HYDRATE D'ALUMINIUM

que l'acide borique, on peut obtenir de l'alumine sous les diverses formes naturelles.

Le corindon se prépare très-facilement et en trè^-beaux cristaux en in-^ Produisant dans un creuset de charbon du fluorure d'aluminium au-dessus duquel on assujettit une petite coupelle de charbon remplie d'acide borique. Le creuset de charbon muni de son couvercle et convenablement protégé contre l'action de l'air, est chauffé au blanc pendant une heure environ. Les deux vapeurs de fluorure d'ammonium et d'acide borique, se rencontrent dans l'espace libre qui existe dans le creuset, se décomposent mutuellement en donnant du corindon et du fluorure de bore. Ces cristaux sont généralement des rhomboèdres, basés avec les faces du prisse hexagonal régulier; ils n'ont qu'un axe et sont négatifs, possédant ainsi, outre la composition, toutes les propriétés optiques et cristallographiques du corindon naturel dont ils possèdent la dureté. On a produit ainsi de grands cristaux de plus de 1 centimètre de long, trèslarges^ mais manquant en général d'épaisseur.

On obtient le rubis avec une facilité remarquable et de la môme manière que le corindon ; seulement on ajoute au fluorure d'aluminium une petite quantité de fluorure de chrome, et l'on opère dans des creusets d'alumine en plaçant l'acide borique dans une coupelle de platine. La teinte rouge violacé de ces rubis est exactement la même que la teinte des plus beaux rubis naturels ; elle est due au sesquioxyde de chrome. Le saphir bleu se produit dans les mômes circonstances que le rubis : il est également coloré par l'oxyde de cbrôme. Mais à cet égard l'analyse ne peut rien indiquer de précis, à cause de la petite quantité de la matière colorante. Dans certaines préparations, on obtient, placés l'un à côté de l'autre, des rubis rouges et des saphirs du plus beau bleu dont la teinte est d'ailleurs identique à la teinte du saphir oriental. Quand la quantité d'oxyde de chrome est très-considérable, les cbiindons qu'on obtient sont d'un très-beau vert, comme Vouwarowite qui contient 25 pour iOO d'oxyde de chrome. (MM. Deville et Caron.)

HYDRATE D'aLUMINE.

On obtient l'alumine hydratée en précipitant un sel d'alumine par l'ammoniaque, ou mieux par le carbonate d'ammoniaque. Il se forme un précipité gélatineux, qui est presque insoluble dans l'eau et dans l'ammoniaque. (MM. Malaguti et Durocher.)

L'hydrate d'alumine obtenu par précipitation retient fortement l'eau et ne l'abandonne complètement qu'au rouge vif. Lorsqu'elle a été calcinée, l'alumine ne s'hydrate plus de nouveau et n'est plus soluble dans les acides et dans les alcalis, tandis que, avant sa calcination, elle jouissait de cette dernière propriété.

Lorsqu'on maintient pendant 24 heures l'alumine en ébullition dans

4'eau, elle devient insoluble dans les acides et dans les alcalis, précisément comme Talumine fortement calcinée (Péan de Saimt-Guxes) ; mais elle se distingue de cette dernière en ce qu'elle contient 26,1 pour iOO d'eau, c'est-à-dire 2 équivalents : l'alumine ainsi modifiée a reçu le nom à*alumtne allotropique ei peut être représentée par la formule Al«03 + 2HO.

L'alumine peut condenser une grande quantité d'humidité, et son poid& augmente alors de i5 pour 100. L'agriculture tire un grand parti de cette propriété ; c'est l'alumine, en effet, qui, se trouvant en quantité variable dans les différents terrains, leur conserve l'humidité qui est utile à la végétation.

L'hydrate d'alumine peut se combiner avec la plupart des matières colorantes, et donner naissance à des composés insolubles qui portent le nom de laques. Si l'on môle une dissolution d'un sel d'alumine avec une décoction de bois de Brésil, par exemple, et qu'on précipite l'alumine par un alcali, la matière colorante forme avec cette base un composé insoluble, et la liqueur se trouve complètement décolorée. Cette propriétés'étend aux sels d'alumine, qui sont employés en teinture pour fixer les matières ;^ colorantes sur les étoffes, et qui portent le nom de mordants.

