elle contient 5 à 6 fois son volume de ce gaz, et elle n'attaque ni l'or, ni l'antimoine.
L'acide chloreux détone quand on le chauffe, en donnant 2 volumes de chlore et 3. volumes d'oxygène.
12® Acide hypochlorique. — Jaune foncé, légèrement verdâtre, d'une odeur qui rappelle en même temps le chlore et le caramel : l'eau en dissout environ 8 fois son volume ; ce gaz détone violemment par l'action d'une légère chaleur.
13* Chlore. — Jaune verdfttre; odeur caractéristique. L'eau en prend environ 3 fois son volume à + 8\ Le chlore se distingue des trois gaz
GÉNÉRALITÉS SUR LES GkZ, 938
précédents^ surtout parce qu'il ne détone pas, et que, même après avoir été chauffé, il est entièrement absorbé par les alcalis. Il détruit les coUr leurs végétales^ s'unit à Tarsenic et à Tantimoine avec incandescence ; il se combine à voiumes^égaux avec l'hydrogène.
14^ Chlorure de cyanogène, -^ Odeur piquante provoquant le larmoiement; neutre aux réactifs colorés; décomposé par la potasse^ avec laquelle il forme du chlorure de potassium et du cyanate de potasse. Ce dernier sel, sous l'influence d'un excès d'alcali^ produit un dégagement d'ammoniaque.
