CARBONATE DE CHAUX TERREUX
Celle variété est caractérisée par sa friabilité ; la craie est le type du calcaire terreux. Le carbonate de chaux terreux renferme souvent une grande quantité d'argile; il constitue alors la marne. L'agaric minéral^ ou moelle de pierre y lait de montagne^ est un calcaire dur, d'un grain très-ûn, doux au toucher, tendre et môme friable. Cette substance se rencontre dans les fentes des rochers calcaires ; elle est très-abondante en Suisse. Lit farine fossile est un calcaire pulvérulent, léger comme du colon ; elle est très-commune aux environs de Paris : elle forme une couche de i centimètre d'épaisseur au-dessus des surfaces inférieures ou latérales des bancs de calcaire grossier.
Les calcaires terreux appartiennent principalement aux terrains crétacés' et aux terrains tertiaires; ils n'y sont cependant pas exclusifs, mais ils abondent particulièrement dans les premiers.
La craie est composée de deux parties distinctes, l'une cristalline, l'autre organique, mais toutes deux calcaires; la partie organique est formée par l'accumulation d'une quantité infinie de dépouilles de petits corps organisés appartenant à deux familles distinctes, les polyihalamites et les nautilites. Dans la craie blanche et jaune du nord de l'Europe, celle de Meudon, par exemple, le volume de la partie organique égale presque le volume de la partie cristalline.
Dans la craie de l'Europe méridionale {craie à nummulites de la Grèce, de la Sicile), ces mêmes restes organiques sont plus abondants encore, et les formes sont mieux conservées. L'examen d'autres calcaires terreux a également appris qu'ils étaient composés de la réunion d'animaux microscopiques, ce qui permet de supposer que la plupart des calcaires, si ce n'est même tous, sont produits ^ la fois par des dépôts chimiques qui ont fourni la partie cristalline et par l'accumulation de tests de fossiles microscopiques. (M. Ehrenbbrg.)
CARBONATE DE CHAUX HYDRATÉ. CaO,CO«,5HO.
On obtient le carbonate de chaux hydraté en abandonnant à l'air, à une température voisine de 0**, une dissolution de chaux et de sucre dans l'eau (sucrate de chaux). La chaux s'unit à l'acide carbonique de l'air, et forme du carbonate de chaux qui se dépose en cristaux rhomboédriques incolores, d'une densité de i,78, contenant 47 p. 100 d'eau ou 5 équivalents.
Une température de 30 à 40** décompose ce sel en eau et en carbonale de chaux ordinaire. (Felouze.)
CARBONATE DOUBLE DE CHAUX ET DE SOUDE (GAY-LUSSITE). (CaO,CO«)4NaO,CO*),5HO.
Ce sel a été trouvé à Mérida, eo Amérique, par M. Boussingault. Il n'est pas décomposé par Teau tant qu'on ne lui a pas enlevé par la chaleur son eau de cristallisation; mais lorsqu'il a été légèrement calciné, il se dédouble, par l'action de l'eau, en carbonate de soude qui se dissout, et en carbonate de chaux insoluble.
On a préparé de la gay-lussite anhydre en fondant un mélange à équivalents égaux des deux sels qui la composent. (M. Beethier.)
CARBONATE DE CHAUX ET DE BARYTE. BaO,CaO,(CO*)'.
On rencontre, dans la nature, un minéral, la baryto-calcUCy qui cristallise en prismes obliques et offre la composition du carbonate double de chaux et de baryte. Des essais ont été tentés pour préparer artificiellement ce minéral, mais il n'a pas encore été possible de l'obtenir dans le laboratoire. (Pelouze.)
RHODIZONATE DE CHAUX.
Le rhodizonate de chaux est d'un rouge de sang, soluble dans Teau et insoluble dans l'alcool.
CROCONATE DE CHAUX. CaO,C»0*.
Le croconate de chaux cristallise en prismes aplatis, insolubles dans l'eau.
MELLITATE DE CHAUX. CaO^COSÎHO.
Ce sel se précipite sous la forme de flocons blancs très-volumineux, qui, desséchés, forment des masses légères, composées d'aiguilles d'un aspect soyeux.
PHOSPHATE DE CHAUX BASIQUE. (CaO)«,PhO».
.iCaO 1050,00 64,20
PhO» 887,50 45,80
Ce phosphate est blanc, d'un aspect gélatineux, insoluble dans l'eau, soluble dans presque tous les acides; on l'obtient en versant du chlorure de calcium dans le phosphate de soude qui a pour formule: (iNaO)^PhO^ (M. Graham.)
On prépare aussi ce sel en ajoutant de TammoDiaque dans la dissolution d'un phosphate alcalin, et en versant dans le mélange du chlorure de calcium.
La partie non organique des os contient plus de 80 pour i 00 de ce phosphate de chaux; on peut le retirer des os calcinés en les dissolvant dans Tacide chlorhjdrique et en précipitant la dissolution par un excès d'ammoniaque. On a cru pendant longtemps, d'après Berzelius, que le phosphate de chaux des os avait pour formule (CaO)*,(PhO*)«; mais il a été démontré que le phosphate des os est le phosphate (GaO)',PhO'.
(M. Raewskt.)