État naturel. — Il existe des hydrates d'alumine naturels. On donne le nom de gibsite à l'hydrate qui a pour formule : A1*Ô',3H0. Le diaspore, qui a été trouvé en Sibérie, ainsi queVhydrargylitey sont aussi des hydrates d'alumine. Le diaspore présente la propriété caractéristique de se réduire en poussière lorsqu'on le chauffe fortement au chalumeau. On rencontre différentes espèces de diaspore dans l'Asie Mineure, dans les Alpes et à Scheranîlz. L'hydrargylite provient d'Achmatowsk près Slatoust dans l'Oural ; la claussénile^ de Mariana : au Brésil, est une variété d'hydrargylite.

On obtient de l'hydrate d'alumine cristallisé semblable à la gibsite en abandonnant à elle-même, dans un flacon contenant de l'acide carbonique, une dissolution d'alumine dans la potasse. (M. de Bonsdorff.)

ALUMINE BIHYDRATÉE ALLOTROPIQUE. ALW+2H0.

L'action prolongée de la chaleur sur le biacétate d'alumine soluble ' détermine peu à peu la séparation des éléments de ce sel, sans qu'il se dégage de l'acide acétique ou qu'il se précipite de l'alumine. En même temps les propriétés de cette base sont notablement modifiées; elle devient soluble dans l'eau.

On peut préparer de la manière suivante une solution d'hydrate d'alumine :

Une solution de biacétate d'alumine, ne renfermant que 1 partie d'alumine sur 200 parties d'eau, est introduite dans un vase bouché qu'on plonge dans un bain d'eau bouillante. On la chauffe ainsi sans inter-^

ALUMINATE DE POTASSE. 649

ruption pendant dix jours et dix nuits. Au bout de ce temps, elle a presque entièrement perdu la saveur astringente de Talun et a pris celle de Tacide acétique. La liqueur est alors versée dans un vase plat dans lequel on la fait bouillir vivement pendant une beure et demie, en ajoutant de l'eau à mesure qu'elle s'évapore. Dans cette opération, qui a pour but de chasser l'acide^cétiqpe, il faut que la liqueur soit assez étendue pour qu'elle ne renferme que; 1 partie d'alumine sur 400 parties d'eau. La solution d'alumine que l'on obtient ainsi^ n'a aucune saveur et est presque aussi transparente qu'elle l'était avant le dégagement de l'acide acétique. Par une ébullition prolongée et surtout lorsqu'elle devient plus concentr.ee, elle prend de plus en plus une consistance gommeuse.

Lorsqu'on ajoute une solution de 5 centigrammes d'acide sulfurîque dans 50 grammes d'eau à 400 grammes de cette solution d'alumine (renfermant i gramme d'alumine), le mélange se prend en une gelée ferme et transparente. Ce coagulum est formé par une combinaison très-basique d'acide sulfurique et d'alumine (i équivalent d'acide et 15 équivalents d'alumine).

Un grand nombre d'autres acides possèdent, comme l'acide sulfurique, la propriété de coaguler la solution d'alumine.

De petites quantités d'alcali produisent le même effet. Ainsi 5 centigrammes de potasse, dissous dans 50 grammes d'eau, coagulent 450 grammes de solution alumineuse.

Des solutions bouillantes de potasse ou de soude dissolvent le coagulum, en même temps qu'elles transforment l'alumine allotropique en alumine ordinaire. L'acide sulfurique, concentré et chaud, dissout également le coagulum avec formation de sulfate d'alumine ordinaire.

L'alumine soluble, qui paraît constituer une modification allotropique de l'alumine ordinaire, est un hydrate renferm£[nt Al'O' -|- 2H0. On l'obtient sous cette forme en évaporant au bain-marie une solution d'alumine débarrassée d'acide acétique. Une des propriétés les plus caractéristiques de la solution d'acétate d'alumine modifiée par la chaleur, c'est qu'elle n'agit plus comme mordant. (Walter Grum.)

D'autre part, après avoir maintenu en ébullition dans l'eau, pendant vingt-quatre heures, de l'alumine gélatineuse précipitée d'un sel aluminique, on a reconnu qu'elle était devenue insoluble dans les alcalis et dans les acides, précisément comme l'alumine fortement calcinée, quoiqu'elle contînt 26,i pour 100 d'eau, et qu'elle fût par conséquent bihydratée comme l'alumine obtenue au moyen du biacétate d'alumine.

