CARBONATE NEUTRE DE MAGNÉSIE
CARBONATE NEUTRE DE MAGNÉSIE. MgO.CO*.
MgO 250,00 47,62
On trouve ce sel dans la nature à Tétat amorphe, et quelquefois cristallisé en rhomboèdres : il porte le nom de giobertite. Il est anhydre et presque toujours mélangé de magnesiie (silicate de magnésie.) On rencontre aussi dans la nature un carbonate de magnésie hydraté.
Quand on abandonne, dans un vase fermé, une dissolution de magnésie dans Tacide carbonique, l'excès de cet acide se dégage lentement, et il se dépose de beaux prismes hexaèdres, transparents, qui ont pour formule : MgO,GO*,3HO. Ces cristaux sont inaltérables à Tair et résistent à l'action de Teau bouillante.
Si la dissolution de bicarbonate de magnésie se décompose spontanément à une température très-basse, les cristaux qui se déposent sont représentés par : MgO,CO*,5HO. Ils sont beaucoup plus altérables que les précédents. Ils s'effleurissent h Tair, et commencent à perdre de Tacide carbonique à 70°. L'eau bouillante les transforme rapidement en une poudre grenue (MgO)*,(C0*)*,5HO, qui, en perdant de nouveau de l'acide carbonique par l'action prolongée de l'eau et de la chaleur, devient • (MgO)*,(C02)3,4HO {magnésie blanche).
Enfin, lorsqu'on évapore à chaud, dans un courant continu d'acide carbonique, la dissolution de bicarbonate de magnésie, elle laisse déposer des cristaux de carbonate neutr,e et anhydre, qui ont la forme de l'aragonite.
On obtient aussi du carbonate de magnésie neutre et anhydre, cristallisé en rhomboèdres, lorsqu'on maintient à 150* une dissolution de bicarbonate de magnésie contenue dans un vase très-résistant, fermé par un bouchon poreux qui laisse échapper lentement l'acide carbonique.
(M. DE SÉNARMONT
Il est possible également de préparer du carbonate de magnésie anhydre en décomposant le Carbonate de chaux par le chlorure de magnésium (M. Marignac), ouïe carbonate de soude parle sulfate de magnésie dans un tube fermé aux deux bouts et chauffé à 160*. (M. de Sénarmont.)
Le chlorure de magnésium, mis en digestion avec un excès de bicarbonate de potasse, donne un sel double cristallisé en prismes rhomboïdaux très-obliques, dont la composition est représentée par
(K0,C0*),(Mg0.C0«)»,9H0.
On produit un autre carbonate double, (RO,CO*),(MgO,CO«),4HO, en maintenant à la température* de 60 à 70*, pendant douze à quinze heures, un mélange de magnésie blanche et de bicarbonate de potasse.
622 MAGNESIUM.
Lorsqu'^on remplace, dans la préparation précédente, le bicarbonate de potasse par le bicarbonate de soude, il se forme des cristaux rhomboédriques qui ne contiennent pas d'eau et qu'on peut représenter par
(Na0,C0«),(MgO,CO«). (M. H. Deville.)
Enfin, le carbonate de magnésie peut aussi former avec le carbonate d'ammoniaque un sel double ayant pour formule :
(AzHs,H0,C0«).{Mg0,C0«).4H0. (M. Favre.)
CARBONATE DE MAGNÉSIE BASIQUE. (MgO)*,(CO*J«,4HO. (magnésie blanche DBS PHARMACIES.)
4Mg0 1000,00 54,79
Ce sel, appelé souvent magnesia alba {magnésie blanche), se prépare en faisant bouillir une dissolution d'un sel de magnésie, et particulièrement du sulfate, avec un léger excès de carbonate de potasse; il se dégage de l'acide carbonique, et toute la magnésie se précipite à l'état de sel basique. Si cette double décomposition se faisait à froid, il resterait dans la liqueur une quantité très-notable de magnésie à l'état de bicarbonate.
La magnésie blanche est préparée en grand pour les besoins de la médecine. Après l'avoir lavée, on l'introduit dans des moules de bois, où on la fait sécher : c'est ordinairement sous la forme de gros pains rectangulaires qu'on la trouve dans les pharmacies.
En Bohême et en Angleterre, on prépare la magnésie blanche en précicipitant par un carbonate alcalin les eaux de source qui contiennent du sulfate de magnésie.
On pourrait obtenir, à très-peu de frais, des quantités considérables de carbonate de magnésie, en précipitant par le carbonate de soude artificiel les eaux mères des marais salants : les eaux mères des salines du Languedoc et de la Provence fourniraient ainsi le quart environ de leur propre poids de sous-carbonate de magnésie. Il serait à désirer que l'on pût trouver un nouvel emploi de la magnésie, car cette base existe en quantités inépuisables à l'état de chlorure et de sulfate dans les eaux mères des salines.
La magnésie blanche est plus soluble à froid qu'à 100*. Il faut 2500 parties d'eau à 18°, et 9000 parties d'eau bouillante pour dissoudre 1 partie de sous-carbonate de magnésie. (M. Ftffe.)
On considère généralement la magnésie blanche des pharmacies comme formée de 3 équivalents d'acide carbonique, 4 équivalents de magnésie et 4 équivalents d'eau. On peut l'assimiler à un sel double, dans lequel i équivalent d'eau remplirait le rôle de i équivalent d'acide, et lui donner pour formule : (MgO,CO«)3,(MgO,HO),3HO. (Berzelius.)
DÔLOMIE. 023
Ce sel ne parait pas s'altérer par uoe ébuUition prolongée avec l'eau.
Le précipité obtenu en versant à froid un carbonate soluble dans un sel magnésien a pour composition : (MgO)*,(GO2)*,40HO; chauffé vers iOO* avec de Teau privée d'acide carbonique, il perd d'abord 5.équivalents d'eau, et devient identique avec le produit de l'action de l'eau sur le carbonate de magnésie neutre. Par une ébuUition prolongée avec l'eau, ce sel se change en magnésie blanche ordinaire.
n existe encore un autre carbonate de magnésie basique : (MgO,CO*)*, (MgO,HO),2HO, que l'on obtient en faisant bouillir un sel de magnésie avec un grand excès de carbonate de soude ; ce carbonate retient ordi* nairement en combinaison une petite quantité de carbonate de soude.
(M. Fritzsche.)
On a rencontré, à Hoboken (État de New-Jersey), un minéral en aiguilles déliées qui a quelque analogie avec la magnésie blanche; il est considéré par plusieurs minéralogistes comme un hydro>carbonate de magnésie ; il a reçu les noms de lancastérite ou hydro-magnésie.
La lancastérite est formée de :
Acide carbonique 36,H2
Magnéâie 42,4i
Oxyde de fer 1,66
Eau 18,53
Silice 0,57
