THÉORIE DE L'AMMONIUM

La propriété que possède l'ammoniaque de s'unir aux acides, d'être caustique, de ramener au bleu la teinture de tournesol rougie par les acides, de verdir le sirop de violettes et de se substituer à un grand nombre d'oxydes métalliques en les précipitant de leurs dissolutions salines, a dû faire considérer depuis longtemps l'ammoniaque comme une véritable base comparable aux bases alcalines. Comme la plupart des autres bases sont formées par l'union d'un métal avec l'oxygène, quelques chimistes émirent l'opinion que l'ammoniaque pourrait bien elle-même contenir un métal particulier, non encore isolé.

Ampère a proposé le premier une théorie ingénieuse pour expliquer le rôle basique de l'ammoniaque. Cette théorie, développée par Berzelius, est adoptée aujourd'hui par un grand nombre de chimistes.

Elle consiste à supposer que l'ammoniaque AzH^ n'est point une base, et qu'elle ne devient basique que par le concours de l'eau.

D'après cette théorie, l'équivalent d'hydrogène que contient l'eau s'ajoute aux 3 équivalents d'hydrogène qui se trouvent dans l'ammoniaque, pour former avec l'azote un radical particulier, une sorte de métal composé AzH^ que l'on nomme ammonium. Ce radical, s'unissant à l'équivalent d'oxygène de l'eau décomposée, constitue l'oxyrfe d'ammonium AzH*0, qui se combine alors avec les oxacides à la manière des oxydes ordi-