PHOSPHURE DE SODIUM

Le phosphure de sodium n'a pas été étudié.

ARSÉNÏURE DE SODIUM^

Ce composé se prépare comme l'arséniure de potassium et possède les mômes propriétés que ce corps.

AZOTATE DE SOUDE. NaO,AzO».

NaO 387,60 36^8

AïO^ 675,00 G3,62

On donne souvent à l'azotate de soude le nom de nitre cubique ou quadrangulaire. Ce sel est incolore, et cristallise en rhomboèdres qui se rapprochent beaucoup du cube ; ses cristaux sont anhydres. Lorsqu'on soumet Tazotate de soude à Taclion de la chaleur, il se décompose d'abord en azolitc, et se transforme ensuite en soude anhydre.

La solubliiité de ce sel a été déterminée à diverses températures :

100 parties d'eau à — 6° dissolveot 63,1 d'azotate de soude.

— à H- loo — 22,7 —

(M. Marx.)

Ces résultats singuliers demanderaient à être vérifiés. On voit que ce sel serait plus soluble à la température de Q" qu'à la température ordinaire.

L'azotate de soude est très-peu soluble dans l'alcool.

L'azotate de soude est hy^roscopique; aussi n'a-t-on jamais pu le faire entrer dans la confection de la poudre.

État naturel. — L'azotate de soude existe dans la nature. 11 a été découvert par M. Mariano de Rivero, au Pérou, où il est disséminé dans une argile presque à Heur du sol; il forme ainsi une couche mince, mais d'une étendue qui comprend plus de 100 lieues carrées.

L'azotate de soude du Pérou n'est pas pur; il est môle avec d'autres sels de soude, et en particulier avec de l'iodure de sodium, ce qui a engagea extraire l'iode de l'azotate de soude péruvien; il présente la composition suivante :

Azotate de soude 64,98

Sulfate de soude 3,(0

Chlorure de sodium 28,6»

lodure de sodium 0,63

Marne mélangée 2,70

100,00 (M. Hayes.)

Le gisement d'azotate de soude du Pérou est activement exploité depuis plusieurs années.

Usages. — L'azotate de soude est employé dans la fabrication de Tacide azotique : cet acide se prépare, comme on le sait, en décomposant Tazotate de soude par Tacide sulfurique. Ce sel donne, à poids égal, plus d'acide azotique que l'azotate de potasse, car l'équivalent de la soude est plus léger que celui de là potasse.

M. Kuhlmann a proposé l'emploi de l'azotate de soude dans l'agriculture comme engrais.

Ce sel sert aussi à la fabrication de l'azotate de potasse. (Voj. Nttre,)

Une poudre formée de 5 parties d'azotate de soude, 1 partie de soufre et 7 parties de charbon, brûle avec une belle flamme d'un jaune orangé ; on l'emploie dans les feux d'artifice.

AZOTITE DE SOUDE. NaO,AzO«.

L'azolîte de soude forme des cristaux rhomboédriques, anhydres, inaltérables à l'air. On l'obtient comme l'azotite de potasse.

SULFATE DE SOUDE. NaO,SO»,10HO.

NaO : 387,50 43,66

Le sulfate de soude, appelé quelquefois sel de Glauher^ est incolore, et d'une saveur fraîche et amère ; il cristallise en grands prismes à quatre pans terminés par des sommets dièdres, qui contiennent une quantité d'eau représentée par 10 équivalents, ou par 56 pour 100 de l«ur poids.

Ce sel, exposé à l'air, s'effleurit ; lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur, il fond d'abord dans son eau de cristallisation, et présente ensuite le phénomène de la fusion ignée.

n est indécomposable par la chaleur.

Si l'on plonge dans une dissolution de sulfate de soude un morceau de fer, il se forme du sulfate de fer et de la soude qui, lorsque le fer plonge complètement dans le liquide, précipite du protoxjde de fer, lequel passe peu à peu à l'état de sesquioxyde; mais il n'en est plus de môme quand le fer n'est plongé qu'en partie : il se forme alors du sulfate de fer qui reste dans la dissolution, tandis que la soude sort de celle-ci pour se placer sur la partie non immergée du métal, où elle se combine immédiatement avec l'acide carbonique de l'air ambiant ; il en résulte du carbonate de soude qui cristallise en houppes soyeuses très-près de la surface du liquide. Au bout de peu de jours on en a des masses volumineuses qu'on enlève facilement. Cette réaction est due à un phéno-. mène purement électro-chimique; la partie immergée constitue le pôle positif, la partie non immergée le pôle négatif d'un couple voltaïque. Rien n'est plus simple que de justiGer l'existence de ce couple: la partie

