PERIODATE DE POTASSE. KO,IO
Ce sel a été obtenu pour la première fois par MM. Magnus et Ammermûller en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution d'iodate de potasse contenant un grand excès d'alcali. Il affecte la forme de cristaux prismatiques, anhydres, peu solubles dans l'eau, mais assez cependant pour que la dissolution ait une action sensible sur le tournesol.
Le periodate de potasse forme dans les sels de soude un précipité
CYANURATES DK POTASSE. 217
de periodate de soude à peine eoluble dans Teau. 11 se décompose par lacbaleuren oxygène et en iodure de potassium.
CYANATE DE POTASSE. KO,CyO.
CyO = C«AzO 425,00 41.92
Le cyanate de potasse est blanc ; sa saveur est fraîche ; il est soluble dans l'eau et dans l'alcool ; il cristallise en lames minces semblables à celles du chlorate de potasse : ses cristaux sont anhydres. Il supporte une chaleur rouge sans se décomposer, lorsque la calcination est faite à l'abri du contact de l'air et de la vapeur d'eau. Le potassium se dissout facilement dans le cyanate de potasse en donnant du cyanure de potassium et de la potasse.
Quand on le fait bouillir avec de l'eau, il se décompose, et dégage du carbonate d'ammoniaque :
K0,C«A«0 + 4H0 = KO,CO« + AzH^.HOXO».
Le cyanate de potasse, môIé à du sulfate d'ammoniaque, donne, naissance à du sulfate de potasse et à de l'urée; pour séparer ces deux corps, il suffit d'évaporer la liqueur à sec, et de reprendre le résidu par l'alcool, qui dissout l'urée et laisse le sulfate de potasse. (Voyez Urée.)
Pképabation. — Le cyanate de potasse se produit dans plusieurs circonstances.
On le prépare facilement ea chauffant au rouge naissant un mélange de cyanoferrure de potassium, de peroxyde de manganèse et de carbonate de potasse.
On môle intimement 6 parties de cyanoferrure de potassium, préalablement déshydraté par une légère calcination, avec 2 parties de carbonate de potasse parfaitement sec et 8 parties de peroxyde de manganèse. On chauffe pendant quelque temps le mélange dans un creuset à une chaleur d'un rouge modéré, jusqu'à ce qu'une petite quantité de matière dissoute dans l'eau ne précipite plus en bleu un sel de fer au maximum. On laisse alors refroidir la masse qui est devenue noire; on la pulvérise et on la traite par plusieurs fois son volume d'alcool bouillant à 80 centièmes; l 'alcool abandonne parle refroidissement des cristaux de cyanate de potasse. (M. Woehler.)
Ce sel doit être desséché dans le vide et conservé dans des flacons bien secs; sans cette précaution, le cyanate de potasse se décompost rait en produisant du carbonate d'ammoniaque.
CYANURATES DE POTASSE.
D existe deux combinaisons d'acide cyanurique avec la potas? c : Tune
peu soluble qui est le cyanurate acide de potasse K0,Cy503,2H0 ; l'autre, le cyanurate neutre dépotasse (R0)^,Cy30',H0. (M. Liebig.)
Le cyanurate acide cristallise en cubes blancs, nacrés; il n*a pas de réaction acide, Teau le dissout difficilement. Lorsque ce sel est exposé à l'action de la chaleur dans un appareil distillatoire, il se dégage de Tacide cyanique et il reste comme résidu du cyanate de potasse.
Le cyanurate neutre cristallise en aiguilles blanches, insolubles dans Talcool, décomposables par Teau qui dissout la potasse et laisse du cyanurate acide.
Le cyanurate acide est obtenu en dissolvant Tacide cyanurique, jusqu'à saturation, dans une lessive chaude de potasse caustique; le sel cristallise par le refroidissement de la liqueur. Le cyanurate neutre est préparé en dissolvant le cyanurate acide par une dissolution de potasse à laquelle on ajoute ensuite de l'alcool.
L'acide sulfurique forme avec la potasse plusieurs combinaisons dont les mieux connues sont le sulfate neutre de potasse R0,S03, et le sulfate acide R0,(S03)a,H0.
