CHLORURE DE MAGNÉSIUM
Magnésie^ baryte, strontiane^ chaux y potasse, soude et litkine. — On précipite d'abord, dans la dissolution, la baryte, la strontiane et la chaux au moyen du carbonate d'ammoniaque et on sépare ensuite la magnésie comme nous l'avons indiqué plus haut. On peut aussi précipiter les trois bases alcalino-terreuses par l'acide sulfurique étendu (avec addition d'alcool lorsque, outre la baryte, il y a en même temps de la strontiane) et séparer le reste de la chaux par l'oxalate d'ammoniaque après avoir préalablement saturé la dissolution par l'ammoniaque. Dans la dissolution filtrée, on sépare la magnésie, de la potasse, de la soude et de la lithine, de préférence au moyen du carbonate neutre d'ammoniaque, par la méthode indiquée précédemment pour la séparation de ces quatre oxydes. (M. H. Rose.)
CHLORURE DE MAGNÉSIUM. MgCL
Mg 150,00 25,29
Cl 443,20 74,71
On prépare le chlorure de magnésium par voie humide, en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l'acide chlorhydrîque ; cette dissolution laisse déposer, par la concentration, des aiguilles incolores et déliquescentes de chlorure de magnésium hydraté MgCl,6H0. Ce sel se décompose à une température peu élevée, donne naissance à un dépôt de magnésie et à un dégagement d'acide chlorhydrique ; toutefois, pour que cette décomposition soit complète, on doit chauffer à plusieurs reprises le résidu avec de l'eau.
Pour obtenir du chlorure de magnésium anhydre, il faut ajouter à la dissolution aqueuse de chlorure de magnésium un grand excès de chlorhydrate d'ammoniaque : on forme ainsi une combinaison de chlorure de magnésium et de chlorhydrate d'ammoniaque. Ce sel double n'est pas décomposé par l'évaporalion ; lorsqu'on le calcine au rouge dans un creuset, il laisse pour résidu du chlorure de magnésium anhydre qui se présente sous la forme de lamelles blanches et micacées, comme le blanc de baleine. Lorsqu'on veut obtenir un produit pur, il faut avoir soin de dessécher complètement le sel double en pulvérisant de nouveau la masse chauffée presque jusqu'au rouge et en la chauffant de nouveau. De plus, on doit opérer dans un vase de platine, car, dans des capsules de porcelaine, le chlorure de magnésium pourrait contenir du chlorure d'aluminium ou de silicium.
On peut aussi préparer le chlorure de magnésium anhydre en décomposant la magnésie par le chlore sous l'influence de la chaleur, ou en chauffant au rouge un mélange intime d'une partie de magnésie et de deux parties de chlorhydrate d'ammoniaque.
Le chlorure de magnésium existe en quantité très-considérable dans les eaux mères des marais salants, d'où l'on a retiré le sulfate de soude
614 MAGNESIUM.
par Tactiou du froid. On a proposé d'utiliser ces eaux mères en les évaporant à sec et en les calcinant pour en retirer Tacide chlorhydrique. Ce procédé peut devenir utile dans certaines localités où Tacide chlorhydrique est rare. (Pelouze.)
Le chlorure de magnésium forme avec le sel marin un chlorure double qui a pour formule : (MgCl)2,NaCl,2HO. (M. Poggule.)
Le chlorure de magnésium produit, avec le chlorure d'iode, une combinaison qui a pour formule : MgCl,ICF,5H0. On l'obtient en dissolvant, avec l'aide de la chaleur, l'iodate de magnésie dans l'acide chlorhydrique concentré. On fait ensuite arriver du gaz chlorhydrique jusqu'à saturation complète de la liqueur et on la refroidit dans un mélange réfrigérant. (M. FiLHOL.)
Des dissolutions concentrées de chlorures de potassium et de magnésium donnent des cristaux octaédriques réguliers qui ont pour formule : KCl,{MgCl)2,12H0. Le chlorure double se décompose au contact de l'air en chlorure de magnésium qui se liquéfie et en chlorure de potassium qui reste sous la forme d'une poudre.
Le chlorure de magnésium forme également avec l'ammoniaque un sel double, cristallisé, inaltérable à l'air, soluble dans 6 parties d'eau.
