ANALYSE DES GAZ
Le nombre des fluides élastiques, gaz permanents ou difficilement liquéfiables, comparé à celui des solides et des liquides, est extrêmement faible, car dans Tétat actuel de la chimie ce nombre ne s'élève pas à quarante.
Parmi ces gaz, il n'y en a que sept qui se rencontrent dans la nature à l'état de liberté. Ce sont les gaz oxygène, azote, acide carbonique, gaz oléifiant, gaz ammoniac, acide sulfureux; les autres sont des produits de laboratoire.
Les gaz se distinguent très-facilement les uns des autres quand ils sont isolés. Il suffit ordinairement de consulter leurs propriétés phy^^ siques, leur action sur l'air, sur l'eau et sur les dissolutions alcalines, pour les caractériser.
Les gaz colorés sont en petit nombre. Ce sont le chlore, l'acide hypochlorique, l'acide chloreux et l'acide hypochloreux.
La plupart des gaz ont une odeur plus ou moins forte et caractéristique. Les seuls gaz inodores sont l'oxygène, l'azote, l'hydrogène, l'oxyde de carbone, l'acide carbonique, le protoxyde d'azote et les carbures d'hydrogène.
Plusieurs gaz produisent, à l'air, des fumées blanches dues à leur action sur la vapeur aqueuse contenue dans l'atmosphère. Ces gaz sont les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, les fluorures de bore, de silicium, le chlorure de bore.
On connaît plusieurs gaz alcalins, l'ammoniaque, l'éthylamine, etc. Nous ne parlerons que de l'ammoniaque.
Les liquides dans lesquels on recueille les gaz sont surtout le mercure et Teau : dans des cas très-rares, on se sert d'eau salée ou d'huile.
Le mercure ne dissout aucun gaz, mais il agit chimiquement sur plu^ sieurs fluides élastiques; il les absorbe tantôt complètement, tantôt en partie, en les décomposant : tels sont le chlore, les acides chloreux et hypochloreux, l'acide iodhydrique.
11 existe un très-grand nombre de gaz qui sont soliàbles dans l'eau ou décomposables par ce liquide.
6ai décomposéf par l'caa.
10 Acide cbloroxycarbonique.. COCl + HO = HCl + CO*;
20 Chlorure de bore BCP -f 3H0 «= 3HCI + B03;
30 Fluorure de bore BFP + 3H0 = 3HF1 + BO';
4- Fluorure de silicium 3(SiF13) + 3H0 = SiO^ + (SiFP)2,(HFl)3.
Le cyanogène se décompose au contact de l'eau, mais avec lenteur et seulement par l'action de la lumière.
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Ce groupe comprend les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, sulfureux, hypochloreux, le gaz ammoniac, Toxyde de méthyle (éther méthylique C^fl^O).
Lorsqu'un gaz attaque le mercure, et qu'il est soluble dans l'eau, on le recueille dans des flacons bien desséchés et remplis d'air. C'est ainsi que l'on prépare à l'état gazeux le chlore et les acides hypochloreux et iodhydrique.
Pour analyser facilement les mélanges gazeux, M. Thenard a propose d^examiner, d'une manière générale, l'action que la potasse et l'air exercent sur eux. 11 a partagé les gaz en plusieurs groupes dont l'étude devient très-simple.
On reconnaît si un gaz est soluble dans une dissolution de potasse, en introduisant dans un tube quelques centimètres cubes de ce gaz, et en y faisant passer une petite quantité de la liqueur alcaline. On agite le tube> et l'on reconnaît si le gaz s'est dissous, ou s'il n'a pas sensiblement diminué de volume.
Pour constater Tinflammabilité d'un gaz^ il suffit d'approcher une allumette enflammée de l'orifice d'un tube ou d'une éprouvette contenant une petite quantité du gaz que l'on examine.
Les gaz solubles dans une dissolution de potasse constituent un premier groupe.
Les gaz insolubles dans la potasse en forment un second, et chacun de ces groupes comprend : l*" des gaz inflammables ; 2^ des gaz non inflammables.
On peut donc partager les gaz en quatre classes :
1° Gaz absorbàbles par une dissolution de potasse et non inflammables.
Acide chlorhydrique.
Acide bromhydrique.
Acide iodhydrique.
Acide carbonique.
Acide sulfureux.
Acide chloroif^carbonîque.
Acide hypochloreux.
Acide chloreai. Acide hypochlorique.
Chlore.
Chlorure de cyanogène.
Fluorure de silicium.
Fluorure de bore.
Chlorure de bore.
2° Gaz absorbabîes et inflammables.
Acide sulfhydriqae.
Cyanogène.
Acide sélénbydrique.
Oxyde de méthyle.
Acide tellurhydrique.
i non absorbabîes par une dissolution de potasse et non in
Oxygène.
Protoxyde d'oiote.
Axote.
Bioxyde d'asote.
4*" Gaz non
absorbabîes et inflammables.
Hydrogène.
Hydrnre d'éthyle.
Hydrogène phosphore.
Hydrnre de propyle.
Hydrogène ortënié.
Hydrnre de butyle.
Hydrogène tBicié.
Ëthyle* .
Oxyde de carbone.
Fluorure de mélhyle.
Hydrogène protocarboné.
Chlorure do méthyle.
Hydrogène bicarboné.
Acétylène.
Propylène.
Allylène.
Bicarbure d'hydrogène.
Crotonylène. ,
Méthylène (?).
Lorsqu'on se propose de reconaailre un gaz^ il faut donc rechercher d'abord à quel groupe il appartient, et consulter ensuite les caractères des gaz qui composent ce groupe.
'Nous rappellerons ici en quelques mots les propriétés caractéristiques des principaux gaz.
