FLU0R(3RE DE BARYUM
Après une heure de calcination au rouge, on défoume une pâte de la consistance de la soude, brute, et qui donne, par le refroidissement, une masse noire formée de chlorure de baryum, d'hyposulfite de baryte, de sulfures de manganèse et de fer.
Au bout de quelques jours d'exposition à l'air, le chlorure de baryum se désagrège ; l'hyposulflle qui se trouve dans la masse passe à Tétat de sulfate.
On en opère alors le lessivage à chaud dans les mêmes appareils qui servent habituellement au lessivage de la soude brute. Le produit de ce lessivage consiste en une dissolution parfaitement claire de chlorure de baryum à peu près pur. S'il s*y trouve cependant un petit excès de sulfure de baryum, qui lui donne une coloration jaune, on ajoute jusqu'à décoloration complète, une dissolution de chlorure de manganèse, résidu de la fabrication du chlore dont on a séparé tout le chlorure de fer par une digestion préalable avec du carbonate de baryte naturel pulvérisé.
Si, au contraire, dans ce produit dû lessivage, on constate un faible excès de sel de manganèse» on le sépare avec un peu de sulfure de baryum. On arrive ainsi, sans la moindre difficulté, à obtenir du chlorure de baryum d'une grande pureté.
On a remarqué, en faisant restaurer un four à chlorure de baryum, que, dans la partie de ce four où le sulfate de baryte était le plus rapproché du foyer et en contact avec labrique, il s'était développé en abondance une matière verte et bleue, ne contenant ni soude^ ni manganèse, ni cobalt et qui paratt être un outremerou la baryte remplace la
soude. (M. KUULMANN.)
BROMURE DE BARYUM. BaBr.
Ce sel est très solilble dans l'eau et cristallise difBcilement; ses cristaux contiennent 2 équivalents d'eau. Il se dissout dans l'alcool concentré, ce qui permet de le séparer du chlorure de baryum, qui est très-peu soluble dans ce liquide. (M. HuiiEFELD.)
lODURE DE BARYUM. Bal.
L'iodure de baryum est soluble dans l'eau et dans l'alcool; il cristallise en fines aiguilles qui se décomposent par l'action de l'air en formant du carbonate de baryte et en prenant une coloration brune due à une certaine quantité d'iode mise en liberté.
On obtient aisément Tiodure de baryum en traitant du sulfure de baryum pulvérisé par une dissolution alcoolique d'iode; la liqueur, filtrée et évaporée dans le vide, donne des cristaux d'iodure de baryum.
FLUORURE DE BARYUM. BaFI.
Ce composé est blanc, presque insoluble dans l'eau, soluble dans les acides azotique, chlorhydriquc et fluorhydrique ; il est indécomposable par la chaleur rouge. 11 se présente sous la forme d'un précipité flocon-
610 BARYUM.
neux, quand on traite Teau de baryte ou le carbonate de baryte par Tacide fluorhydrique ou un sel soiuble de baryte par un fluorure alcalin.
Il se combine avec le chlorure de baryum pour former un sel peu soiuble qui se dépose en cristaux grenus ; il est décomposable en partie par Teau.
HYDROFLUOBORATE DE BARYTE. BaFl,BFl*,2H0.
L*hydrofluoborate de baryte se présente sous la forme de longues aiguilles quand il y cristallise à une basse température ; mais à une température plus élevée il cristallise eh prismes plats, rectangulaires, à quatre pans. Ce sel aune réaction acide ; toutefois sa saveur est, comme celle des sels de baryte, à la fois salée et amère. Exposé à une température de 40*, il s'effleurit et perd sa transparence.il est soiuble dans l'eau sans décomposition ; au contraire dans Talcool il se dédouble en un sel acide qui reste en dissolution et en un composé blanc pulvérulent. L'hydroOuoborate de baryte, soumis à Taction d'une chaleur rouge, dégage du fluorure de bore et laisse un résidu de fluorure de baryum.
L'hydrofluoborate de baryte est obtenu en saturant de l'acide hydrofluoborique par du carbonate de baryte.
HYDROFLUOSJLICATE DE BARYTE. 3BaFl,2SiFl'.
L'acide hydrofluosilicîque versé dans une dissolution de chlorure de baryum produit, au bout de quelque temps, de Thydrofluosilicate de baryte qui se précipite sous forme de cristaux microscopiques. Ce sel est presque insoluble dans l'eau, légèrement soiuble dans l'eau bouillante, qui, par le refroidissement, le laisse cristalliser en fines aiguilles. Chauffé au rouge, il se décompose en fluorure de silicium et en fluorure de baryum.