BROMURE DE MAGNÉSIUM. MgBr.
Le bromure de magnésium est un sel déliquescent, qui peut cristalliser avec 6 équivalents d'eau. Quand on évapore sa dissolution, elle se décompose comme celle du chlorure de magnésium ; elle dégage de l'acide bromhydrique, et laisse un résijdu de magnésie.
Le bromure de magnésium se rencontre dans les eaux mères des salines, en môme temps que le chlorure et l'iodure du môme métal.
Le bromure de magnésium forme avec le bromure de potassium un sel double qui cristallise en prismes droits, et qui a pour formule :
KBr,MgBr,6H0.
lODURE DE MAGNÉSIUM. Mgl.
Ce composé est tout à fait analogue aux deux précédents; sa dissolution, soumise à l'action de la chaleur, se décompose en acide iodhydrique et en magnésie.
FLUORURE DE MAGNÉSIUM. MgFl.
Le fluorure de magnésium est insoluble dans Teau, dans l'acide fluorhydrique et indécomposable à la chaleur rouge.
HYOROFLUOBORATE DE MAGNÉSIE. MgFl,BFl>.
L'hydrofluoborate de magnésie est très-soluble dans l'eau d'où il cristallise en gros prismes par l'évaporation. Il possède une saveur amère.
SLLF0GYAJ4URE DE MAGNÉSIUM. 61S
HYDROFLUOSILICATE DE MAGNÉSIE. (MgFl)MSiFl«).
L'hydrofluosilicate de magnésie se présente sous la forme d'une masse gommeuseet transparente entièrement soluble dans l'eau.
SULFURE DE MAGNÉSIUM. MgS.
Mg 160,00 4Î,85
Le soufre, chauffé avec la magnésie, distille sans produire .de sulfure de magnésium. Les sulfures alcalins ne forment pas de précipité dans les sels de magnésie; mais si l'on traite le sulfate de magnésie parle sulfure de baryum, il se fait un précipité de sulfate de baryte, et la liqueur retient en dissolution du sulfure de magnésium.
On obtient le sulfure de magnésium en faisant passer un excès d'acide sulfhydrique dans de Teau qui tient en suspension de l'hydrate de magnésie : il se produit une dissolution àe mlfhydrate de sulfure de magnésium^ qui se décompose par l'ébullition en acide sullhydrique et en une masse blanche, gélatineuse, qui constitue le sulfure de magnésium.
(Berzeuus.) • On produit avec facilité le sulfure de magnésium en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur un mélange de magnésie et de charbon réduit en boulettes et chauffé au rouge.
(Fremy.)
Ce composé' est sans usages. Il forme des sulfosels avec le sulfure de carbone, le trisulfure et le pentasulfure d'arsenic.
Le sulfure de magnésium se décompose, par l'action prolongée de l'eau, en acide sulfhydrique et en magnésie ; en admettant la présence de ce sulfure dans les terrains d'où sortent les sources sulfureuses, on peut expliquer ainsi l'existence de l'acide sulfhydrique dans ces eaux.
CYANURE DE MAGNÉSIUM. MgCy.
Le cyanure de magnésium se forme lorsqu'on dissout l'hydrate de magnésie dans l'acide cyanhydrique. Il n'est connu qu'à l'état de dissolution. Soumis à l'évaporation, il est décomposé, soit par l'action de la chaleur, soit par celle de l'acide carbonique de l'atmosphère.
SULFOCYANURE DE MAGNÉSIUM. MgCyS*.
On obtient le sulfocyanure de magnésium en décomposant le carbonate de magnésie par l'acide sulfocyanhydrique. Il est très-soluble dans Teau et l'alcool, et cristallise avec difficulté.
MELLONURE DE MAGNÉSIUM. MgC*Az«.
Le mellonure de magnésium cristallise sous la forme de fines aiguilles blanches qui se précipitent lorsqu'on traite par une dissolution de mellonure de potassium une liqueur contenant du sulfate de magnésie.
SULFOCARBONATE DE MAGNÉSIE. MgS,CS«.
On obtient le sulfocarbonate de magnésie en traitant le sulfocarbonate de baryte par du sulfate de magnésie. On filtre et on évapore la dissolution dans le vide ; le sel de magnésie ainsi desséché, est d'un jaunecitron pâle, amorphe. Le sulfocarbonate de magnésie est soluble dans Teau qu'il colore en jaune foncé et à laquelle il communique une saveur poivrée.