(PÉAN DE SAINT-GiLtES.)

ALUMINATE DE POTASSE. K0,Al«0».

L'alumine paraît jouer dans quelques circonstances le rôle d'acide ; elle se dissout dans la potasse et la soude.

CSO ALUMINIUM.

, On produit Taluininate de potasse cristallisé en soumettant à une évaporation lente une dissolution d'alumine dans la potasse. Il se dépose des cristaux blancs grenus, dont la saveur est sucrée et la réaction forte* ment alcaline. L'aluminate de potasse a pour formule : KO,Al^O^.

(Fremy.)

aluminate.de soude.

L'aluminate de soude est blanc, incristallisable, soluble dans Teau, insoluble dans Talcool, qui, suivant son degré de concentration, peut le décomposer en alumine et en hydrate de soude. Les acides décomposent également Taluminate de soude. Ce sel est peu fusible.

Les aluminates de soude et de potasse sont très-employés en Angleterre comme mordants dans la teinture et l'impression des tissus de coton.

aluminate de chaux.

L'aluminate de chaux se présente sous la forme d'un précipité blanc gélatineux, soluble dans les acides et très-fusible. (M. Tissier.)

aluminate de magnésie.

L'alumine se combine avec la magnésie ; on connaît un minéral trèsdur, cristallisé en octaèdres, auquel on a donné le nom de spinelle, qui a pour formule : MgOjATO^. Lespinellerougey onrubis spinelley est coloré par une petite quantité d'oxyde de chrome; le spinelle bleu renfermedes traces d'oxyde de cobalt, et le spinelle noir de l'oxyde de fer.

On connaît encore le spinelle ceylanite en cristaux octaèdres opaques d'un vert foncé ; la candite de Bournon qui se présente en octaèdres réguliers noirs et doit sa couleur au silicate de fer. Vhoughite et la volknérite peuvent être considérées comme des spinelles décomposés.

Le pléonaste est un spinelle dans lequel une partie de la magnésie a été remplacée par du fer et qui peut être représenté par MgO,FeO, A1*0^. Il en est de môme de Vhercynite^ minéral que l'on rencontre en Bohême.

Le chlorospinelle est un minéral de l'Oural dans lequel une partie de l'alumine a été remplacée par du fer.-

Les spinelles sont très-recherchés des lapidaires. Les variétés de spinelles rouges et verts appartiennent aux terrains anciens : on les trouve disséminées dans les granits, les gneiss et les roches amphiboliques ; les cristaux sont surtout abondants dans les sables qui résultent de la destruction de ces terrains. Le spinelle noir se trouve généralement dans les terrains volcaniques ; il en existe dans les roches de la Somma et dans celles du Puy en Velay ; toutefois il se pourrait que cette variété se trouve également dans les roches anciennes. La candite se rencontre dans les sables qui contiennent à la fois les tourmalines, les zircons , les grenats, les topazes, etc., et qui proviennent de la destruction de ce genre de terrains. (Dufréroy.)

Nous donnerons ici la composition des divers spinelles :

SELS D^ALUMINE

BÂ

Rubis spinelle

Spinellebleud'Aker..

SpIncUe vert d'Amity.

Geylanite

Chlorosplnelle

Pléouaste d'Arendal . .

Pléonastedu Vésuve.

Volknéritc

Hercynlte

Plusieurs variétés de spinelles ont été reproduites en dissolvant dans Tacide borique^ à la haute température d*un four à porcelaine, un mélange d'alumine, de magnésie et de différents oxydes métalliques, dans les proportions qui constituent le spinelle ; Tacide borique se vaporise lentement et laisse' déposer de petits cristaux identiques avec ceux du spinelle.

La même méthode a permis de préparer plusieurs autres aluminatcs cristallisés en octaèdres, dont quelques-uns n'existent pas dans la nature.

(Ebelbien.)

SELS D'ALUMINE

Potasse. — Précipité blanc, gélatineux, d'alumine hydratée, soluble dans un excès du précipitant.

