COMPOSITION DES POTASSES DU COMMERCE
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La table n** 2 indique la dose de carbonate de potasse représentée par chaque degré de ralcalimètre.
TABLE No 2.
DEGRÉS
CARBONATE
DEGRÉS
CARDONATE
DEGRÉS
CARBONATE
AI.CALlMiTftlQCKS.
A LCALIMKTKIQUXS.
SK POTA8SS.
ALCALIHSTMIQCU.
DB POTAISB.
1 représente
25 représente
49 représente
Jd —
8,4tf
Lorsque en opérant par 50 grammes d'alcali, dont le titre a été reconnu de 60*^ par exemple, on a trouvé 0,08 de soude, on saura, parla table n"* 1, combien cette quantité représentera de chlorure, de sulfate ou de carbonate. En regard des 8 centièmes trouvés, on voit que cette quantité de soude titre 12'*,55 à racalimètre et provient de 13,66 de carbonate de fioude, ou de i5,0i de chlorure de sodium, ou de 18,*2o de sulfate de fioude, ce qui indique que la matière essayée contient cette proportion de Tun ou de l'autre de ces sels en iOO parties.
Pour l'application aux alcalis titrants, dès qu'on a appris que 0,08 de soude donnent 12*,55, en retranchant 12*,5 des 60* trouvés, on a 47',5 seulement dus à la potasse. La table n* 2 montre que ces 47*,5 peuvent être produits par 66,995 de carbonate de potasse ; en effet 47 représentent 66,29 de carbonate de potasse et les ^ de degré, 0,705. L'addition de «6,29 et de 0,705 donne bien 66,995.
Si l'on veut consulter les tables lorsque l'essai natrométrique a été pratiqué sur des lessives, sur 50" de liqueur, par exemple, on doit, auparavant, multiplier par iO la quantité de soude trouvée, car le degré alcalimétrique se rapporte à 100 parties de matières, et l'essai n'a été fait que sur le dixième de la quantité à employer.
ARSÉNIATES DE POTASSE. 251
Lorsqu'on sature nue dissolution d'acide phosphorique par du carbonate de potasse, on obtient par cristallisation un sel représenté par la formule (KO)*,HO,PhO*. Ses cristaux sont irréguliers, solubles dans l'eau et insolubles dans Talcool.
Si l'on ajoute à ce sel 1 équivalent d'acide phosphorique, on produit un nouveau phosphate de potasse représenté par la formule KO,(HO)*,PhO*, que l'on nomme ordinairemeni phosphate acide dépotasse. Ce sel se dépose de ses dissolutions en cristaux volumineux et réguliers. Lorsqu'on le maintient à la température de 200^, il perd 2 équivalents d'eau et se transforme en métaphosphate de potasse KO,PhO'.
Il existe un phosphate de potasse basique (RO)3,PhO*, que l'on obtient en traitant un des phosphates précédents par la potasse, et en enlevant l'excès de potasse au moyen de l'alcool. Ce sel est déliquescent et cristallise en aiguilles.
PHOSPHITE DE POTASSE. (KO)«,PhO».
Le phosphite de potasse est un sel déliquescent, qui, évaporé dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique donne des indices de cristallisation. Il est insoluble dans l'alcool. (Berzelitts.)
HYPOPHOSPHITE DE POTASSE. KO,PhO.
L'hypophosphite de potasse est incristallisdble; on l'obtient sous la forme d'une masse concrète, très-hygrométrique et soluble dans l'alcool. Ce sel est produit toutes les fois que l'on fait bouillir une dissolution de potasse caustique avec du phosphore. On peut le préparer en disant bouillir du phosphore avec une solution alcoolique de potasse, à laquelle on ajoute ensuite une nouvelle quantité d'alcool pour redissoudre le sel qui aurait pu se précipiter, puis du bicarbonate de potasse pour précipiter l'excès de potasse à l'état de carbonate de potasse insoluble dans l'alcool ; on filtre et l'on sépare l'alcool par distillation.
n est également facile d'obtenir l'hypophosphite de potasse en décomposant l'hypophosphite de chaux par le carbonate de potasse.
