CHLORITE ET HYPOCHLORITE D'AMMONIAQUE

Ces deux sels se préparent en saturant les acides chloreux et hypochloreux par l'ammoniaque. Leurs solutions blanchissent les couleurs végétales, même lorsque l'ammoniaque est en excès. Il n'a pas encore été possible d'obtenir ces deux sels à l'état solide sans altération.

BROMATE D'AMMONIAQUE. AzHSHO,BrO*.

Ce sel cristallise en petits cristaux incolores, qui paraissent appartenir au système régulier; ce sel possède une saveur piquante. Par la plus petite élévation de température, le bromate d'ammoniaque détone violemment.

Le bromate d'ammoniaque s'obtient en saturant l'acide bromique par le carbonate d'ammoniaque, ou en précipitant le bromate de baryte par le carbonate d'ammoniaque.

lODATE D'AMMONIAQUE. AzH»,HO,iO*.

L'iodate d'ammoniaque cristallise en petits cubes brillants, anhydres, peusolubles dans l'eau. Ce sel exige pour se dissoudre 38 p. 1/2 d'eau à 45*; mais il se dissout dans 60 p. iOO d'eau. Exposé à une température de 150*, il se décompose en eau, iode, azote et oxygène.

PËRIODATE D'AMMONIAQUE. AzH^H0,10^4H0.

Une dissolution d'acide périodique, versée dans de l'ammoniaque liquide, donne immédiatementnaissance à un précipité soluble dans une grande quantité d'eau. La liqueur qui en résulte abandonne, par une évaporation ménagée, des cristaux bien déterminés dont la forme est celle d'un prisme rhomboïdal. Ils rougissent le papier de tournesol et se dissolvent facilement dans l'eau aiguisée d'acide azotique. L'azotate d'argent produit dans cette dissolution un précipité jaune orangé, entièrement soluble dans l'acide azotique. Le periodale d'ammoniaque, chauffé dans un tube de verre, se décompose avec explosion. (M. Langlois.)

SULFATE NEUTRE D'AMMONUQUE. A»a%HO,SO».

AzH» 2t2,50 26,75

On rencontre le sulfate d'ammoniaque en petite quantité dans l'acide boriqu€ naturel et dans quelques schistes alumineux.

Ce sel est incolore, d'une saveur amére et très-piquante, soluble dans son poids d'eau bouillante et seulement dans deux fois son pokls d'eau à 15^. Il cristallise avec facilité et affecte les mômes formes que le sulfate de potasse, avec lequel il est isomorphe. Il est insoluble dans l'alcool.'

Il forme un grand nombre de sels doubles isomorphes avec les sels de potasse correspondants : dans ces sels, 1 équivalent d'ammoniaque et 1 équivalent d'eau, ou bien 1 équivalent d'oxyde d'ammonium AzH'O, remplace à la manière ordinaire 1 équivalent de potasse.

Le sulfate d'ammoniaque fond à 140^ et résiste à toute décomposition jusqu'à 180*; au delà de ce terme, il abando.phade l'ammoniaque, et se transforme en bisulfate ; ce dernier sel se détruit à son tour, et produit de l'azote de l'eau et du sulfite acide d'ammoniaque qui se sublime.

Le sulfate d'ammoniaque forme un grand nombre de sels doubles dont les plus importants sont indiqués dans le tableau suivant :

Sulfate d'ammoniaque et d'alumine [ÂzHs,H0,S0'],[AlK)>,(S0S)'>].24H0 ;

— et de magnésie (AzH».HO.SO»).(M80,SO»).7aO;

— et de aesqui-oxyde de fer. [AzH»,HO,SO»],[Fe«OMSO«)«].24HO;

— et de protoxyde de fer... . (AzH»,HO,SO«),(FeO,SO»),7Hq;

— et de sesqui-oxyde de manganèse [AdI»,H0.S0»J,fMnn)»,(S0»)»l,î4H0 ;

— et de protoxyde de manga-

nèse (AiH»,HO,SO«),(MnO,SO»).7HO;

— et de Kinc (A2H».HO.SO»),«ZnO,SO«).7HO ;

— et de nickel (AzH»,HO.SO»),(NiO,SO»),7HO ;

— et de cuivre (A2H*,RO,SOS)i4€uO,SO<)^7HO.

Le sulfate d'ammoniaque s'unit aussi avec un grand nombre d'oxydes métalliques.

Préparation. — On obtient le sulfate d'ammoniaque. dans les laboratoires en versant un excès d'ammoniaque dans de L'acide sulfurique faible, et en évaporant la liqueur. • 1

On prépare le sulfate d'ammoniaque dfins les arts, en décomposant le sulfate de chaux ou le sulfate de fer par le carbonate d'ammoniaque impur provenant de la dislillation de matières animales-;, le liquide brun qui se forme est évaporé à siccité ; le produit de cette évaporation est légèrement grillé et repris par Teau, qui laisse les matières organiques

UYPOSULFATE D'AMMONIAQUE. 48!

décomposées par le grillage, et dissout le sulfate d'ammoniaque qui se dépose ensuite par i'évaporation en cristaux incolores.

Les urines putréfiées, les eaux vannes, les eaux de condensation du gaz d'éclairage, servent aussi à la préparation du sulfate d'ammoniaque.

Usages. — Le principal usage du sulfate d'ammoniaque consiste dans la fabrication de l'alun ammoniacal. On s'en sert aussi comme engrais.

BISULFATE D'AMMONIAQUE, A2H»,H0,{S0»)*,H0.

Ce sel est déliquescent, facilement cristallisable, soluble dans l'alcool. Lorsqu'on sature par les alcalis l'excès d'acide qu'il renferme, on obtient des sels doubles qui sont très-stables et cristallisent aisément.

On prépare le bisulfate. d'ammoniaque en unissant i équivalent d'acide sulfurique à i équivalent de sulfate neutre d'ammoniaque ou à 1/3 équivalent d'ammoniaque.

SULFATE D'AMMONIAQUE ET DE SOUDE. AzH»,HO,SOSNaO,SO*,4HO.

On l'obtient en évaporant la dissolution des deux sels jusqu'à cristallisation. Les cristaux qui se forment dérivent du prisme droit rhom-

bOÏdah ' ' • , (M. MlTSCHERLICH.)