Ammoniaque. — Précipité d'alumine, insoluble ou à peine soluble dans un excès d'ammoniaque : l'ammoniaque ne forme pas de précipité dans les dissolutions très-étendues des sels d'alumine.

Carbonates et bicarbonates dépotasse^ de soude et d'ammoniaque. — Précipité blanc d'alumine, insoluble dans un excès de précipitant ; ce préci-» pité est accompagné d'un dégagement d*acide carbonique.

Sulfate dépotasse. — Ce réactif donne, avec le sulfate d'alumine, un précipité cristallin d'alun. Le précipité se dépose rapidement lorsqu'on agite la liqueur.

Sulfate d'ammoniaque. —Ce sel forme, avec le sulfate d'alumine, un . précipité cristallin d'alun ammoniacal.

Sulfures solubles. — Précipité blanc d'alumine, accompagné d'un dégagement d'acide sulfbydrique.

Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc, qui ne se forme qu'au bout d'un certain temps.

Les sels d'alumine ont tous une réaction acide ; leur saveur est astringente et désagréable ; calcinés avec une petite quantité d'azotate de cobalt, ils produisent un composé d'une couleur bleue caractéristique. Ils

ne sont précipités de leur dissolution par aucun acide, pas même par l'acide hydrofluosilicique.

Dosage. — Un grand nombre des combinaisons de Talumine qui sont insolubles dans Teau, se dissolvent dans l'acide chlorhydrique ou dans Tacide sulfurique libres. Mais presque toutes les substances minérales naturelles contenant de Talumine (saphir, rubis, corindon) ne sont pas attaquées par les acides. Elles doivent être attaquées par le carbonate de soude, la potasse caustique, l'hydrate de baryte, ou le bisulfate de potasse en fusion. |

On précipite ordinairement l'alumine de ses dissolutions à l'état d'hydrate d'alumine qui, soumis à la calcination, se transforme en alumine anhydre.

Les sels d'alumine à acides volatils ou à acides organiques donnent immédiatement de l'alumine pure par la calcination; il suffit donc, pour analyser des composés de cette nature, de les soumettre à l'action d'une température modérée dans un creuset de platine ; on chauffe au rouge et on examine ensuite si le creuset renferme un résidu d'alumine pure.

L'ammoniaque, le sulfhydrate d'ammoniaque et l'hyposulfite de soude sont les trois réactifs qui servent généralement à précipiter l'alumine.

Afin que la précij)itation de l'alumine par l'ammoniaque soit complète, il faut que la liqueur p, analyser soit concentrée et contienne une certaine quantité de sels ammoniacaux, sans cependant renfermer de l'ammoniaque libre. Les matières organiques fixes, telles que le sucre, l'acide tartrique, empêchent la précipitation de l'alumine. On ajoute à la dissolution dans laquelle on veut opérer la précipitation, du chlorhy> drate d'ammoniaque, puis un léger excès d'ammoniaque caustique. Ce mélange est abandonné à une température modérée jusqu'à ce qu'il ne dégage plus d'ammoniaque. Le précipité, recueilli sur un filtre et lavé avec beaucoup de soin à l'eau bouillante, est soumis à la dessiccation» calciné dans un creuset de platine et pesé après le refroidissement. » 11 n'est pas sans intérêt de remarquer que l'alumine qui a été précipitée en présence des sulfates, retient toujours des traces d'acide sulfurique que les lavages et la calcination n'éliminent pas. Lorsque ce cas se présente, on doit redissoudre le précipité dans l'acide chlorhydrique et précipiter ensuite par l'ammoniaque.

Quand la liqueur ne renferme pas de métaux précipitables par l'hydrogène sulfuré, on peut employer ce réactif pour précipiter l'alumine.

(M. Malâguti.)

La combinaison que forment l'alumine et l'acide hyposuifureux, si elle existe, est d'une extrême instabilité. Ainsi, quand on verse un excès d'hyposulfite de soude dans une dissolution d'alumine parfaiten^ent neutre, dans de l'alun par exemple, la liqueur conserve toute sa limpidité à froid, du moins pendant quelque temps, mais, sous l'influence de la chaleur, elle se trouble immédiatement, donne lieu à un dégagement

SELS D'ALUMINE. - 653

d'acide sulfureux et laisse déposer Talumine mélangée au soufre devenu libre :

A1K)».3S0» 4- 3(NaO,S«0«) = A1«0» + aS -f 3S0» 4- 3(NaO,S05) .

