FI
Ce composé se rencontre dans la nature ; il porte, en minéralogie, le nom de spatk fluor. Il entre pour quelques millièmes dans la composition des os et surtout de l'émail des dents. On le rencontre dans quelques eaux minérales : Teau de Carlsbaden, par exemple.
Le spath fluor est une substance essentiellement de ûlon ; il existe en grande abondance dans les filons d'époques assez modernes. Il s'y trouve associé avec les minerais de plomb et de zinc ; il accompagne également l'étain dans les mines de Cornouailles; dans la Bohême, on le trouve dans les mômes gisements que la topaze et l'émeraude. Les plus beaux échantillons de fluorure de calcium proviennent des mines de Gersdorf (Saxe) et de celles du comté de Durham (Angleterre). Il existe dans les roches qui bordent le lac de Muscalonge, dans l'État de New- York des cristaux cubiques de 3 décimètres de diamètre.
Le fluorure de calcium est rarement incolore, et présente ordinairement des teintes jaunes, verdâtres ou violettes. Sa forme dominante est celle du cube. Sa densité est égale à 3,1.
Lorsqu'on soumet le fluorure de calcium à l'action de la chaleur, il devient phosphorescent. Il existe une variété de spath fluor, trouvée à Nertschinsk en Sibérie et dans le Connccticut et désignée sous le nom de chlorophane, qui émet après la calcination une lumière verte.
De nombreuses expériences ont prouvé que la chlorophane, dissoute dans l'acide chlorhydrique et précipitée par l'ammoniaque, possède la propriété de luire quand on la chauffe. Lorsque la chlorophane ne luit plus dans l'obscurité, on peut la rendre lumineuse en faisant passer une série d'étincelles électriques immédiatement au-dessus de sa surface.
(De Grottuuss.)
Le fluorure de calcium entre en fusion à une température élevée, et cristallise par le refroidissement.
Le fluorure de calcium est décomposé facilement par voie sèche sous l'influence des hydrates alcalins et par l'action des carbonates de potasse et de soude. La vapeur d'eau le décompose, sous l'influence d'une température élevée, en produisant de la chaux et de l'acide fluorhydrique.
Comme le fluorure de calcium est à peu près insoluble dans l'eau, on peut l'obtenir par double décomposition en précipitant un fluorure soluble par un sel de chaux; mais, dans ce cas, il n'est pas pur et retient
HYDROFLUOSIUCATE DE CHAUX. 535
toujours uDe certaine quantité de sel de chaux ou de fluorure alcalin.
L'eau peut dissoudre environ ^^ de son poids de spath fluor, à la température de i5®. (M. Wilson.) Le fluorure de calcium se dissout dans l'acide fluorhydrique et môme dans l'acide chlorhydrique concentré; l'ammoniaque le précipite de cette dissolution sous la forme d'une gelée transparente.
Lorsqu'on fait passer de la vapeur de sulfure de carbone sur un mélange de fluorure de calcium et de charbon chauffé au rouge vif, le fluorure est complètement décomposé : il se forme du sulfure de calcium et des composés fluorés qui sont volatils. Le fluorure de calcium est également décomposé à une température rouge par l'action du chlore.
(Fremy.)
Le fluorure de calcium sert à préparer l'acide fluorhydrique et les fluorures de silicium et de bore.
Pour obtenir, au moyeu du spath fluor, de l'acide fluorhydrique qui ne contienne pas d'acide hydrofluosilicique, on calcine le spath fluor ordinaire avec du carbonate de potasse, et Ton reprend la masse par l'eau; il se forme de l'hydrofluosilicate de potasse insoluble que l'on sépare facilement, et il reste dans la liqueur du fluorure de potassium que l'on décompose ensuite par l'acide sulfurique.
Le fluorure de calcium présente souvent de belles teintes violettes ou jaunes : aussi l'emploie-t-on pour faire des objets d'art, tels que des coupes, des vases, etc.
Le spath fluor est exploité en général comme fondant; on l'emploie surtout dans le traitement des minerais de cuivre.
HYDROFLUOBORATE DE CHAUX. CaFl.BFi».
L'hydrofluoborate de chaux se présente sous l'aspect d'une poudre, qui rougit le tournesol et possède une saveur acide. Ce sel est décomposable par l'eau en un sel acide et en un sel insoluble renfermant un excès de fluorure de calcium; ce composé est obtenu en traitant le carbonate de chaux par un excès d'acide hydrofluoborique.
HYDROFLUOSIUCATE DE CHAUX. (CaFI)»,(SiFl«)*.
L'hydrofluosilicate de chaux cristallise en prismes quadrilatères trèsréguliers; ces cristaux sont décomposés par l'eau, qui dissout un sel acide et laisse déposer du fluorure de calcium. L'évaporation de la liqueur donne des cristaux neutres. Ce sel se dissout sans décomposition dans l'acide chlorhydrique, et ce n'est que par une évaporation prolongée qu'il perd de l'acide hydrofluosilicique et se transforme en chlorure de calcium. On prépare l'hydrofluosilicate de chaux en dissolvant le carbonate de chaux dans l'acide hydrofluosilicique et évaporant la dissolution à une douce chaleur.
MONOSULFURE DE CALCIUM. CaS.
Ca 250,00 55.5S
On peut préparer ce corps H « en calcinant du sulfate de chaux avec du charbon :
CaO.SO» 4- 2C =- CaS + 2C0« ;
2* En décomposant à la chaleur rouge le sulfate de chaux par Toxyde de carbone :
Ca0,S0» -h 4C0 = CaS + <C0«;
3® En soumettant la chaux à Taction de Tacide sulfhydrique gazeux.