ARSÉNIATES DE POTASSE.
L'arsénîatc neutre de potasse a pour formule (KO)', AsO* : il est încristallisable et déliquescent ; on l'obtient en neutralisant de la potasse par de l'acide arsénique.
Le bi-arséniate de potasse a pour formule KO,AsO*,2HO. On le prépare en ajoutant 1 équivalent d'acide arsénique au sel précédent ; la liqueur donne par l'évaporation des cristaux volumineux dont la forme
primitive est l'octaèdre à base carrée. Ces cristaux sont inaltérables à l'air ; leur dissolution rougit faiblement le tournesol.
Il existe un arséniate de potasse basique (RO)',AsO*, que l'on obtient en traitant de l'arséniate neutre de potasse par un excès de potasse ; ce sel donne par l'évaporation des aiguilles fines et déliquescentes.
ARSÉNITE DE POTASSE. (KO)«,AsO».
AsO» 1237,60 &l,24
L'arsénite de potasse est blanc, difficilement cristallisable, déliquescent ; sa réaction est fortement alcaline ; lorsqu'on évapore sa dissolution à sec, elle donne une masse d'un blanc laiteux.
On obtient l'arsénite de potasse en faisant digérer de l'acide arsénieux avec un excès de potasse.
Ce sel est employé en médecine ; la liqueur de Fowler est une dissolution contenant un centième'd'arsénite de potasse.
BORATES DE POTASSE.
L'acide borique peut se combiner en plusieurs proportions avec la potasse.
On connaît un borate neutre qui a pour formule KO,BO' ; ce sel est déliquescent, sa réaction est fortement alcaline ; il cristallise difficilement en aiguilles fines : on l'obtient en combinant par voie sèche i équivalent d'acide borique et 2 équivalents de potasse.
Le borate acide de potasse, KO,2B03, se prépare en ajoutant I équivalent d'acide borique au sel précédent ; il cristallise en prismes rectangulaires qui contiennent 8 équivalents d'eau, ou en prismes réguliers à six pans correspondant par leur composition au borax rhomboédrique, et qui renferment 5 équivalents d'eau.
Il existe d'autres borates acides ayant pour formules KO,660^,iOHO elRO,3B03,8HO. (M. Laubent.)
SILICATES DE POTASSE.
La silice paraît se combiner avec la potasse en un grand nombre de proportions. Si l'on fond 1 partie de silice avec 4 parties d'hydrate de potasse, et que l'on reprenne la masse par l'eau, on obtient une liqueur qui donne par l'évaporation de petits cristaux nacrés de silicate de potasse.
Les anciens chimistes donnaient le nom de liqueur de cailloux aux dissolutions de silice dans la potasse.
Les silicates de potasse étant difficiles à obtenir purs, leur composition n'a pas été jusqu'à présent déterminée exactement. Le sel que l'on pro-
SILICATES DE POTASSE. 253
duit en faisant fondre de la silice avec du carbonate de potasse parait avoir pour formule (RO)*,SiO*.
En faisant Thistoire des sels de soude, nous aurons Toccasion d'exposer quelques Considérations nouvelles sur la constitution des silicates alcalins.
La chaux hydratée, le carbonate de chaux, imprégnés d'une dissolution de silicate de potasse, acquièrent assez de dureté pour rayer le marbre et résister à l'action de l'eau. Cette propriété peut être utilisée pour durcira la surface les calcaires tendres, comme la craie, ou pour préparer des ciments analogues aux chaux hydrauliques. (M. Kuhlmann.)
