SULFURES DE SODIUM
Les sulfures de sodium correspondent, par leurs propriétés et leur mode de préparation, aux sulfures de potassium.
SULFOCARBONATE DE SOUDE. 371
MONOSULFURE DE SODIUM. NaS.
Na 587,50 58,97
Le monosulfure de sodium cristallise en gros prismes incolores ; sa réaction est fortement alcaline; sa saveur est à la fois caustique et sulfureuse. Il contient 9 équivalents d*eau de cristallisation, et produit un abaissement considérable de température en se dissolvant dans l'eau. Il est soluble dans l'alcool.
Le monosulfure de sodium se prépare avec facilité; sa dissolution, qui est incolore, se conserve longtemps sans altération sensible : on doit donc le considérer comme un réactif précieux, qu'on peut substituer avec avantage aux autres sulfures solubles.
On prépare le monosulfure de sodium en faisant passer, dans une dissolution de soude marquant 36* à l'aréomètre de Baume (lessive des savonniers), un courant d'acide sulfbydrique produit par l'action de l'acide chlorhydrique étendu de 3 parties d'eau sur les sulfures de baryum ou de strontium. Ces sulfures s'obtiennent en chauffant le sulfate de baryte ou de stron-liane avec du charbon.
Le tube qui amène le gaz dans la soude doit être d'un très-large diamètre, afin que les cristaux de sulfure ne l'obstruent pas.
L'hydrogène sulfuré est absorbé complètement, quelle que soit la rapidité avec laquelle il arrive dans la dissolution alcaline : 2 litres de lessive des savonniers exigent deux ou trois heures pour arriver à une saturation complète. La liqueur ne tarde pas alors à se prendre en une masse cristalline qu'on égoutte et qu'on fait ensuite redissoudre à chaud.
On obtient par le refroidissement de cette dissolution de beaux cristaux de sulfure de sodium pur.
SULFHYDRATE DE SULFURE DE SODIUM. NaS,HS.
Le sulfhydrate de sulfure de sodium offre une grande analogie avec le sulfhydrate de sulfure de potassium et s'obtient de la môme manière. Il se présente sous la forme de cristaux incolores, solubles dans l'eau et l'alcool, déliquescents. Une dissolution concentrée de ce sel mélangée à de l'hydrate de potasse, abandonne, après le refroidissement des prismes droits à quatre pans, terminés par des sommets à quatre faces qui ne sont autre chose que du sulfure de sodium renfermant de l'eau de cristallisation.
SULFOCARBONATE DE SOUDE. NaS,CS«.
Le sulfocarbonate de soude est jaune et ne cristallise que dans des dissolutions concentrées ; il est hygrométrique et soluble dans l'alcool. On l'obtient comme le sulfocarbonate de potasse.
SULFARSÉNIATES DE SOUDE.
Le penlasulfurc d'arsenic, AsS*, se combine en plusieurs proportions avec la soude pour former des sulfarséniates.
Le sulfarséniate neutre de sovde (NaS)^, AsS*, en dissolution dans l'eau, donne par Tévaporation un liquide épais qui, soumis à l'action de la chaleur, devient une masse d'un jaune cilrin, déliquescente.
Le sulfarséniate tribasique (NaS)^,AsS*,15H0, se forme lorsqu'on précipite le sel neutre par l'alcool, ou bien par une addition de sulfhjdrate de sulfure de sodium. Il cristallise en paillettes d'un blanc éclatant qui, recueillies sur un filtre et lavées avec de l'alcool, restent très-blanches après la dessiccation. Ce sel est susceptible de cristalliser sous différentes formes. Une dissolution de pentasulfure d'arsenic dans la soude caustique donne des tables rhomboédriques irrégulières, avec une croix diagonale de laquelle partent les rayons qui constituent la table.
Le sel, précipité par l'alcool et redissous dans l'eau bouillante, cristallise par le refroidissement en longs prismes à six pans, un peu aplatis et ayant deux angles aigus. Une évaporation spontanée ou une lente cristallisation par le refroidissement, donnent naissance à des prismes tétraèdres, transparents, à base rhomboïdale et dont les sommets ont une facette sur chacun des angles aigus ; enfin, par une cristallisation plus lente encore et à une température au-dessous de zéro, il se forme des octaèdres blancs, opaques, à base rhomboïdale. (Berzelivs.) Les gros cristaux ont une' faible teinte jaune et un éclat comparable à celui du diamant. Les cristaux opaques sont d'un blanc de lait. Ce sel est inaltérable à l'air, l'eau le dissout. Placé dans le vide, au-dessus de l'acide sulfurique, il ne perd pas son eau de cristallisation; mais, sous l'action d'une chaleur modérée, l'eau est éliminée et les cristaux deviennent d'un blanc laiteux, sans toutefois perdre leur forme. Chauffé aune température plus forte, il perd de l'acide sulfhydrique.
Le bisulfarséniate de soude, NaS,AsS*, n'est connu qu'en dissolution dans l'alcool à l'aide duquel on le prépare.
Le sulfarséniate de potasse et de soude est obtenu par ie mélange des deux sels ; il cristallise en tables carrées, régulières, incolores ou légèrement ambrées. Le trisulfure et le bisulfure d'arsenic forment avec la soude un sulfarsénite de soude (NaS)*, AsS' et un kt/posulfarsénite de soude (NaS)«,AsS«.
SÉLÉNIURE ET TELLURURE DE SODIUM.
Les combinaisons du sélénium et du tellure avec le sodium n'ont pas* été étudiées. Il existe un sulfolellurite de soude (NaS)^TeS*, qui se présente sous la forme d'une masse jaune, incristaliisable, que l'air décompose promptement.