SULFOTELLURATE DE MAGNÉSIE. (MgS)»,TeS».
Le sulfure de tellure forme, avec le sulfure de magnésium, une combinaison jaune, cristalline, soluble dans l'eau et l'alcool , que l'on obtient en décomposant le sulfate de magnésie par le sulfotellurate de baryte.
SULFARSÉNIATE DE MAGNÉSIE.
Le pentasulfure d'arsenic, AsS', forme avec le sulfure de magnésium un sulfarséniate neutre, {MgS)*,AsS*, soluble dans l'eau et dans l'alcool, et un sulfarséniate sesquibasique, (MgS)^, AsS*, qu'on obtient en mélangeant le sulfarséniate neutre avec du sulfhydrate de magnésie. La liqueur, évaporée dans le vide, laisse déposer des cristaux incolores et rayonnes qui s'humectent dans l'air.
Il existe un sulfarséniate d'ammoniaque et de magnésie que l'on obtient en mélangeant des dissolutions de sulfarséniate de magnésie et d'ammoniaque. Il se présente sous la forme d'aiguilles cristallines blanches et ténues.
AZOTATE DE MAGNÉSIE. MgO,AzO».
MgO 250,00 27,02
AzO* 675,00 72.98
Ce sel existe dans les eaux mères du salpêtre impur ; il a été également trouvé dans les eaux des fontaines de Stockholm. (Berzelius.) On peut l'obtenir en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l'acide azotique : il cristallise en prismes rhomboïdaux qui sont déliquescents et qui contiennent 6 équivalents d'eau; l'azotate de magnésie se dissout dans l'alcool à 85®, et peut môme se combiner avec ce liquide.
L'azotate de magnésie est décomposé par la chaleur comme tous les azotates; à 100*», il commence déjà à laisser dégager de l'acide azotique;
SULFATE DE MAGiNËSlE. 617
quand on le maintient longtemps à 250*, il se change en un sel basique (MgO)2,AzO*,4HO. Au-dessous du rouge sombre, il se décompose complètement et laisse un résidu de magnésie pure.
L'azotate d'ammoniaque peut se combiner à l'azotate de magnésie pour former un sel double, cristallisé et légèrement déliquescent.
Vazotite de magnésie est un sel déliquescent.
CHLORATE DE MAGNÉSIE. MgO,CIO>,6HO.
Le chlorate de magnésie, après avoir été desséché dans le vide, se présente sous la forme d'une masse feuilletée, déliquescente, soluble dans l'alcool. A 40*, il fond dans son eau de cristallisation; à 120*, il perd de l'eau, du chlore et de l'oxygène. On obtient ce sel en versant une dissolution de chlorate de potasse concentrée et bouillante dans une dissolution d'hydrofluosilicate de magnésie. (M. WiECUTER.)
PERCHLORATE DE MAGNÉSIE. MgO,C10\
Le perchlorate de magnésie cristallise en longues aiguilles déliquescentes, solubles dans l'alcool anhydre. *
HYPOCHLORITE DE MAGNÉSIE. MgO,CIO.
L'hypochloritc de magnésie se forme lorsque de l'hydrate de magnésie est soumis à l'action du chlore.
Ce sel pourrait servir au blanchiment.
BROMATE DE MAGNÉSIE. MgO,BrO»,6HO.
Le bromate de magnésie cristallise en octaèdres réguliers, solubles dans 1,4 partie d'eau, fusibles dans leur eau de cristallisation. On obtient ce sel en traitant une dissolution de Ivomate de potasse par l'hydrofluosilicate de magnésie.
lODATE DE MAGNÉSIE. MgO,lO«,4HO.
L'iodate de magnésie se présente sous la forme de petits cristaux brillants, solubles dans 9,43 parties d'eau à i5° et dans 3,04 parties d'eau à 100*. Soumis à l'action de la chaleur, il perd une partie de son eau de cristallisation : sa composition correspond alors à (MgO,IO*)*,HO ; à210*^ il perd complètement son eau. (M. Millon).
SULFATE DE MAGNÉSIE. MgO,SO».
