PHOSPHURE DE CALCIUM

On obtient ce composé en faisant passer de la vapeur de phosphore sur de la chaux portée au rouge. On peut préparer une grande quantité de

phosphure de calcium au moyen de l'appareil représenté parla figure 126 qui,comme nous l'avons dit précédemment, se compose d'un grand creuset A, et d'un second creuset B, placé à l'intérieur du premier. Ce creuset B est divisé en deux parties par une grille : la partie inférieure, qui est la plus petite, contient le phosphore, tandis que la parlie audessus de la grille est garnie de chaux ^^^' *^^' vive. Le grand creuset est supporté

dans un fourneau à double grille. On chaufl^e d'abord toute la masse de chaux, et lorsqu'elle est ^u rouge, on approche du fond du creuset quelques charbons allumés, afin de vaporiser le phosphore. Quand l'opération est terminée, on trouve un mélange de phosphure de calcium et de phosphate de chaux, qui porte le nom do phosphure de chavx.

PERCHLORATE DE CHAUX. 559

Lorsqu'on soumet la chaux à l'action de la vapeur de phosphore jusqu'à ce que son poids n'augmente plus, on obtient une matière brune, amorphe, dont la composition correspond à la formule (GaOy,Ph*.

(M. P. Thenard.)

Celte matière, mise en contact avec Teau, est immédiatement décomposée et dégage de l'hydrogène phosphore spontanément inflammable. Les réactions secondaires qui se produisent lorsqu'on met le phosphure de calcium en contact avec l'eau ont été examinées précédemment avec détail. (Voyez Phosphures d'hydrogène.)

AZOTATE DE CHAUX. CaO,AzO».

CaO a&0,00 34,16

AzO» 675,00 65,85

Ce sel existe souvent en abondance dans les matériaux salpêtres. On le rencontre en quantité notable dans certaines eaux douces, et notamment dans les eaux des fontaines de Stockholm. (Berzelius.)

On l'obtient facilement en dissolvant le carbonate de chaux dans l'acide azotique.

L'azotate de chaux est très-soluble dans l'eau, déliquescent, soluble dans l'alcool. Il cristallise dans l'eau en longs prismes hexagonaux qui contiennent 4 équivalents d'eau. II se décompose au rouge vif et laisse un résidu de chaux anhydre. Il est insoluble dans l'acide azotique concentré. (M. Bareswill.)

L'acide azotique forme avec la chaux deux sels basiques dont la composition n'a pas été déterminée.

AZOTITE DE CHAUX. CaO,AzO».

L^acide azoteux forme avec la chaux une combinaison déliquescente,

(M. MlTSGHERLlGU.)

CHLORATE DE CHAUX. CaO,CiO».

Le chlorate de chaux est soluble dans l'eau et l'alcool, déliquescent et ne cristallise que difficilement. Sa dissolution, évaporée dans levide^ donne des cristaux prismatiques rhomboïdaux à sommet oblique. Il renferme alors 2 équivalents d'eau qui peuvent être éliminés par une chaleur modérée. Chaofi'é brusquement à iOO degrés, il fond dans son eau de cristallisation.

Le chlorate de chaux est obtenu à l'état de pureté en précipitant une dissolution de chlorate de potasse par l'hydrofluosilicate de chaux.

PERCHLORATE DE CHAUX. CaO,ClO\

Le perchlorate de chaux cristallise en prismes très-déliquescents qui sont solubles dans l'alcool anhydre.

HYPOCHLORITE DE CHAUX. CaO.ClO.

CaO 850,00 3»,1S

On donne le nom de chlorure de chaux, chlorure décolorant, à un mélinge d'hypochlorile de chaux et de chlorure de calcium qu'on prépare en traitant de Thydrate de chaux solide ou du lait de chaux par le chlore :

2Cl + 2CaO = CaO.ClO + CaCl .

Le chlorure de chaux est blanc, amorphe, pulvérulent; il exhale une odeur d'acide hypochloreux, qui rappelle celle du chlore; Teau le dissout en grande quantité.

Lorsqu'on le traite par un acide affaibli, on en élimine d'abord de l'acide hypochloreux; mais, en présence d'un excès d'acide, l'acide hypochloreux réagit sur l'acide chiorhydrique qui provient de la décomposition du chlorure de calcium, et il se forme de l'eau et du chlore :

Cio + Ha = a« + HO.

Pour expliquer la production du chlore dans la réaction précédente, on peut admettre aussi que l'acide, que nous représenterons par A, élimine simplement l'acide hypochloreux, et que l'oxygène de ce dernier acide oxyde directement le calcium du chlorure de calcium mêlé à rhypochlorite; on a ainsi :

CaO.ClO -h CaCl -f- 2A = 2(CaO.A) 4- 2CL

Plusieurs chimistes, qui n'admettent pas la présence de l'hypochlorite de chaux dans le chlorure de chaux, et regardent ce composé comme résultant de l'union directe du chlore avec la chaux, en lui donnant pour formule CaO,Cl, expliquent la décomposition du chlorure de chaux par les acides de la manière suivante :

CaO,Cl H- A «= CaO,A + Cl.

Dans les deux hypothèses, tout le chlore absorbé par la chaux est dégagé à l'état de liberté par les acides; on comprend alors que, dans un grand nombre d'applications, on remplace le chlore par le chlorure de chaujt, qui contient sous un petit volume des quantités considérables de chlore, qu'il peut dégager entièrement par l'action des acides.

Le chlorure de chaux agit sur les corps organiques et les décompose : il détruit les substances colorantes; toutefois, son action sur ces matières s'exerce lentement lorsqu'il contient un excès de chaux. Ainsi on peut mêler ensemble de la couleur bleue de tournesol et du chlorure de chaux, sans observer aucun phénomène de décoloration; mais l'inlcrvenlion d'un acide, même très-faible, déplace l'acide hypochloreux, et détermine aussitôt la décoloration du tournesol.