immei^ée est attaquée par la dissolution; celle qui ne Test pas est en dehors de cette dissolution, elio est recouverte d'une couche d'eau qui sert à constituer le circuit électro-chimique, de sorte que Ton a les mêmes effets que ceux qui se produisent lorsqu'on plonge une lame de métal dans deux liquides superposés, dont Tun attaque le métal et l'autre ne l'attaque pas.

Le même phénomène se passe avec des dissolutions de chlorure de sodium ou de sels de potasse correspondants. (M. Becquerel.)

La solubilité du sulfate de soude a été déterminée à diverses températures :

parties d'eau à 0» dissolvent

5,02 de sulfate de soude anhydre.

— à 3:Jo,9

(Gat-Lussag.

I^ solubilité du sulfate de soude augmente, comme on le voit, avec la température jusqu'à 32^,7, et, à partir de ce point, elle diminue jusqu'à i03<>,l ; c'est à cette température que la dissolution saturée de sulfate de soude entre en ébuUilion.

Les cristaux de sulfate de soude qui se déposent à la température ordinaire contiennent, comme nous l'avons dit précédemment , 'lO équivalents d'eau ; mais ceux qui prennent naissance dans une liqueur dont la température dépasse 33* sont anhydres.

Si l'on introduit une dissolution de sulfate de soude saturée à 33^ dans un tube de verre efBlé ABC, et qu'on fasse bouillir cette dissolution aCn de chasser la petite quantité d'air qui reste dans le tube (Jig, 90), puis que Ton ferme à la lampe l'extrémité effilée du tube, lorsque la liqueur est en ébuUilion, la dissolution qui se trouve renfermée dans le tube, à l'abri du contact de l'air, ne cristallise pas par le refroidissement; on peut même agiter le liquide sans déterminer la cristallisation ; mais si l'on casse la

Fig. 00.

pointe du tube, le sulfate de soude se dépose aussitôt. Au moment de la cristallisation, la liqueur s'échauffe sensiblement, et le sulfate de soude qui cristallise est souvent anhydre.

Ce fait a été vérifié en grand ; en effet, lorsque, par la concentration des eaux mères des salines, il se produit en été du sulfate de soude, il est anhydre quand la température atteint 33^. (M. Bàlxrd.)-

Ce phénomène dépend plutôt de la présence de l'air atmosphérique que de la pression : on empêche, en effet, la dissolution de sulfale de soude saturée à 33* de cristalliser, quand on la recouvre d'une couche d'huile ou d'essence de térébenthine qui la préserve du contact de l'air; mais dès qu'on enlève l'huile, ou qu'on agite la liqueur avec une baguette, elle se prend en une masse cristalline. (Gay-Lussac.)

Les dissolutions de sulfate de soude se maintiennent à l'état de sursaturatiun, môme quand elles ne sont pas renfermées dans des tubes scellés à la lampe; il suffit qu'en se refroidissant elles soient en contact avec un volume d'air limité. Ainsi les dissolutions de sulfate de soude restent sursaturées quand on ferme les fioles qui les contiennent avec un bouchon de liège, ou qu'on les recouvre avec une capsule renversée ou un papier (fig, 91) ; il en est de même quand on laisse refroidir les dissolutions dans des capsules placées sous des cloches dont la capacité ne dépasse pas 5 ou 6 litres; ces cloches sont simplement posées sur une table : l'air peut pénétrer dans leur intérieur; mais il ne s'y renouvelle que difficilement. L'état hygrométrique de l'air n'exerce aucune influence sur le phénomène de la sursaturation, qui se maintient quand on place sous la cloche un vase plein d'eau ou une matière hygrométrique, telle que le chlorure de calcium. Une dissolution sursaturée de sulfale de soude reste longtemps sans cristalliser dans un tube ouvert d'un diamètre un peu faible, lorsque la température extérieure n'est pas très-basse.

