CHLORURE DOUBLE D'ALUMINIUM ET DE SODIUM

Le dilorure double d'aluminium et de sodium, qui sert à la fabrication de l'aluminium, est une substance fusible à 200 degrés environ et cristallisable par le refroidissemenL

A l'état de pureté, il est tout à fait incolore, et il faut éviter surtout qu'il ne contienne du fer qui le colore en jaune.

C'est à cause de cet inconvénient qu'on doit donner la plus grande attention au choix de l'alumine et à la confection des vases où se fait sa transformation au moyen du chlore. Le chlorure double est un produit très-peu altérable lorsqu'il est en masses compactes, et on le manie avec la plus grande facilité, à cause de sa fixité absolue à la température ordinaire, ce qui lui enlève toute odeur. Pour fabriquer le chlorure double d'aluminium et de sodium, on introduit un mélange de sel marin et de charbon alumineux dans un appareil semblable à celui qui sert à la fabrication du chlorure simple. M. H. Deville remplace la cornue à gaz par un appareil plus petit en terre, lequel doit être porté à une température très-élevée par le foyer F que l'on transporte à la partie supérieure.

La chambre I peut être remplacée par un simple vase conique en terre, QÙ. le chlorure vient couler en se condensant.

lODURE D'ALUMINIUM. 661

BROMURE D'ALUMINIUM. Al>Br».

Le bromure d'aluminium existe à l'état anhydre ou à l'état hydraté. Le bromure d'aluminium anhydre se prépare en faisant passer de la vapeur de brome sur un mélange d'aluminium et de charbon chauffé au rouge vif, ou en chauffant dans un tube de verre de l'aluminium pur dans du brome à une température rouge ; il y a, dans ce dernier cas, dégagement de chaleur et de lumière, et le produit se condense sous 'la forme d'un liquide qui se concrète en se refroidissant. Il ressemble beaucoup au chlorure d'aluminium. Il est incolore et cristallisé. Il est encore plus déliquescent que le chlorure d'aluminium : il fond à 93* ; mais il est susceptible d'une surf\isîon prolongée bien au-dessous de cette température, à laquelle la masse revient lorsque la solidification s'opère. Sa densité à l'état solide est 4,54. Son point d'ébullilion est de 260 degrés. (Deville.) Le bromure d'aluminium hydraté prend naissance quand on fait dissoudre l'alumine dans l'acide bromhydrique ou que l'on précipite une dissolution de sulfate d'alumine par du bromure de baryum. La dissolution, soumise à l'évaporation, donne des aiguilles qui se décomposent lorsqu'on veut éliminer leur eau de cristallisation.

lODURE D'ALUMINIUM. AlV.

L'iodure d'aluminium anhydre s'obtient en chauffant dans un tube de verre de l'aluminium pur avec de l'iode à une température voisine du rouge.

L'iodure d'aluminium est une matière solide, cristallisable par fusion, incolore et fusible à 125 degrés. Sa densité à l'état solide est de 2,63, ce qui indique une contraction bien moins considérable que la contraction du bromure correspondant.

L'iodure d'aluminium bout à 350 degrés, et à cette température, ou plutôt à quelques degrés au-dessus, il détone par son mélange avec l'air. Ainsi la vapeur d'iodure d'aluminium mélangée d'air fait explosion à l'approche d'un corps enflammé, et même il pourrait arriver des accidents si l'on ne prenait pas des précautions en le distillant dans un gaz inerte: la cornue où l'on ferait l'opération dans l'air, volerait en éclats# Cette vapeur arrivée au contact de l'air et légèrement surchauffée, brûle avec une flamme blanche en donnant de l'iode et de l'alumine. Il est évident, d'après cela, que l'iode et l'aluminium sont très-facilement séparables par l'action de la chaleur. (Deville.)

On obtient l'iodure d'aluminium à l'état d'hydrate en dissolvant lalumine en gelée dans l'acide iodhydrique : cet hydrate se décompose lorsqu'on veut lé priver d'eau.

FLUORURE D'ALUMINIUM. Al*Fl».

Al» 341,80 3î,3

Fl« 712,60 67,7

Le fluorure d*aluininium n'est volatil qu'au rouge blanc. Il cristallise en rhomboèdres de SS^'.SO. Il est insoluble dans l'eau et inattaquable par tous les acides, même par l'acide sulfurique bouillant qui en dégage à peine quelques traces d'acide iluorhydrique. La potasse dissoute et bouillante n'exerce qu'une action insensible sur cette combinaison qu'il faut nécessairement traiter par le carbonate de soude fondu au rouge clair pendant longtemps si l'on veut la dissoudre : toutefois, pendant cette opération^ il se volatilise du fluorure de sodium.

Le fluorure d'aluminium n'existe pas seulement à l'état anhydre; on peut l'obtenir à l'état hydraté. Lorsqu'on traite à chaud l'acide hydrofluosilicique par un léger excès d'alumine ou de kaolin de manière à être sûr que la saturation soit complète, il ne reste plus d'acide hydrofluosilicique en dissolution, mais il s'y trouve du fluorhydrate d'alumine ou du fluorure d'aluminium hydraté.

Avant que cette transformation soit effectuée et quand la liqueur est encore forlement chargée d'acide, si on la traite par l'alcool concentré, on précipite une matière huileuse qui se concrète bientôt en cristallisant et qui est une sorte d'acide hydrofluoaluminique : elle a pour composition :

3(AI»F1S) + 2(HFI) -H lO(HO).

Si l'on évapore la liqueur acide au lieu de la traiter par l'alcool, il se dégage de l'acide et il reste une matière cristalline qui, lavée à l'eau bouillante et séchée à l'air, a pour composition :

(2AlîFl5)-|- F1H-1-IO(HO).

Enfin si l'on sature complètement lacide hydrofluosilicique faible par l'alumine ou par le kaolin en excès, on obtient une liqueur qui, pendant l'évaporation, ne perd pas d'acide et exhale une faible odeur alcaline : elle dépose, au fur et à mesure qu'elle se concentre, une poudre cristalline qui, séchée à l'étuve, perd un peu d'eau et a pour composition :

Al»Fl» + 7H0.

Tous ces composés se transforment au rouge en fluorure d'aluminium que l'on peut volatiliser dans un creuset de platine au rouge blanc.

Il est assez extraordinaire que le fluorure d'aluminium, si insoluble dans l'eau, si parfaitement inattaquable par les acides, se présente dans cette circonstance sous la forme d'un hydrate dissous dans un liquide

FLUORURE D'ALUMINIUM. 663

tout à fait neutre. On peut supposer, pour expliquer ce fait, qu'il existe un acide hydrofluoaluminique ayant pour composition