Les sels d'alumine cèdent donc leur acide à Thyposulfite alcalin, qui se décompose alors de la même manière qu'au contact d'un acide libre. Toutefois, la précipitation de l'alumine n'est complète qu'autant qu'on opère sur une liqueur assez étendue et qu'on maintient le liquide en ébuilition jusqu'à ce qu'il ne se manifeste plus aucune odeur d'acide sulfureux.

Pour appliquer cette réaction au dosage de l'alumine, on ajoute un excès d'hyposulfite de «oude à la solution étendue d'une quantité d'eau suffisante pour qu'elle ne contfbnne pas plus de 1 décigramme d'alumine par 50 centimètres cubes^ et l'on fait bouillir le mélange pendant le temps nécessaire pour que 'tout l'acide sulfureux soit expulsé. On recueille le précipité sur un filtre et on le lave complètement à l'eau bouillante. Après la dessiccation, on met le filtre et son contenu dans un creuset de porcelaine taré, on chauffe d'abord doucement pour volatiliser le soufre, puis on découvre le creuset et on calcine à une chaleur plus intense jusqu'à ce que le filtre soit entièrement incinéré. L'alumine reste à l'état de pureté sous forme d'une masse pulvérulente, opaque et d'un très-beau Uanc ; on la pèse après le refroidissement.

Ce mode de dosage est exact et très-expéditif ; ce qui le rend surtout avantageux, c'est l'état particulier qu'affecte l'alumine précipitée dans ces conditions ; elle est compacte, nullement gélatineuse et se dépose avec beaucoup de rapidité. Il en résulte que l'alumine est facile à recueillir sur le filtre, où elle n'occupe, môme mélangée avec le soufre, qu'un volume six fois moindre que celui du précipité produit par l'ammoniaque. Aussi quelques lavages suffisent poui^ la débarrasser complètement des matières solubles entraînées. (M. Ghaxgel.)

L'alumine, à l'état de corindon (saphir, rubis), présente une densité telle qu'elle est insoluble dans les acides, môme après avoir été maintenue en fusion avec du carbonate de soude ou de potasse. Dans un cas semblable, il faut pulvériser le corindon à analyser dans un mortier d'acier, passer la poudre obtenue à travers un tamis de soie à mailles excessivement serrées, et faire digérer cette poudre dans l'acide chlorhydrique afin d'enlever les parcelles métalliques qui auraient pu ôtre détachées du mortier. Le produit, lavé et desséché, est ensuite fondu, dans un creuset de platine, avec sept fois son poids de bisulfate de potasse. La masse refroidie est traitée par l'eau qui donne une dissolution dans laquelle on précipite l'alumine par l'une des méthodes précédentes. Gomme l'alumine ainsi obtenue contient ordinairement du bisulfate de potasse, il est nécessaire de la redissoudre dans l'acide chlorhydrique et de précipiter de nouveau cette dissolution.

Séparation de l'alumine et de la magnéiie. •— Ordinairement on opère la

séparation quantitative de Talumine et de la magnésie par le procédé suivant : La dissolution de ces deux oxydes est additionnée d'une dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque en quantité assez forte pour empocher la précipitation de la magnésie par un alcali, et on précipite l'alumine par l'ammoniaque, le carbonate ou le sulfhydrate d'ammoniaque.

L'alumine précipitée, retenant encore une petite quantité de magnésie, il est nécessaire, après plusieurs lavages, de la traiter par le bisulfate de potasse ou mieux par l'hydrate de potasse. On prend donc le précipité d'alumine, on le traite par l'acide chlorhydrique et on fait bouillir la liqueur dans une capsule en y ajoutant un excès de potasse caustique.

L'alumine se dissout complètement, tandis que la magnésie se dépose au fond de la capsule. On la recueille sur un filtre, on la lave à l'eau bouillante et on la dissout dans l'acide chlorlf^drique; cette dissolution est réunie à celle dans laquelle l'alumine avait été précipitée par l'ammoniaque au début de l'analyse. Le mélange de ces deux liqueurs renferme toute la magnésie que l'on peut doser par l'une des méthodes que nous avons indiquées précédemment.