Le sulfure obtenu par Tun de ces procédés est blanc, amorphe, d'une .saveur hépatique et d'une réaction alcaline. L'eau ne le dissout qu'en proportion très-faible; il se décompose, par l'action de l'eau bouillante, en sulfhydrate de sulfure de calcium et en chaux hydratée. (M. H. Rose.)
Lorsqu'on fait bouillir avec une grande quantité d'eau le sulfure de calcium obtenu en décomposant le sulfate de chaux^par le charbon, on obtient une liqueur qui, filtrée et évaporée rapidement dans une cornue, dégage de l'acide sulfhydrique, laisse déposer par le refroidissement du sulfate de chaux et donne, par une nouvelle concentration, de Voxysulfure de calcium en cristaux aiguillés d'un jaune d'or, dont la composition correspond à la formule :
CaS»,(CaO)»,20HO. (M. H. Rose.)
Le sulfure de calcium, mêlé avec de l'eau, est facilement décomposé par l'acide carbonique. Il se forme du carbonate de chaux et de l'acide sulfhydrique :
CaS 4- HO -h CO» = CaO.CO» + HS.
Le monosulfure de calcium luit dans l'obscurité : on le nommait autrefois pfiosphore de Canton,
La dissolution de sulfhydrate de sulfure de calcium, évaporée dans le vide au-dessus de la potasse caustique, laisse du sulfure de calcium blanc, cristallin, probablement hydraté pendant qu'il se dégage de l'hydrogène sulfuré. (Berzeuus.)
BISULFURE DE CALCIUM. CaS«.
On obtient ce sulfure sous forme de cristaux jaunes en faisant bouillir pendant quelques instants un mélange de lait de chaux et de soufre en excès. Il se dépose, par le refroidissement de la liqueur filtrée, des cris taux dont la composition correspond à la formule CaS3,3HO.
(Hersghell.)
SÉCÈNIURES de calcium. 557
PENTASULFDRE DE CALCIUM. CaS».
Ce corps se produit lorsqu'on soumet le mélange précédent à une ébullilion prolongée.
Le bisulfure et le pentasulfure de calcium servent à la préparation du bisulfure d'hydrogène.
Le pentasulfure de calcium absorbe l'oxygène avec rapidité; Scbéelc l'a employé pour faire l'analyse de l'air atmosphérique.
Le pentasulfure de calcium peut se combiner avec la chaux et former un oxysulfure représenté par la formule :
CaS«,(CaO]s,90HO. (M. H. Rose.)
SULFOCARBONATE DE SULFURE DE CALCIUM. CaS,CS«.
On obtient ce composé en introduisant du sulfure de calcium et une petite quantité d'eau dans du sulfure de carbone et soumettant le mélange à une température de 30 degrés jusqu'à la complète dissolution du sulfure de calcium. Cette liqueur, évaporée dans le vide, donne une masse saline, d'un jaune citron clair, soluble dans l'alcool ; soumis à l'ébullition, le composé laisse déposer du carbonate de chaux.
CYANURE DE CALCIUM. CaCy.
On l'obtient en solution aqueuse en saturant la chaux par de l'acide cyanhydrique.il est décomposé, par l'évaporation, en carbonate de chaux et en ammoniaque.
SULFOCYANURE DE CALQUM. CaCyS«,3H0.
Le sulfocyanure de calcium cristallise en aiguilles très-solubles dans l'eau et «l'alcool. Il ne perd son eau de cristallisation que vers i70^, température à laquelle il commence à se décomposer.
Leséléniocyanure de calcium cristallise en aiguilles étoilées.
MELLONURE DE CALCIUM.
Le mellonure de calcium cristallise en aiguilles qui contiennent 4 équivalents d'eau. A une température de 120*", 3 équivalents sont éliminés.
(M. LlEBlG.)
On obtient ce composé en traitant le mellonure de potassium par le chlorure de calcium.
SÊLËNIURES DE CALCIUM.
Lorsqu'on chauffe presque au rouge naissant un mélange de sélénium et de chaux caustique pure, ces deux corps s'unissent et donnent naissance à une masse noire ou d'un brun foncé, qui, après le refroidissement, n'a. ni odeur, ni buveur, et ne se dissout point dans l'eau. A l'état
de poudre, elle a une couleur brune. Ce séléniure, soumis à raction des acides, laisse déposer le sélénium en flocons rouges; le sélénium et la chaux se combinent donc réellement. La masse qui résulte de cette réaction constitue un perséléniure de calcium contenant du sélénitc de chaux. Les acides n'en dégagent point d'hydrogène sélénié, ce gaz étant décomposé par l'acide sélénieux devenu libre. Ce composé , chauffé jusqu'au rouge, abandonne du sélénium et on obtient un séléniure de calcium d'un rouge brun. Ce corps produit, par le frottement, une poudre couleur de chair, insoluble. (Birzeuus.)
SLLFARSÉNIATESETSULFARSÉNITES DE CHAUX.
Le pentasulfure d'arsenic, AsS*, se combine au sulfure de calcium pour former un composé, (CaS)*,AsS*, qui se présente sous la forme d'une masse amorphe, jaune, soluble dans l'eau. Il existe un autre composé, (CaS)',AsS*, très-soluble, incristallisable et qui, soumis à l'action d'une forte chaleur, se transforme en partie en sulfate de chaux.
Le trisulfure d'arsenic, AsS', forme deux combinaisons avec le sulfufe de calcium : l'une, (CaS)*,AsS', est brune, soluble, incristallisable; l'autre, (CaS)3,AsS3,15HO, offre l'aspect de petits cristaux incolores, penniformes, très-solubles dans l'eau :
Le bisulfure d'arsenic, AsS*, produit aussi un composé, CaS,AsS', pulvérulent, rouge, insoluble dans l'eau.