MgO 250,00 33.33
Le sulfate de magnésie est incolore, d'une saveur à la fois amère et
salée; iOO parties d'eau dissolvent 32,76 parties de sulfate de magnésie à la température de 14%5, et 72 à 97*.
Le sulfate de magnésie prend différentes quantités d'eau de cristallisation; en faisant varier la température à laquelle il cristallise, ou en chauffant légèrement des cristaux de ce sel obtenus à froid, on peut produire des hydrates qui contiennent 1, 2, 5, 6, 7 et 12 équivalents d'eau de cristallisation. Le sulfate de magnésie qui cristallise à 15*^, contient ordinairement 7 équivalents d'eau; ses cristaux sont des prismes rectangulaires à quatre pans; le sel qui se dépose entre 25 et 30®, appartient à un autre système cristallin, et contient 6 équivalents d'eau; le sulfate de magnésie à 6 équivalents d'eau peut aussi être obtenu en chauffant légèrement le sulfate ordinaire.
Le sulfate de magnésie MgO,S03,7HO, soumis à une dessiccation dans le vide, donne un autre hydrate, (MgO,S03)*,7HO, qui absorbe de l'eau quand on l'abandonne au contact de l'air, et produit ainsi les deux hydrates suivants :
(MgO,SO»)*,9HO;(MgO,S03)«,5HO. (M. Jacqdelaw.)
Lorsqu'on soumet le sulfate de magnésie à l'action de la chaleur, il subit successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée, et se décompose ensuite à une température élevée ; quand on le calcine avec un grand excès de charbon, il laisse un résidu de magnésie qui ne contient pas de sulfure.
Le sulfate de magnésie s'ef fleurit lorsqu'on l'abandonne à l'air.
Le sulfate de magnésie est décomposé par le sel marin, en présence de l'eau et sous l'influence d'une basse température, en sulfate de soude et en chlorure de magnésium. C'est cette réaction importante qui permet aujourd'hui de retirer le sulfate de soude des eaux mères des marais salants.
Le sulfate de magnésie se combine avec plusieurs autres sulfates, et principalement avec les sulfates de potasse, de soude et d'ammoniaque, les sels ainsi formés ont pour formules :
(MgO,S03),(KO,SO») ; (Mg0,S0»,(Na0,S03) ; (MgO,SO»),(AzH«,HO.SO«).
État naturel. — Le sulfate de magnésie existe en dissolution dans les eaux de certaines sources, à Ëpsom en . Angleterre, à Sedlitz en Bohème, etc.; on le nomme souvent sel d'Epsom, sel de Sedlitz^ seld^An^ gleter€y sel amer, epsomite.
On explique la formation naturelle de ce sel en admettant que des eaux, en passant sur du sulfate de chaux, dissolvent une certaine quantité de ce sulfate qui agit ensuite sur le carbonate de magnésie contenu dans la dolomie, et produit du sulfate de magnésie et du carbonate de chaux :
Ca0,S0« + Mg0,C0« = Mg0,S0» + Ca0,C0«. •
Cette explication peut être vérifiée par une expérience directe : une
SULFITE DE MAGNÉSIE. «19
eau saturée de sulfate de chaux que Ton fait passer plusieurs fois sur une couche de calcaire magnésien pulvérisé se charge de sulfate de magnésie, et dépose du carbonate de chaux. Mais une réaction inverse a lieu quand on chauffe du carbonate de chaux avec une dissolution de sulfate de magnésie, dans un tube scellé aux deux bouts, à une température de 200^; il se produit du sulfate de chaux et du carbonate de magnésie. Certains dépôts naturels de carbonate de magnésie ont pu être formés dans des circonstances analogues.
Le sulfate de magnésie se rencontre dans plusieurs localités, et notamment à Calatayud (Espagne), à Filou (Aude), sous la forme de masses fibreuses encaissées dans du gypse. Certains échantillons de ce minéral sont formés de fibres soyeuses comme Tamiante. Le sulfate de magnésie de Fitou renferme de la chaux, ainsi que le prouve Tanalyse suivante :
Magnésie 16,20
Chaux 2,10
Acide aolfurique S4,07
(Dlfb^noy.)
