SELS DE SOUDE

Caractères bistingtifs des seils de soitde. — Lçs sels de soude ne présentent pas de caractères t^ien tranchés. Après s'être assuré qu'un sel ne précipite pas par les carbonates solubles, et qu'il est par conséquent à base de potasse» de soude, de lithine ou d'ammoniaque, on examine successivement les caractères des sels d'ammoniaque, de potasse et de lithine, et l'on reconnaît que le sel est à base de soude, lorsqu'il ne présente aucune des propriétés des sels formés par chacune des trois bases précédentes.

11 existe cependant deux moyens directs de caractériser les sels de soude :

i® Le periodate de potasse basique, en dissolution concentrée, forme dans les sels de soude un précipité blanc peu soluble dans l'eau.

2* Vantimoniate de potasse grenu, dissous dans l'eau froide, produit dans les sets de soude, même assez étendus, un précipité blanc, cristallin, qui exige environ /JOO parties d'eau pour se dissoudre. (Fremy.)

En outre, les sels de soude possèdent la propriété de colorer en jaune la flamme extérieure du chalumeau. Cette coloration se montre môme lorsque la soude est mêlée avec beaucoup de potasse.

Les sels de soude solubles dans l'alcool colorent sa flamme en jaune.

Dosage. — Lorsque la soude existe seule en dissolution dans une liqueur, soit à l'état de sulfate ou de chlorure, il suffit d'évaporer la liqueur et de peser le résidu : si le sulfate est acide, on ajoute du carbonate d'ammoniaque pour faciliter l'élimination de l'acide sulfuriquc en excès. Le chlorure de sodium, étant volatil, ne doit pas être chauflé trop fortement. Le dosage delà soude, à l'état d'azotate, exige d'être fait promptement, l'tizotate de soude étant très-hygrométrique.

Si l'on veut doser la soude sous la forme de carbonate, il faut calciner le carbonate de soude dans un creuset de platine jusqu'à ce qu'il soitfondu et mettre dans ce creuset, en commençant la calcination, un morceau de Carbonate d'ammoniaque pour carbonater l'hydrate de soude qui pourrait se trouver mélangé au carbonate de celte base.

L'hydrofluosilicate de soude est complètement insoluble dans l'alcool ; celle propriété peut servir à doser les sels de soude en opérant exactement comme il a été dit pour la potasse : ce procédé est très-exact.

Le carbonate de soude peut être dosé également par les procédés volumétriques indiqués pour la potasse.

Séparation de la soude et de la potasse, — Lorsqu'il existe dans une liqueur de la soude et en même temps de la potasse, il faut opérer la séparation quantitative des deux bases de la manière suivante : Si les deux oxydes existent à l'état de chlorures dans une dissolution, on évapore celle-ci jusqu'à siccité; on met, dans un creuset de platine taré, les chlorures

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ainsi évaporés, on ies cbaufTe avec précaution jusqu'au rouge naissant, et on les pèse. Le mélangé salin ainsi obtenu est dissous dans une petite quantité d'eau ; on ajoute une quantité de bichlorure de platine suffisante pour que, non-seulement le chlorure de potassium, mais aussi le chlorure de sodium puisse se combiner complètement avec le chlorure de platine. Si Ton ajoute «ne quantité trop faible de chlorure de platine, il peut arriver que du chk)rure de sodium se mélange au chlorure double de platine et de potassium (piî s'est séparé. Dans la plupart des cas, Ja potasse se sépare à Tétat de chlorure double de platine et de potassium. On évapore le mélange dans une capsule de porcelaine chaufFée au bain-marie, jusqu'à ce que la liqueur ne présente plus qu'un très-petit volnme, sans cependant aller jusqu'à complète siccité : en effet, il est nécessaire que le chlorure double de platine et de sodium ne perde pas son eau de cristallisation. Si o» laisse refroidir la capsule, le sel double se prend en une masse solide, que Ton traite par de l'alcool d'une densité de 0,83 auquel on ajoute le | ou le | de son volume d'éther. Lorsque, préalablement, on a évaporé la liqueur jusqu'à complète siccité, le chlorure double de platine et de sodium ne se dissout que très^Ientement dans de l'alcool contenant de l'éther ; mais si l'évaporation n'a pas été poussée trop loin, et si le sel a conservé son eau de cristallisation, il se dissout facilement, tandis que le chlorure double de platine et de potassium se sépare complètement. On jette ce dernier sur un filtre pesé et on lave avec de l'alcool contenant de l'éther. Quand on a déterminé le poids du chlorure de potassium contenu dans le précipité platinique; on peut retrancher ce poids de celui des deux chlorures pour obtenir par différence le poids du chlorure de sodium.