Quand on abandonne dans un flacon mal fermé uue dissolution étendue de silicate de potasse dans laquelle plongent des lamelles de gypse, l'acide carbonique de l'air, qui pénètre peu à peu dans le flacon, décompose lentement le silicate en formant du carbonate de potasse; la silice mise en liberté se dépose en partie à l'état anhydre et en partie à l'état d'hydrate contenant 12 pour 100 d'eau. Cette silice hydratée possède une cohésion telle qu'elle peut rayer le verre. En traitant le dépôt de silice par une dissolution de potasse, on obtient un résidu formé de lamelles dont les propriétés sont identiques avec celles du quartz. Le carbonate de potasse provenant de la décomposition du silicate réagit sur le sulfate de chaux et produit du sulfate de potasse et du carbonate de chaux cristallisé. (M. Becquerel.)
Le silicate de potasse est quelquefois nommé verre soluble.
Les corps organiques imprégnés d'une dissolution de verre soluble, et ensuite desséchés, ne brûlent plus avec flamme. On peut donc employer le verre soluble pour préserver des incendies le bois qui entre dans les constructions. (M. Fuchs.)
Le silicate de potasse est remarquable par sa tendance à former des silicates doubles ; il entre dans la composition du verre de Bohême et dans celle du cristal.
On prépare d'une manière économique le verre soluble en faisant fondre ensemble, pendant six heures, dans un creuset de terre réfractaire, 10 parties de carbonate de potasse, 15 parties de quartz pulvérisé, et 1 partie de charbon. La masse que l'on obtient ainsi présente un aspect vitreux ; elle est colorée en noir par le charbon qui s'y trouve eu excès ; l'eau bouillante la dissout sans laisser de résidu de silice et donne une liqueur fortement alcaline.
Le verre soluble peut également être préparé par voie humide. On prend des détritus d'infusoires d'Oberohe (Hanovre), qui contiennent 2,279 p. 100 de substances organiques qu'il faut éliminer en soumettant ces substances à une calcination préalable qui fait passer cette terre siliceuse du gris pâle au rouge clair. On peut néanmoins se dispenser de cette opération, lorsque la'nuance du produit à obtenir est indiff'érente. La terre préalablement réduite en poudre fine, est jetée, par petites porùons, dans une dissolution bouillante de potasse ou de soude, où elle se
2o4 POTASSIUM.
dissout facilement en laissant toutefois un résidu de sable, d'aigle, d'oxyde de fer et de chaux. Au bout d'une heure, le mélange s'épaissit et il se iait un dépôt floconneux et alumineux. On verse assez d'eau pour rendre la matière plus fluide et l'on ajoute le reste de la terre. Lorsque, après une ébuUition prolongée, le liquide ne laisse plus précipiter de flocons, on le sépare du dépôt par décantation. On possède alors un silicate alcalin soluble, d'un rouge brun, propre à plusieurs emplois dans les arts. (M. J. Liebig.)
Nous traiterons des applications du verre soluble en faisant l'histoire des mortiers et des ciments.
£n terminant l'histoire des sels de potasse, nous ferons connaître les principales propriétés de plusieurs séries de sels qui ont été découvertes dans ces dernières années ; elles diffèrent de celles que nous avons examinées précédemment, en ce que leurs acides, au lieu d'être formés par la combinaison d'un corps simple avec l'oxygène ou avec l'hydrogène, contiennent trois et souvent môme quatre éléments.
Ces nouveaux acides, en devenant plus complexes, deviennent aussi moins stables, et se rapprochent des corps organiques par la mobilité de leurs éléments.
NITROSULFATES (1).
Le bi-oxyde d'azote est absorbé par les sulfites alcalins à une température de — iO à — 20*», et forme ainsi des composés particuliers, qu'on a appelés nitrosulfates. Si, au lieu de faire réagir le bi-oxyde d'azote sur le sulfite alcalin à — 10 ou — 20**, on opère à la température ordinaire, il se produit un sulfate, et il se dégage du protoxyde d'azote dont le volume est égal à la moitié du volume du bi-oxyde d'azote soumis à l'expérience.
Les seuls nitrosulfates qui aient été examinés sont ceux de potasse et d'ammoniaque.