Préparation. — Le sulfate de magnésie peut être obtenu en grand, en traitant la dolomie (carbonate double de chaux et de magnésie) par l'acide sulfurique; il se forme du sulfate de chaux presque insoluble et du sulfate de magnésie soluble : ce dernier sel est purifié ensuite par cristallisation. Nous avons vu précédemment que, dans cette opération, on peut utiliser Tacide carbonique qui se dégage pour fabriquer du bicarbonate de soude.
On peut encore préparer le sulfate de magnésie en grillant des schistes magnésiens et pyriteux. On porte la masse à une température assez élevée pour décomposer les sulfates de fer et de cuiwe qui se forment pendant le grillage, et les transformer en oxydes insolubles; en reprenant le résidu par Teau, on dissout le sulfate de magnésie.
Le sulfate de magnésie est employé en médecine comme purgatif, à la dose de 30 à 50 grammes.
SULFITE DE MAGNÉSIE. MgO,SO*.
Le sulfite de magnésie est peu soluble et possède une saveur terreuse avec un arrière-goût sulfureux. Il est soluble dans Tacide sulfureux : cette dissolution abandonne, par Tévaporation, des cristaux transparents qui affectent la forme de prismes rhomboïdaux. Ce sel exposé au contact de Tair en absorbe rapidement rox)'gène ; soumis à l'action de la chaleur, à Tabri de l'oxygène, le sulfite de magnésie perd son eau de cristallisation et donne une masse qui plus tard devient gommeuse ; lorsque la température s'élève, l'acide sulfureux se dégage complètement, et il reste de la magnésie pure.
Le sulfite de magnésie forme, avec le sulfite d'ammoniaque, un sel
double qui se présente sous la forme de cristaux transparents, peusolubles, ayant pour formule : (AzH»,HO,SO*),(MgO,SO«).
HYPOSULFATE DE MAGiNÉSlE. MgO,S*0»,6HO.
L'hyposulfate de magnésie se présente en cristaux réguliers, inaltérables à Tair et très-solubles dans Teau.
HYPOSULFiTE DE MAGNÉSIE. MgO,SH)S6HO.
L'hyposulfite de magnésie cristallise en petits prismes rectangulaires terminés à leur sommet par des faces octaédriques. Ce sel se conserve sans altération au contact de Tair, il est soluble dans l'eau; soumis à la distillation, il dégage du soufre et de Tacide sulfureux et laisse, comme résidu, un mélange composé de magnésie, de sulfate et de sulfite de magnésie. On obtient Thyposulfite de magnésie en versant de Tacide sulfureux dans une dissolution de sulfure de magnésium, jusqu'à ce qu'elle soit décolorée. On peut obtenir également ce sel en faisant bouillir une dissolution de sulfite de magnésie dans l'acide sulfureux avec de la fleur de soufre. L'hyposulfite de magnésie et l'hyposulfite de potasse forment un sel double, cristallisant dans le système régulier et ayant pour formule : (RO,S20«)(MgO,S202).
SÉLÉNIATE DE MAGNÉSIE. MgO,SeO».
Le séléniate de magnésie présente une grande analogie avec le sulfate de magnésie pour sa forme cristalline, sa solubilité, et toutes ses autres propriétés.
L'acide sélénieux forme deux combinaisons avec la magnésie. Le selénite neutre de magnésie^ MgO,SeO', peu soluble, cristallisant, tantôt sous la forme de petites tables quadrilatères, tantôt sous celle de petits prismes à quatre pans. Le séiénite de magnésie, chauffé au rouge, n'entre pas en fusion, mais acquiert un éclat semblable à celui de l'émail et attaque le verre qu'il remplit d'une quantité de bulles. On obtient ce sel en décomposant le carbonate de magnésie par l'acide sélénieux. Le bisélénite de magnésie, MgO,(SeO*)*, se présente sous la forme d'une masse molle, déliquescente, que Ton obtient en traitant le séléniate neutre par l'acide sélénieux : il est nécessaire d'enlever l'excès d'acide avec de l'alcool.
TELLURATE ET TELLURITE DE MAGNÉSIE.
Le tellurate de magnésie, MgOjTeO^, est un sel blanc, floconneux, soluble dans l'eau.
Le tellurite de magnésie est également blanc, floconneux et soluble dans l'eau ; sa dissolution se trouble au contact de l'air et se transforme en carbonate et en quadritellurite de magnésie.