SULFURE DE BARYUM. BaS.
Ba .' 858,00 8 1 .09
Le monosulfure de baryum est soiuble dans l'eau, et cristallise en lames blanches et soyeuses ; il a une saveur hépatique; sa réaction est alcaline; il s'oxyde assez difficilement à l'air ; il cristallise avec 6 équivalents d'eau.
Le sulfure de baryum ne peut être dissous dans Teau sans qu'une partie de ce composé se transforme en sulfhydrate de sulfure de baryum, en baryte et en oxysulfure de baryum. Une dissolution saturée de sulfure de baryum laisse souvent cristalliser de belles tables hexagonales, qui ont pour composition : (BaS)»,BaO,28HO. (M. H. Rose.)
Le sulfhydrate de sulfure de baryum^ BdS,HS, cristallise en prismes
SULFARSENIATES DE BARYTE. 511
incolores à quatre pans, très-peu solubles dans l'alcool. Au contact de Pair, ce sel s'effleurit e tse transforme en hyposulfîte et en sulfitedebary te. Soumis à l'action de la chaleur^ il perd de Tacide sulfhydrique et laisse un résidu de sulfure de baryum.
Préparation. —- On prépare le sulfure de baryum en calcinant au rouge blanc dans un creuset de petits cylindres faits avec un mélange de 5 parties de sulfate de baryte, 1 partie de charbon et de la colle de farine.
Le sulfure de baryum ainsi préparé, et exposé pendant quelque temps à l'insolation, jouit de la propriété d'être phosphorescent dans l'obscurité; on lui donne le nom de phosphore de Bologne.
Lorsque la décomposition du sulfate de baryte par le charbon s*est fafte à une température qui n'a pas atteint le rouge vif, le produit de la calcination, repris par l'eau, donne une liqueur qui contient beaucoup d'hy* drate de baryte et de polysulfure de baryum.
On obtient aussi du sulfure de baryum en faisant passer de l'acide suifhydrique sur de la baryte ou même sur du sulfate de baryte qu'on chauffe au rouge dans un tube de porcelaine. On peut encore faire agir, à une température élevée, le sulfure de carbone sur la baryte ou sur le carbonate de baryte.
Il existe plusieurs combinaisons de baryum et de soufre plus sulfurées que le monosulfure, mais elles n'ont pas été examinées jusqu'à présent d'une manière complète ; on a signalé l'existence d'un pentasulfure de baryum BaS*.
On connaît, en outre, plusieurs oxysulfures de baryum.
SULFOCARBOiNATE DE BARYTE. BaS.CS».
Le sulfure de baryum se combine facilement au sulfure de carbone pour former un sel jaune cilrin, déliquescent, dont la dissolution, évaporée dans le vide, donne des cristaux trahsparents d'un jaune pâle.
SULFARSENIATES DE BARYTE.
Le pentasulfure d'arsenic, AsS*, se combine en trois proportions différentes avec le sulfure de baryum. Le sulfarséniate neutre de baryte (BaS)*,AsS* esttrès-soluble dans l'eau; sa dissolution laisse par Tévaporalion une masse fendillée d'un jaune-citron qui, soumise à l'action de la chaleur rouge, dégage du soufre et du Irisulfure d'arsenic en se transformant en sulfarséniate tribasique (BaS)?,AsS*, très-soluble dans l'eau. Le troisième composé de sulfure d'arsenic et de sulfure de baryum, le bisulfarséniate de baryte BaS,AsS*, se présente sous la forme d'une poudre jaune, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et qui, traitée par les acides, dégage de l'hydrogène sulfuré.
512 BARYUM.
SULFARSÉNITE DE BARYTE. (BaS)«,AsS'.
Le trisulfure d'arsenic, AsS*, forme avec la baryte un composé rouge brunâtre d'un aspect gommeux ; Teau le dissout sans se colorer ; l'alcool précipite de cette dissolution un composé contenant moins de sulfure d'arsenic que le sulfarsénite.
SÉLÉNIURE DE BARYUM.
Ce composé s'obtient en mêlant du sélénite de baryte sec avec le cinquième de son poids de noir de fumée préalablement calciné, et en chauffant le mélange au rouge jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz. Le séléniure qui reste est coloré par Tezcès de charbon. Il se dissout dans leau chaude en subissant une altération analogue à celle du sulfure de baryum. Le sélénite de baryte,réduit par l'hydrogène, donne de l'hydrate de baryte et un séléniure contenant plus de sélénium que le précédent ; il se dissout dans l'eau avec une coloration rouge jaui^âtre ; traité par les acides, il laisse dégager de l'acide sélénhydrique. (Bkrzelius.)