U ne reste plus qu'à doser l'alumine dissoute dans la potasse. On ajoute à cette dissolution de l'acide chlorhydrique en excès, et on précipite l'alumine au moyen d'un des réactifs mentionnés plus haut.

Une autre méthode consiste à traiter la dissolution de la matière à analyser par un excès de carbonate de baryte, en ayant soin d'ajouter du carbonate de potasse ou de soude lorsque la liqueur est acide. L'alumine se précipite seule. On dissout le précipité dans l'acide chlorhydrique, on élimine la baryte à l'aide de l'acide sulfurique et on traite la dissolution par le sulfhydrate d'ammoniaque. La dissolution qui renferme la magnésie, est traitée par l'acide sulfurique, saturée par l'ammoniaque et additionnée de phosphate de soude.

Quand l'alumine et la magnésie sont en dissolution dans l'acide azotique, on peut effectuer la séparation de ces deux oxydes de la manière suivante : On évapore la dissolution à siccité, on chauffe le résidu jusqu'à ce qu'il se dégage des vapeurs rutilantes, on humecte la masse avec de l'azotate d'ammoniaque et on chauffe. Cette opération répétée plusieurs fois, ne doit être arrêtée qu'au moment où il ne se dégage plus de vapeurs ammoniacales. La masse, reprise par l'eau, donne un résidu d'alumine et une dissolution de magnésie dans laquelle l'ammoniaque ne doit produire aucun précipité. (M. H. Deville.)

Séparation de Valumine et de la chaux, — La séparation quantitative de l'alumine et de la chaux s'effectue ordinairement en saturant par l'ammoniaque pure la dissolution de ces deux bases. On doit recueillir le précipité et le laver rapidement, en évitant le contact de l'air, afin que la chaux n'absorbe pas l'acide carbonique et ne forme pas ainsi un précipité cristallin qui rendrait l'alumine impure. Le précipité, après avoir été calciné, ne doit pas faire effervescence avec les acides ; s'il en est autrement, il contient du carbonate de chaux. Dans ce cas, il &ut redis-

SELS DALUMINE. - 655

soudre cette alumine dansTacide chlorhydrique et précipiter cette dissolution par l'ammoniaque ou le sulfhjdrate d'ammoniaque. La liqueur filtrée, réunie à la première, est traitée par Toxalate d'ammoniaque qui précipite la chaux.

Le procédé qui a été indiqué pour séparer l'alumine et la magnésie par l'azotate d'ammoniaque, peut également être appliqué à la séparation de l'alumine et de la chaux. (M. H. Deville.)

Séparation de l'alumine, de la magnésie et de la chaux. — On effec tue cette séparation en traitant la dissolution des trois bases par le chlorhydrate d'ammoniaque et en ajoutant à la liqueur de l'ammoniaque parfaitement pure pour précipiter l'alumine qu'on recueille et qu'on lave rapidement sur un filtre en évitant le contact de l'air. Mais il se précipite toujours une petite quantité de magnésie ; il est donc nécessaire de redissoudre le précipité dans la potasse caustique et d'opérer ainsi qu'il a été dit plus haut. Dans la première liqueur, on précipite la chaux à l'état d'oxalate; le liquide filtré qui contient la magnésie, joint à la liqueur séparée du second traitement de l'alumine, est alors traité par la méthode ordinaire qui indique la quantité de magnésie que renfermait la substance à analyser.

Une méthode moins compliquée consiste à ajouter de l'ammoniaque, puis du chlorhydrate d'ammoniaque, et à faire bouillir pour chasser l'ammoniaque devenue libre. L'alumine est complètement précipitée, tandis que la magnésie et la chaux restent dissoutes. Mais l'alumine qui se sépare ainsi, présente un aspect transparent et gélatineux, de manière que lorsqu'on veut la laver, elle bouche complètement les pores du filtre. Il faut, dans ce cas, laisser égouttcr l'alumine sur un filtre, sans la laver et l'exposer sur l'entonnoir môme à l'action d'une faible chaleur, jusqu'à ce que le précipité soit devenu à moitié sec et se soit, en se contractant, réduit à un volume bien plus petit que celui qu'il occupait : le lavage peut alors s'effectuer avec fociiité. La magnésie et la chaux sont séparées et dosées par les méthodes ordinaires. Par ce procédé, on n'a pas besoin de se préserver aussi rigoureusement du contact de l'air ; en elTet, môme lorsqu'il s'est formé du carbonate de chaux qui s'est mélangé avec le précipité, ce carbonate de chaux se décompose complètement et se dissout par l'ébullition avec le chlorhydrate d'ammoniaque. (M. H. Rose.)