Le nitrosulfate de potasse se prépare en faisant passer du bi-oxyde d'azote dans du sulfite de potasse contenant un grand excès de potasse. Ce sel se dépose, au bout de quelques heures, sous la forme de prismes irréguliers à base hexagonale, semblables aux cristaux d'azotate de potasse.
Pour obtenir le nitrosulfate d'ammoniaque, on fait une dissolution concentrée de sulfite d'ammoniaque, on la môle avec 5 ou 6 fois son poids d'ammoniaque liquide, et l'on y fait passer pendant plusieurs heures un courant de bi-oxyde d'azote. On voit se déposer peu à peu des cristaux incolores de nitrosulfate d'ammoniaque : il est indispensable de laisser dans la liqueur un excès d'ammoniaque, afin de donner de la fixité au sel.
Les cristaux sont lavés avec de l'eau ammoniacale froide, et desséchés à une basse température.
(1) Pelouxe, Ann. de chimie et de physique, t. LX.
NITROSULFÂTES. 29a
Les Ditrosulfaies sont remarquables par l'excessive mobilité de lem^ éléments, et la facilité avec laquelle ils se décomposent sous Tinfluence d'un grand nombre de corps qui n'agissent que par leur présence seule. Ces sels se dédoublent facilement en protoxyde d'azote et en sulfates. La mousse de platine, l'oxyde d'ai^ent, l'argent métallique, la poudre de charbon, les acides, etc., détruisent les nitrosulfates et en dégagent du protoxyde d'azote avec effervescence.
Leur dissolution aqueuse se décompose spontanément : cette décomposition est presque instantanée quand on fait intervenir l'action de la chaleur. ,
Un nitrosulfate abandonné à lui-même se détruit peu à peu, laisse dégager du protoxyde d'azote pur et se change en un sulfate alcalin.
La transformation des nitrosulfates en sulfates et en protoxyde d'azote se conçoit facilement, puisque ces sels contiennent les éléments de 1 équivalent de protoxyde d'azote et de \ équivalent de sulfate alcalin :
M0,S0«,Az0« = M0,S0» + AïO.
Nitrosulfate.
La composition des nitrosulfates a été déterminée directement en analysant ces sels cristallisés, ou en mesurant les volumes d'acide sulfureux et de bi-oxyde d'azote qui sont absorbés par une dissolution de potasse caustique.
Lorsqu'on fait passer une dissolution concentrée de potasse dans un tube gradué contenant un mélange de 2 volumes de bi-oxyde d'azote et de 1 volume d'acide sulfureux, les deux gaz sont complètement absorbés. Si le mélange gazeux contient plus de 4 volumes de bi-oxyde d'azote pour 3 volumes d'acide sulfureux, l'excès de bi-oxyde d'azote reste libre. Si, au contraire, l'acide sulfureux est en excès, le nitrosulfate se trouve *mélé de sulfite de potasse.
On déduit de ces observations la décomposition des nitrosulfates ; en effet, 4 volumes de bi-oxyde d'azote représentent i équivalent de bi-oxyde d'azote ÀzO^, 2 volumes d'acide sulfureux correspondent à 1 équivalent d'acide sulfureux SO^. L'acide des nitrosulfates se. compose donc de AzO*-f- S0« — SAzO*.
L'acide nitrosulfurique n'a pu être retiçé de ses combinaisons.
Dès qu'on verse un acide dans un nitrosulfate, l'acide contenu dans le sel se change aussitôt en acide sulfurique et en protoxyde d'azote, ou en acide sulfureux et en bi-oxyde d'azote.
Lorsqu'on abandonne à lui-même un mélange de 2 volumes de bi-oxyde d'azote et de i volume d'acide sulfureux en présence d'une petite quantité d'eau et à la température ordinaire, ces deux gaz disparaissent peu à peu, et produisent un volume de protoxyde d'azote pur ; l'eau lient en dissolution de l'acide sulfurique :
AxO* -h S0« + HO = AïO 4- SO»,HO.