SULFOTELLUB;iTE de baryte. (BaS)JeS«.
Le sulfotellurite de baryte cristallise en prismes plats, quadrilatères, tronqués obliquement, qui sont volumineux, translucides et d'une couleur jaune pâle. Ils se dissolvent très-lentement dans Teau et se conservent assez longtemps à l'air. On prépare ce composé en faisant bouillir le sulfure de baryum avec le sulfure de tellure et évaporant la dissolution dans le vide. (Berzelius.)
phosphure de baryum.
On prépare le phosphure de baryum en faisant passer de la vapeur de phosphore sur de la baryte chaufiTée au rouge. Il se produit un mélange de phosphate de baryte et de phosphure de baryum que l'on nomme souvent phosphure de baryte.
Le phosphure de baryum est d'un brun rougeâtre, à reflets métalliques. Il est décomposé par Teau et donne de Thypophosphile de baryte, et un mélange d'hydrogène et de phosphures d'hydrogène gazeux et liquide.
CYANURE DE BARYUM.
La baryte, calcinée en présence du charbon et de l'air atmosphérique, se combine très -facilement au carbone et à l'azote pour former du cyanure de baryum. Le cyanure de baryum se décompose à la température de 300° environ sous l'influence d'un courant de vapeur d!eau et dégage la totalité de l'azote qu'il renferme sous la forme d'ammoniaque. Les conséquences industrielles de ces deux réactions sont : la fabrication des cyanures de baryum, de potassium, du bleu de Prusse, etc., de l'ammoniaque et enfin de l'acide azotique et des azotates.
(MM. Margueritte et de Sourdeval.)
AZOTATE DE BARYTE. 513
AZOTATE DE BARYTE. BaO,AzO».
BaO 958,00 58,66
AzO» 675,00 41.34
L'azotate de baryte cristallise en octaèdres réguliers, inaltérables à l'air et toujours anhydres; ii est peu soluble dans l'eau : 100 parties d'eau en dissolvent 5 parties à 0* et 35,i8 à i01%65. L'azotate de baryte est complètement insoluble dans l'acide azotique concentré. Il est également insoluble dans l'alcool.
Lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur, il décrépite et se transforme en azotite de baryte, qu'une température plus élevée décompose d'abord en bi-oxyde de baryum et en dernier lieu en baryte : il se dégage pendant la calcination de l'oxygène et des vapeurs nitreuses.
Préparation. -— On prépare l'azotate de baryte en traitant le sulfure de baryum par l'acide azotique étendu ; si la liqueur contient de l'oxyde de fer, on précipite cet oxyde au moyen de l'eau de baryte. En soumettant l'azotate de baryte à deux cristallisations successives, on l'obtient ordi* nairement très-pur.
On peut aussi préparer l'azotate de baryte en mêlant le sulfure de baryum avec une dissolution concentrée d'azotate de soude et portant le mélange à l'ébuUition; il se sépare par le refroidissement des cristaux d'azotate de baryte, et il reste dans l'eau mère du sulfure de sodium.
L'azotate de baryte peut encore être obtenu en décomposant le chlorure de baryum par une dissolution saturée d 'azotate de soude. Les trois quarts de l'azotate de baryte correspondants à l'azotate de soude employé se déposent immédiatement à l'état de petits cristaux. De nouvelles quantités peuvent être obtenues par la concentration des eaux mères et la cristallisation; enfin les dernières traces de baryte sont séparées à l'état de sulfate artificiel, au moyen d'une addition d'acide sulfurique ou de sulfate de soude; le liquide qui surnage contient du chlorure de sodium facile à purifier. (M. Kuhlmann.)
Usages. — L'azotate de baryte sert à préparer la baryte. On l'emploie dans les laboratoires de chimie pour précipiter l'acide sulfurique libre ou les sulfates.
L'azotate de baryte peut servir également à fabriquer lé sulfate de baryte, en produisant de l'acide azotique à 10 ou 11"". Si Ton voulait obtenir immédiatement un acide d'un degré plus élevé, le sulfate de baryte aurait un aspect cristallin. La concentration de l'acide azotique peut avoir lieu par la seule ébullition, sans grande perte, jusqu'à âô""; seulement, pour effectuer cette concentration, il faut avoir recours h des vases en verre, en grès ou en porcelaine.