Le phosphate de chaux des os se dissout aisément dans les acides, même les plus faibles, tel que l'acide carbonique; et cette solubiUté est d'autant plus importante à noter, que c'est probablement lorsque l'acide phosphorique se trouve ainsi dissous dans l'eau dont le sol est humecté, que les radicelles des plantes le pompent avec l'eau elle-même pour l'introduire dans la circulation végétale.
L'eau chargée d'acide carbonique dissout de grandes quantités de phosphate de chaux^ comme l'a vu Berzelius, dans ses belles expériences sur les eaux de Carlsbaden. Thenard en avait fait aussi la remarque. Des lames d'ivoire renfermées dans des bouteilles d'eau de Seltz s'y sont ramollies en vingt-quatre heures comme dans l'acide chlorhydrique étendu ; l'eau de Sellz s'était chargée de tout le phosphate calcaire : cette propriété doit exciter l'attention des physiologistes; elle explique le transport du phosphate de chaux dans les plantes et dans l'organisation animale. (M. Dumas.)
L'acide acétique dissout le phosphate de chaux. L'acide acétique et l'acide carbonique réunis le dissolvent avec plus de facilité que chacun séparément. (M. Deherain.)
Certaines dissolutions salines (chlorure de sodium, chlorhydrate d'ammoniaque, iodure et bromure de potassium) peuvent également dissoudre le phosphate de chaux ; 4 litre d'eau contenant 83 grammes de chlorure de sodium dissout 0*',333 de phosphate calcaire. (Lassaigne.)
État naturel. — On trouve dans la nature une combinaison définie de phosphate de chaux, de chlorure de calcium et de fluorure de calcium; on lui donne le nom A'apatite, Elle peut être représentée par la formule :
3(Ca0)»,(Ph0»).|p[jca.
A côté de l'apatite se trouve placé un autre minéral, la wagnérite, composé des mêmes éléments ou des éléments analogues combinés dans des proportions différentes. Le magnésium y remplace le calcium ; en outre, l'apatite est un prisme hexagonal et la wagnérite est un prisme rhomboïdal oblique ; leur forme et leur composition les éloignent donc Tun de l'autre, et il a été démontré que chacune d'elles peut être
considérée comme le type de groupes dont nous avons établi toutes les espèces. La wagnérite a, du reste, une formule plus simple que Tapatite :
(Mg0)3,Ph0*,|^[Mg.
(M. G. Rose.)
L'apatite appartient aux terrains les plus anciens et aux terrains volcaniques ;a u lac de Laach sur les bords du Rhin; à Albano près de Rome et au cap de Gâte (Espagne) ; elle est disséminée dans les roches volcaniques. L'apatite se trouve en petits filons dans le granité; elle accompagne les minerais d'étain dans le comté de Cornouailles, la Bohême et la Saxe; elle forme des rognons dans le schiste talqueux du Zillerthal (Tyrol) ; au Saint-Gothard, elle accompagne Talbite ; les cristaux transparents d'Ala sont dans le schiste chloriteux; elle existe dans les filons de fer oxydulé d'Arendal en Norwége, associée avec Tamphibole, le grenat, le pyroxène et Tépidote.
On a obtenu artificiellement l'apatite en faisant passer du chlorure de phosphore sur de la chaux. (M. Dàubrée.) Ce corps a été reproduit aussi en faisant réagir des phosphates alcalins sur le chlorure de calcium. (MM. Mainaoss et BaiEGLEB.) L'action du phosphate de chaux sur le chlorure de sodium a donné également de très-beaux échantillons.
(M. FORCHUAMMEa.)
Plus récemment, Tapatite a été préparée dans le laboratoire à Taide d'un procédé basé sur la solubilité des phosphates dans les chlorures des métaux dont les oxydes servent de base aux sels sur lesquels on opère, ou dans les chlorures analogues. Ainsi, en prenant du phosphate de chaux des os, en le mélangeant avec du chlorhydrate d'ammoniaque pour transformer en chlorure de calcium le carbonate de chaux dont il est toujours accompagné, et en ajoutant un excès de chlorure et de fluorure de calcium, on obtient, par la fusion au rouge vif, une liqueur qui semble homogène et dans laquelle l'apatite cristallise par le refroidissement de la matière. On doit toujours opérer avec des creusets en charbon de cornue, parce que les phosphates attaquent très -fortement les creusets en terre argileuse.
Dans les apatites, une partie du chlore, ou môme la totalité de ce corps, peut être remplacée par du fluor, sans que la forme cristalline soit en général changée, ce qui indique bien, dans le cas actuel, l'isomorphisme du chlore et du fluor qui a été rarement constaté d'une manière précise.
On remarque que les apatites ont pour base les oxydes métalliques qui, en se combinant à l'acide carbonique, donnent des carbonates rhombiques de même forme que l'aragonite. Les wagnérites, au contraire, sont exclusivement composées d'oxydes métalliques qui, en se combinant avec l'acide carbonique, donnent des carbonates rhomboédriques ou spaths de même forme que le spath calcaire. Pour com-
pléter ce rapprochement, i] est bon d'observer que le carbonate de chaux est dimorphe, pouvant cristalliser] soit en prismes rhombiqucs, soit en rhomboèdres.
On a obtenu des apatites et des wagnérites formant les espèces de deux groupes qui sont comprises dans le tableau suivant :