4toI. s vol. î ToL
Ob peut admettre que dans cette réaction il se produit d'abord de Tacide nitrosulfurique qui se décompose ensuite en protoxyde d'azote et en acide sulfurique.
L'acide nitrosulfurique ne paraît se combiner qu'avec les bases alcalines. En effet, lorsqu'on verse du nitrosulfate dépotasse dans un sel terreux ou métallique, il se produit aussitôt des sulfates, et il se dégage du protoxyde d'azote.
SELS SULFAZOTÉS (i).
Lorsqu'on fait arriver un courant d'acide sulfureux dans une dissolution concentrée d'azotite de potasse, on donne naissance à une série de nouveaux acides formés d'oxygène, de soufre, d'hydrogène et d'azote qui ont été désignés sous le nom d'acides sulfùzotés.
Ces acides contiennent les éléments de l'acide sulfureux, de l'acide azoteux et de l'eau, mais ils ne présentent aucune des propriétés caractéristiques des corps qui les ont produits. Ils se rapprochent, par la mobilité de leurs éléments et par quelques-unes de leurs propriétés, de certains acides oi^aniques azotés.
On obtient d'une manière générale les principaux sels sulfazotés en soumettant l'azotite de potasse à l'action de l'acide sulfureux. La composition du sel sulfazoté qui prend naissance varie avec la quantité d'acide sulfureux que l'on fait réagir sur l'azotite. Comme les différents sels suifazotés se produisent successivement, et que ces sels se distinguent les uns des autres par des formes cristallines et des propriétés spéciales, il est assez facile de les obtenir dans un état de pureté absolue.
L'azotite de potasse qui sert à former les sels sulfazotés doit être préparé en saturant une dissolution concentrée de potasse pure avec le mélange d'acide azoteux et d'acide hypo-azotique que Ton produit en • traitant l'amidon par l'acide azotique.
L'action directe de l'acide sulfureux sur l'azotite de potasse donne naissance à la série suivante dont quelques termes ont été isolés :
SO*,Az08,3HO = SAiH«0«i 2SO*^0»,3HO = S«AzH»0*0;
Acide sulfazeux 3SO«,AiO»,3HO = S«A2H«0««;
Acide sulfazlque 4SO«,AzO»,3HO = S»AïH«OV*;
Acide sulfazotiquc 5S0«,Ai0»,3H0 = S»AzH»0>« ;
6S0»,Az0»,3H0 = S«AzH»0"; 7SO«,AzO»,3HO = S^zH^OW;
Acide sulfammonique 8SO»,A20«,3HO = S«AzH«0".
Les acides sulfazotés précédents sont tous r^résentés, comme on le voit, par une combinaison de i équivalent d'acide azoteux et de 3 équivalents d'eau à laquelle s'ajoutent successivement un certain nombre
(1) Fremy, Recherches sur (es acides sulfazotés {Annales jie chimie et de physique, 3* série, t. XV).
SELS SULFAZOTËS. 257
d'équivalents d'acide sulfureux. Ils forment avec les bases les sels suivants :
Sulfaxite de potasse (KO)«,S»AzH»0";
Sulfaiate de potasse (KO}s,S«AzH>0<^
SulfaioUte de potasse basique (KO)s,SSAzHM)t<;
SolfazoUte de poUsse neutre (K0)<,SSAzHS0«,2H0 ;
SulfaioUte de potasse et de plomb (KO)«,(PbO)*,2(S>AzH>Ot«) ;
SulfaioUte de potasse et de baryte rBaO)<,(KO; *,}(SSAzHH)i«) ;
Sulfammonate de potasse (K0)SS*AzHH)»,3H0;
Suirammonato d'ammoniaque (AzHSHO)*,S»AxHH)m ;
Sultamnonate de potMse et de baryte (BaO)S,KO,S8AzH'0»»6HO.
