CHLORURE DE SODIUM

Le sel marin est donc presque aussi soluble à la température ordinaire qu'au point de Tébullition de l'eau qui en est saturée : aussi la dissolution bouillante et saturée de chlorure de sodium n'en laisse déposer que de petites quantités en se refroidissant.

Cette propriété permet de séparer facilement le sel marin de la plupart des autres sels, et particulièrement de l'azotate de potasse, dont la solubilité dans l'çau augmente beaucoup avec la température. On comprend en effet qu'en traitant par l'eau bouillante un mélange de sel marin et d'azotate de potasse, une grande partie de l'azotate de potasse se dépose par le refroidissement, tandis que le sel marin reste en dissolution dans l'eau.

Le sel marin cristallise en cubes {fig. 80) et en trémies, qui sont produites par l'agglomération symétrique d'une foule de petits cubes {fig. 81).

Fig. 80.

Pig. 81.

Ces cristaux sont anhydres et décrépitent fortement lorsqu'on les chauffe à 200 ou 300**. Us se conservent à l'air par un temps sec, mais commencent à entrer en déliquescence quand l'hygromètre de Saussure marque 80*.

Lorsqu'on fait cristalliser le chlorure de sodium entre — iO et — i5«, ce sel se dépose en tables hexagonales symétriques, qui contiennent 4 équivalents d'eau (M. Mitscuerugu), ou 6 équivalents (M. Fucus). Ces cristaux perdent très-facilement leur eau.

Le chlorure de sodium est fusible au rouge, et se volatilise à une température plus élevée, en produisant des fumées blanches. Cette vaporisation s'opère beaucoup plus facilement dans un courant de gaz.

Le sel marin fondu peut cristalliser en cubes par le refroidissement. Dans cet état, il ne décrépite pas lorsqu'on le chauffe.

Quelques oxydes, et principalement l'oxyde de plomb, décomposent le sel marin dissous dans l'eau en produisant un chlorure métallique et de la soude caustique.

NaCl + PbO = PbCl -f NaO.

Cette réaction se fait avec assez de facilité pour qu'on ait pensé à préparer industriellement la soude en traitant le sel marin par la lilharge ;

d3t SODIUM.

mais alors la soude contient toujours en dissolution une quantité considérable d'oxjde de plomb. Le procédé de Ldeblaac pour iaibriquer la soude présentant d'ailleurs des avantages incontestables suor tous le» autres procédés de fabrication de la soiule artificielle, on a dû renoncer & utiliser l'action de la litharge sur le sel marin pour la préparation de la soude.

Le sel marin, décomposé par un excès de litharge^ forme un précipité blanc d'oxychlorure de plomb hydraté^ qui devient janne par la chaleur. '

Le chlorure de sodium forme avec Tacide sulfurtque une combinaison NaGl,âSO' analogue à la combinaison de chlorure de potassium et d'acide sulfurique.

Lorsqu'on chauffe un mélange de silice et de sel marin bien desséché, il ne se produit aucune réaction; mais si l'on fait arriver sur le mélange un courant de vapeur d'eau, il se forme et vUkoià» émmmkt^ éft l'acide chlorhydrique :

SiO» H- NaCI 4- HO = NMI,SiO> + HCl.

C'est sur cette réaction qu'est fondé Femploi du sel marin dans le vernissage 4e qp^lfoes- |oteries, telles ((oe les grés. On jette dam le four une certaine Mpaatàié d!e sel marin huiside, qui se volatilise et qui, en présence de Bu iiE«« existant dans la plie ie U. polficie et de h vapeur d'eau, produit dli silicate de soude qui fbime mie cowefte fjlfeiise à la surface de la poterie.

On a jusqu'à présent essayé sans succès d'appliquer industriellement la réaction de la vapeur d'eau sur le mélange de silice et de sel maria, pour produire du silicate de seude et de l'acide chlorhydrique. L'acide que l'on obtient ainsi est trop &ible pour être livré au commerce, et de plus le silicate de soude qui se forme recouvre le mélange de sel marin et de silice, et l'empêche d'être attaqué complètement par la vapeur d'eau.

Le sel marin peut encore produire du silicate de soude quand on le chauffe avec de la silice et du peroxyde de fer. Il se forme du perchlonure de fer qui se volatilise :

3NaCl + SiO» -h FeK)« = Fe«Cl« + CNaO)«,SiO».

État naturel. — Le chlorure de sodium est un des sels les plus répandus dans la nature. Il existe en quantité considérable dans les eaux de toutes les mers, et dans celles d'un grand nombre de sources et de lacs. U forme dans l'intérieur de la terre des couches abondantes, et porte, dans ce cas, le nom de sel gemme ou sel de roche.

Le sel gemme est cristallisé; il se présente souvent en masses d'un blanc laiteux; il possède un clivage cubique facile. On le rencontre quelquefois en masses fibreuses. Sa densité est égaie à 2,^7.

U est ordinairement coloré en gris par une petite quantité de bitume ;