Nous avons dit précédemment qu'une dissolution sursaturée de sulfate de soude se prend en masse quand on la touche avec une baguette de verre (fig. 92), de cuivre, de zinc, de fer ou de tout autre corps qui n'agisse pas chimiquement sur elle ; mais une baguette chauffée à 40* ne détermine plus la cristallisation : il en est de même des fragments de verre ou de métal qu'on introduit dans la dissolution chaude et qu'on y laisse après qu'elle s'est refroidie. Une baguette chauffée, puis refroidie dans un volume d'air limité, ne recouvre pas la propriété de déterminer la cristallisation : pour le démontrer, il suffit de chauffer une baguette et de l'introduire dans un flacon que l'on ferme avec un bouchon fixé à la

Fig.di.

Fig. 02.

.baguette; lorsqu'elle est froide, on la porte rapidement sur une fiole contenant une dissolution sursaturée, et on la fait descendre jusqu'au contact du liquide; la cristallisation n'a pas lieu, mais elle s'opère instantanément lorsqu'on a exposé la baguette pendant quelques instants à l'air libi^e avant de l'inlfoduire dans la fiole. Les baguettes mouillées dans l'eau froide pei^deiit la propriété de déterminer la cristallisation et la recouvrent quand on les laisse sécher à l'air libre,

Si l'on ferme une fiole contenant une dissolution saturée avec un bouchon traversé par deux tubes] recourbés, et qu'on fasse arriver de l'eau sous forme de jet par l'un des tlibes en aspirant par ]*autre, cristallisation ne s'opère pas ; mais si l'on fait la môme expérience avec de l'alcool froid, la dissolution se prend en masse. L'alcool chauffé à 40" ne produit d'abord aucun effet; au bout de quelques jours il s'empare d'une certaine quantité d'eau et détermine une abondante cristallisation d'un hydrate NaO, SO', 7H0 dont nous parlerons plus loin.

L'air atmosphérique que l'on fait passera travers une dissolution sur-

Fig, «3.

A. Aspirateur. D. Terrine destinée à recevoir l'eau qui s*ëcoule de l'aspirateur. B. Flacon contenant une dissolution de suirate de soude sursaturée à 33». C. Tube rempli de coton.

saturée de sulfate de soude produit la cristallisation de toute la masse, poun'U qu'on le prenne dans l'état où il se trouve dans l'atmosphère ; l'air qui a traversé des tubes desséchants, des tubes contenant de laponcc humectée d'eau pure, ou même une série de flacons vides ou un tube rempli de colon (p(j, 93), a complètement perdu la propriété de déterminer la cristallisation.

La cause de ces phénomènes singuliers est complètement inconnue. L'électricité ne parait jouer aucun rôle dans les actions de ce genre; quand on fait passer un courant électrique dans une dissolution sursaturée de sulfate de soude, on voit se dégager des bulles de gaz provenant de la décomposition de l'eau, et la cristallisation ne s'opère pas. De plus,

la sursaturalion ne peut pas être attribuée à la présence de l*éleclricilé libre dans la dissolution, car cet état semaintieni quand on fait communiquer la dissolution avec le sol au moyen de fils de platine.

Les dissolutions sursaturées de sulfate de soude, laissent déposer, à la température de 6** ou V^ des cristaux transparents d'un hydrate particulier NaO,SO^,7HO, qui se redissolvent peu à peu lorsque la ten^pérature s'élève à 20** et que Ton agite la dissolution. On peut préparer facilement cet hydrate au moyen de Talcool, comme nous l'avons dit plus haut. Il présente la propriété de devenir rapidement opaque quand on le touche avec une baguette ou qu'on le laisse au contact de l'air pendant quelques instants.

L'eau mère des cristaux de l'hydrate NaO,SO*,7HO est toujours à l'état de dissolution sursaturée ; en effet, quand on la touche avec une baguette ou qu'on la verse dans une capsule, elle se prend en une masse de cristaux qui présente la composition de l'hydrate ordinaire NaO,SO^,i^O. Cette eau mère relient des quantités de sel qui sont sensiblement constantes pour la même température, quelles que soient les proportions d'eau et de sulfate de soude. employées pour préparer les dissolutions; de sorte que le sulfate de soude à l'état de dissolution sursaturée parait avoir une solubilité qui lui est propre et qui est bien plus grande que celle du sulfate dans son état ordinaire. Voici un tableau comparatif de la solubilité de ces deux sels :

os