Séparation de l'alumine et de la strontiane. — La séparation de l'alumine et de la strontiane peut être opérée comme celle de l'alumine et de la chaux, en précipitant, dans une liqueur étendue, l'alumine par l'ammoniaque et en évitant le contact de l'air pour empocher la formation du carbonate de strontiane qui se précipiterait avec l'alumine.

On peut également employer le chlorhydrate d'ammoniaque pour séparer l'alumine et la strontiane.

Séparation de l'alumine et de la baryte, ^ La séparation de l'alumine s'effectue facilement à l'aide de l'acide sulfurique qui précipite la baryte. On dose, dans la liqueur filtrée, l'alumine par les méthodes ordinaires.

6o6 ALUMINIUM.

Séparation de V alumine , de la lithine^ de la soude et de tapotasse. •*- Cette séparation doit être opérée à l'aide de l'ammoniaque ou du carbonate d'ammoniaque qui précipite l'alumine et laisse une liqueur qui est filtrée et évaporée. Le résidu, après avoir été calciné, est traité par les méthodes qui ont été indiquées pour le dosage des bases alcalines.

Séparation de l'alumine, de la magnésie, de la chaux et des oxydes alcalins. — On sursature par l'ammoniaque la dissolution du mélange à analyser, on ajoute du chlorhydrate d'ammoniaque, puis un peu d'ammoniaque, et on fait bouillir; l'alumine se précipite seule, à l'état gélatineux. On opère le lavage de l'alumine, ainsi qu'il a été dit plus haut, après l'avoir desséchée. Dans la dissolution, filtrée, on sépare la chaux au moyen de l'oxalate d'ammoniaque, et,, après avoir concentré par évaporation la liqueur filtrée jusqu'à ce qu'elle n'occupe plus qu'un petit volume, on sépare la magnésie des oxydes alcalins au moyen d'une dissolution concentrée de carbonate neutre d'ammoniaque. Dans cette mé* thode^ il n'est pas nécessaire, après la précipitation par l'ammoniaque, de préserver avec soin la liqueur du contact de l'air pour éviter la formation du carbonate de chaux.

CHLORURE D'ALUMINIUM. Al«Cl«.

Al» 34^80 20,45

Ca» ■ I329.GO 79,55

Le chlorure d'aluminium est solide, volatil, d'une couleur légèrement jaune. Il est très-soluble dans l'eau; il répand, à l'air, des fuipées blanches. Lorsqu'on le met en contact avec l'eau, il s'hydrate et se dissout en faisant entendre un bruit pareil à celui que produit un fer rouge que l'on plonge dans l'eau; il se forme alors du chlorure d'aluminium hydraté, qui peut cristalliser avec 42 équivalents d'eau. Le chlorure d'aluminium est aussi très-soluble dans l'alcool.

Une dissolution de chlorure d'aluminium se décompose par Févaporation en alumine et en acide chlorhydrique : aussi ne peut-on jamais obtenir le chlorure d'aluminium anhydre en évaporant à sec une dissolution d'alumine dans l'acide chlorhydrique.

En maintenant à une température qui dépasse 350^, dans un tube fermé aux deux bouts, une dissolution d'alumine dans un grand excès d'acide chlorhydrique, on obtient de petits cristaux d'alumine anhydre ou hydratée, suivant les circonstances. (M. de Sénakmont.)

Le chlorure d'aluminium se combine avec l'acide sulfhydrique, l'hydrogène phosphore et le gaz ammoniac. Cette dernière combinaison contient 1 équivalent de chlorure d'aluminium et 3 équivalents d'ammoniaque. (M. Persoz.)

Le chlorure d'aluminium peut se combiner avec quelques protochlorures pour former une série de composés fusibles à une basse température, volatils au rouge sans altération, et dont la composition se repré-