Sulfammonate d'ammoniaque et de baryte (Ba0)SA2H3,H0,S«A2H>0n,GH0.
Les sels qui précèdent peuvent se modifier sous Tinfluence de quelques réactifs, et produire plusieurs sels suifazotés nouveaux.
C'est ainsi que le sulfazotate de potasse basique (RO)^,(S*AzH'0**), traité par Toxyde d'argent, donne naissance à de nouveaux sels, comme l'indique l'équation suivante :
2[(K0)»,S»A2H»0««] + 2AgO = (K0)»,S«AzH»0«> + iKO)«.S*AzHOi« + K0,îH0 + 2Ag.
Métasulfuilate Salfasilafce
de potasie. de potasse.
Le sulfazotate neutre de potasse, (KO)«,S*AzH30**,2HO, soumis à l'action de l'eau, se décompose en produisant du sulfate acide de potasse, et un nouveau sel sulfazoté nommé sulfazidate de potasse^ qui a pour composition :
K0,S«AzH»07.
Cette réaction est exprimée par la formule suivante :
(K0)«,S»AzHH)",2H0 = K0,3S0< -+- 2H0 + KO.StAzHH)?.
Le sulfammonate de potasse (KO)*,S*AzHW* éprouve, par l'action de l'eau, une série de décompositions successives, et forme deux sels suifazotés nouveaux en produisant en môme temps du bisulfate de potasse :
(K0)*,S8AzH»0«:
' Sulfammonate de potasse.
Première acUon de l'eau : (K0)»,S«AxH»0i« 4- K0,îS0»;
Métasulfamidate de potasse.
Deuxième acUon de l'eau : -(KO)^S*A2HM)«o + 2(KO,2SO»).
Salfamidate dépotasse.
En résumé, les sels suifazotés qui se produisent dans la réaction de l'acide sulfureux sur l'azotite de potasse, ou ceux qui résultent de leur transformation, contiennent les acides suivants :
Acide sulfaicux S«AzHH)««
Acide sulfazique S*AiH>Oi S
Acide sulfazotique S»AzH»0»« ;
• Acide métasulfazllique S^AzH'O^O;
Acide sulfaziUque S^AzHO»» ;
Acide sulfazidique SSAzHsO? ;
Acide sulfammonique S^AzHM)'* ;
Acide métasulfamidique S«AzHH)i<;
Acide aulfamidique S*AzH«Oio.
Comme les acides sulfazotés sont tous formés des mêmes éléments, et qu'ils présentent entre eux une grande analogie, nous nous contenterons de décrire ici leurs propriétés générales.
Propriétés générales des acides sulfazotés et de leurs sels. — Le groupement quaternaire qui constitue les acides sulfazotés n*est stable qu*en présence d'une base énergique : aussi décompose-t-on ordinairement un acide sulfazoté lorsqu'on cherche à l'isoler ou même à le combiner avec une base moins forte que la potasse.
On a pu cependant obtenir l'acide sulfazidique à l'état de liberté ; mais cet acide est peu stable, et se décompose, comme l'eau oxygénée, sous l'influence de certains corps divisés ou par une faible élévation de température.
Les acides sulfazotés doivent être considérés comme des acides polybasiques, et prennent plusieurs équivalents de base pour former des sels neutres.
On ne connaît jusqu'à présent aucune combinaison d'un acide sulfazoté avec la soude.
Les sels sulfazotés solubles précipitent les sels de baryte et ne forment pas de précipités dans les sels de strontiane; ils peuvent donc être employés pour distinguer ces deux bases l'une de l'autre.
Les sels sulfazotés à base de potasse se préparent avec facilité et sont souvent remarquables par leurs belles cristallisations. Le sulfazotate, le sulfazidate, le métasulfazilate de potasse cristallisent en prismes volumineux. Le sulfazilate de potasse se dépose en aiguilles satinées d'un jaune d'or ; la dissolution de ce sel est violette. Le sulfammonate de potasse, qui esta peine soluble dans l'eau, cristallise cependant en longs prismes soyeux ; on peut l'obtenir directement en mélangeant des dissolutions concentrées de sulfite et d'azotite de potasse.
