SULFATE DB LITWKE ET DE SOUDE
Le sulfate double de lilhîne et de soude cristallise dans une dissolution qui renferme du sel de lithine en excès. La forme cristalline du sel double est un rhomboèdre aigu. (M. Mitscheruch.)
SÉLÉNITE DE LITHINE. LiO,SeO*.
Le sélénite de lilhine devient humide au contact de Tair, fond au-dessous de la chaleur rouge en donnant uq liquide jaune qui se prend, par le refroidissement, en une masse cristalline, composée de grandes lames Iranslucides et d'un éclat nacré. (Behzïxïos.)
TELHJRATES DÇ LITBINE. .
Le tellùrate, le bitéïlurate et le quadritéllnrate de lithine, donnent, par Tévaporation, une masse limpide et gommeuse qui, après la dessiccation complète, devient laiteuse et se détache du \-ase dans lequel on fait l'expérience. Desséché h^ iOO',.le quadrit.çllurate Cprme une pQu4re blanche hydratée, insoluble dans VcWp ejle est is,omère ^avec leseil.guiluj.a donné naissance ; ijin^ température plus élevée lui f-ait pçrdrp sqn e^u.et larencjjaune. . . v ; ; . . (Bï:R2Xlius,) , :
TELLtmiTÊS DE tlTHlTSE. '
)Le tellurite dçlWnnç, LiO»TeQVpréparé p^r %iQn icoipiue le telIurUp de soyde, cristallise lorsqu'il qst soumis h ,up J*eîfroidissemenl lent ;;5i Ifi température esÇ.abàissée brusqu|çment? ce ^çUe boujp^qqfle,de.Ja,mém^ manière que le tellurite de soude/ Il est soluble dans Teau ; cette dissolution, exposée au-dessus de Tacide sp|fuf*ique„ donpe une masse blanche, qui présente k peine des traces de cristallisation. Le bitellurite de /irW«e.LiO,(TeO^)* est très-fusible et oristaJlise en xefi'oidîsBàB*. L'eau troiéele décoiapose, tandù&quel'eauèhifeiide.le'disscJùtiktQsaitératieîiL Par le ^efroidissementla disg^oluJtion idéposeides graiosctistfdlmsl blancs de çuadritellurite de iïthiney LiO(TeO^)t. Cei sel a despropriétësanaiogue&aux $els correspondants depota&seet^d&^oiide. < w >^ < w. .: >
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Le phosphate de lilhine est obtenu en versant, danfe la dîSsôlttflon'd'tiù sel de lithine, une dissolution de phosphaté' de soude et èri àjôtltàtitune
GARBOiNATE DE LITHINE. 449
petite quantité de lessive de soude caustique jusqu'à réaction alcaline. La liqueur, portée à Tébullition est ensuite abandonnée à elle-même pendant iâ heures.
Au bout de ce temps, on trouve une poudre blanche, cristalline, lourde, insoluble dans Teau et surtout dans Teau ammoniacale. II faut plus de 2 litres d'eau pure et près de 4 litres d'eau ammoniacale pour dissoudre I gramme de phosphate de lithine. Ce sel est très-soluble dans les acides ; aussi est-il nécessaire de rendre la liqueur alcaline dans la préparation de ce corps. 11 ne faut pas, pour atteindre ce but, employer l'ammoniaque, car le phosphate de lithine est soluble dans les sels ammoniacaux ; il se forme un phosphate ammoniaco-lithique. On ne pourrait pas remplacer un alcali par un carbonate alcalin dont il serait trèsdifficile de débarrasser le phosphate. Le phosphate de lithine est trèssoluble dans l'eau chargée d'acide carbonique.
On avait admis, autrefois, l'existence de deux autres phosphates de lithine LiO,PhO* et (LiO)*,2Ph05, ainsi que celle d'un phosphate double de lithine et de soude LiO,NaO,PhO*. Il est démontré aujourd'hui qu'il ne se forme jamais que du phosphate de lithine tribasique quand on verse dans un sel de lithine, une dissolution de phosphate de soude rendue alcaline par de la soude, et que la présence de la soude, qui avait fait supposer l'existence d'un phosphate de soude et de lithine, tient à ce que, lorsqu'on emploie un excès de carbonate de soude pour saturer l'acide, il se forme du carbonate de lithine et du phosphate de soude, que Ton ne peut ensuite enlever que par des lavages très-prolongés, après lesquels le phosphate fait encore effervescence avec les acides.
(M. Li£Bi6; M. Mayer.)
CARBONATE DE LITHINE. LiO.CO'.
Le carbonate de lithine se présente sous la forme d'une poudre blanche, très-légère, peu soluble dans l'eau. Sa dissolution, spontanément évaporée, laisse une croûte cristalline qui est du carbonate neutre, retenant un peu d'eau mécaniquement interposée. Un litre d'eau dissout i 2 grammes de carbonate de lithine. Cette solubilité est sensiblement la même, quelle que soit la température à laquelle on opère. Le carbonate de lithine est beaucoup plus soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique. Un litre d'eau saturée d'acide carbonique dissout 52^',5 de carbonate de lithine; c'est-à-dire que l'eau chargée d'acide carbonique dissout plus de quatre fois autant de carbonate de lithine que l'eau pure. Cette dissolution, abandonnée à elle-même, perd peu à peu son excès d'acide carbonique et abandonne de petits cristaux indéterminables de carbonate de lithine. Le carbonate de lithine fond au rouge; maintenu en fusion, il se décompose partiellement. Cette décomposition commence bien avant la température de fusion ; quand on continue à élever la température, elle «e produit d'abord assez rapidement et diminue ensuite. On peut ainsi enlever plus des | de l'acide cai^bonique contenu dans le carbonate,