Si la potasse et la soude sont à l'état de sulfates, il faut, avant de les traiter par le bichlorure de platine, les transformer en chtorures en les calcinant, à plusieurs reprises, avec du chlorhydrate d'ammoniaque.

(M. H. Rose.)

La potasse et la soude peuvent également être séparées quantitativement par l'acide perchlorique. On traite la dissolution des deux sels par l'acide perchlorique, on évapore jusqu'à siccité, et on reprend par l'alcool qui dissout le perchlorale de soude et l'acide qui a été chassé, et laisse comme résidu le perchlorale de potasse.

Lorsque ces deux alcalis sont à l'état de chlorures, on traite leur dissolution par une dissolution de perchlorate d'argent. Le chlorure d'argent formé est recueilli sur im filtre et lavé à l'eau chaude; de celte manière le perchlorale de potasse se dissout. On peut déterminer le poids du chlorure d'argent pour connaître celui du chlore combiné avec \é potassium et le sodium. La liqueur séparée du chlorure d'argent est évaporée à siccité, la masse est reprise par l'alcool qui dissout le perchlorale de soude et l'excès de perchlorale d'argent et laisse le perchlorale de potasse, qui est lavé avec l'alcool, et ensuite transformé par la calcination en chlorure de potassium, dont on détermine le poids qui sert à calculer

celui de la potasse. La dissolution alcoolique qui contient les perchlorates de soude et d'argent, est évaporée jusqu'à siccité, et la masse, reprise par l'eau, abandonne le chlorure de sodium qui résulte de cette calcination, tandis que le chlorure d'argent reste comme résidu insoluble ; on filtre et on évapore la liqueur à siccité : le poids du chlorure de sodium sert à connaître celui du sodium.

Lorsque la potasse et la soude sont sous forme de sulfates, on les sépare à l'aide du perchlorate de baryte, dont on ajoute une dissolution à celle des sulfates de potasse et de soude. Le sulfate de baryte est lavé à l'eau bouillante, et la liqueur filtrée est évaporée à siccité et le résidu repris par l'alcool qui dissout le perchlorate de soude et celui de baryte en excès et laisse le perchlorate de potasse insoluble. On chauffe la dissolution pour chasser l'alcool, on additionne d'eau et on précipite la baryte par l'acide sulfurique. La dissolution, séparée du sulfate de baryte par la filtration, est évaporée et le résidu de sulfate de soude est transformé en carbonate par une calcination avec du carbonate d'ammoniaque.

(SÉaULLAS.)

CHLORURE DE SODIUM. NaCl.

Na 287.50 39,35

Cl 443,20 C0,65

Le.chlorure de sodium, nommé souvent sel marin, sel ordinaire, sel de cuisine, est incolore, inodore, d'une saveur salée, .mais agréable. Sa densité est égale à 2,13. Il est à peine soluble dans l'alcool anhydre, mais il se dissout aisément dans l'eau :

100 parties d'eau à — iS» dissolvent 32,73 parties de chlorure de sodium.

àH-

lOOo

- (M. POCCÎALIÎ.)

100 p. d'alcool à 7&o

centés. dissolvent

. de chlorure de sodium

(M. Wagker.)