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qu'on peut préparer en versant dans un sel de potasse une solution d'alumine dans Tacide fluorhydrique.

Dans ce cas le fluorure d'aluminium soluble ne serait qu'un fluoaluminate neutre d'alumine

A1«F1« + Al»Fl«.

OU de l'acide hydrofluoaluminique Al'Fl' -|- 3HF1, dans lequel chaque équivalent d'hydrogène serait remplacé, d'après la règle de formation ordinaire des sels neutres d'alumine, par | d'équivalent d'aluminium.

Quant à l'acide hydrofluoaluminique, on le prépare en partageant une certaine quantité d'acide fluorhydrique, en deux portions égales, qu'on mélange après avoir saturé l'une d'elles par l'alumine.

Préparation. — On obtient le fluorure d'aluminium hydraté et soluble en soumettant l'acide hydrofluosilicique faible à une digestion prolongée avec un excès d'alumine.

Le fluorure d'aluminium anhydre peut être préparé de diflî'érentes manières.

i'^On prend de l'alumine calcinée provenant de l'alun ammoniacal pur, puis on l'arrose d'acide fluorhydrique liquide en excès. L'alumine s'échaufl'e beaucoup et ne change pas d'aspect. On sèche la matière et on l'introduit dans un tube de charbon protégé contre l'action du feu par une enveloppe en terre réfractaire enduite à l'intérieur de terre à creuset ; les bouchons qui ferment ces tubes, doivent être également en charbon percé d'un trou pour laisser passer un tube de verre et doivent être lûtes avec un peu de terre à poêle délayée et mélangée de bouse de vache. On chaufl<e au blanc l'appareil après y avoir fait passer un courant d'hydrogène qu'on maintient pendant l'opération pour faciliter la volatilisation du fluorure d'aluminium. Quand le tube est froid, on peut en retirer des cristaux très-beaux et très-volumineux de fluorure d'aluminium.

2* On mélange avec du fluorure de calcium en excès, soit de l'alumine, soit même du kaolin ; après les avoir pulvérisés, on introduit le tout dans des nacelles de charbon et celles-ci dans un tube de charbon convena-

blement garanti contre Taction du feu et de l'air. On fait passer un courant d'acide chlorhydrique gazeux et on voit, à la chaleur blanche^ se dégager une quantité d'eau très-notable provenant de l'action de l'acide fluorhydrique sur l'alumine, et distiller, dans les parties encore chaudes du tube, du fluorure d'aluminium que l'on obtient ainsi à l'état cristallisé.

On peut encore l'obtenir à l'état cristallisé par la décomposition du fluorure de silicium au moyen de l'aluminium : dans ce cas, il contient toujours un peu de silicium qu'on enlève facilement au moyen d'un mélange d'acide fluorhydrique et d'acide nitrique qui dissout très-bien le silicium.

On le prépare très-facilement à l'état amorphe en fondant un mélange de cr}'olite et de sulfate d'alumine sec équivalent à équivalent, on obtient du sulfate de soude et du fluorure d'aluminium que l'on sépare au moyen de leau.

Le fluorure d'aluminium a été également obtenu en chaufEant au rouge blanc la wawellite. (M. H. DEvaLE.)

Usage. — Le fluorure d'aluminium, ainsi que nous l'avons déjà indiqué, a été utilisé pour reproduire par voie sèche quelques minéraux artificiels. (MM. H. Deville et CaroiC.)