Les acides sulfazotés possèdent la propriété curieuse et tout à fait caractéristique de former, sous l'influence d'une légère chaleur ou par l'action de l'eau bouillante, de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque. Cette décomposition est accompagnée d'un dégagement d'oxygène ou d'acide sulfureux, selon la nature du sel sulfazoté.
Les formules suivantes démontrent en effet que la plupart des acides sulfazotés peuvent être représentés dans leur composition par de l'ammoniaque, de l'acide sulfurique et de Toxygène en excès; ou
SULFOXI-ARSÊNIATES. 259
par de Tammomaque , de Tacide sulfurique et de Tacide sulfureux:
Acide sulfazeux S»AzH»Oi« = AzH» -h 3S0» H- 0» ;
Acide snlfazique S^ÂxH^Qi^ = AzH« + «SO» + 0< ;
Acide sulfazoUque S»AzHK)»« = AzH» -f- 6S0» -+- 0;
Acide métasulfazilique SUzB^O^ := AzH^ + eSO» + 0>;
Acide suifazidique S'AzHsO? = AzH» H- 2S0» + 0;
Acide aulfammonique S^AzHW» = AzH' -f- 6S0« H- 2S0» j
Acide métasulfamidique S«AzH«0»« = AzH« 4- 4S0> + 2S0«;
Acide sulfafDidique S^AzH«Oi« = AzH« + 2S0> + 2S0> ;
Plusieurs sels sulfazotés peuvent se décomposer spontanément en produisant des sulfates, des sulfites et des sels ammoniacaux; les sels suifazotés à base de chaux et de baryte se décomposent quelquefois à la température ordinaire, en faisant entendre une sorte de décrépitation.
La présence d'un excès de base donne de la stabilité aux sels suifazotés.
On peut dire d'une manière générale que les quatre éléments qui constituent les acides sulfazotés se trouvent dans un état d'équilibre instable et tendent, sous les influences les plus faibles, à former des combinaisons plus simples, et à revenir en dernier lieu à un état permanent qui est celui du sulfate d'ammoniaque.
C'est ainsi que l'acide sulfammonique S^AzH^O^*, en perdant successivement 4 équivalents d'acide sulfurique, donne les acides S^AzH'^O*^ et S*AzH'0'^ ; ce dernier acide se transforme finalement, sous l'influence de l'eau, en bisulfate d'ammoniaque et en acide sulfureux :
SzAzHH)io H- HO = AiH»,H0,îS08 + 2S0«.
SULFO-ARSÉNIATES.
Cette nouvelle classe de sels, dont on doit la découverte importante à MM. Cloez et Bouquet, est représentée d'une manière générale par la formule suivante :
MO,AzO«S«.
Les sulfoxi-arséniates contiennent, comme on le voit, un acide, l'acide sulfoxi-arsénique AsO'S^ qui peut être comparé à l'acide arsénique AsO', dans lequel 2 équivalents d'oxygène ont été remplacés par 2 équi\'alents de soufre.
Le sulfoxi-arséniate de potasse a été obtenu en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique dans une dissolution de bi-arséni^te de potasse (RO,AsO*,2HO) : il se dépose, dans cette réaction, du sulfoxi-arséniate de potasse qui a pour formule :
K0,A80SSs,2H0,
et qui correspond, comme on le voit, au bi-arséniate de potasse*.
Le sulfoxi-arséniate de potasse est très-peu stable ; on ne peut le faire dissoudre dans Teau sans le décomposer. Lorsqu'il est bien desséché, il paraît inaltérable à Tair ; la chaleur le décompose.
L'acide sulfoxi-arsénique n*a pas été isolé ; lorsqu'on traite le sulfoxiarséniate de potasse par un acide, les éléments de l'acide sulfoxi-arsénique se séparent aussitôt.
