SULFATE NEUTRE D'ALUMINE
soit en précipitant le bromate de potasse par i'hydrofluosilicate d'alumine.
lODATE D'ALUMINE. Al«0»,3I0».
L*iodate d'alumine est un sel déliquescent qui, desséché dans le vide, se présente sous la forme d'une masse transparente dans laquelle se trouvent quelques crislatix. On le prépare comme le sel précédent.
SULFATES D'ALUMINE
L'acide sulfurique se combine avec l'alumine en plusieurs proportions, et forme une série de sels dont les plus importants sont représentés par les formules suivantes :
Al«0»,3S0» - (A1«0*)«.3S0» - (Al»0»)»,3S0».
SULFATE NEUTRE D'ALUMINE. Al«0»,3S0».
Le sulfate d'alumine, qui a pour formule A1^03,3SO', est considéré comme le sulfate neutre ; il cristallise en petites lames minces, flexibles, d'un éclat nacré ; il est très-soluble dans l'eau et à peine soluble dans l'alcool. Sa saveur est sucrée et astringente, sa réaction est acide : il contient i8 équivalents d'eau ; lorsqu'on le chauffe, il fond d'abord dans son eau de cristallisation, se boursoufle et se décompose ensuite, en laissant un résidu d'alumiùe. Il se rencontra quelquefois dans la nature, psincipaiement en Amérique. On le prépare en unissant directement l'alumine à l'acide sulfurique ; on l'obtient sous forme de tables incolores en le dissolvant dans l'acide chlorhydrique chaud, et en abandonnant la liqueur au refroidissement. Lorsqu'on fait cristalliser le sulfate neutre d'alumine à une basse température, il retient 27 équivalents d'eau.
Une dissolution de sulfate d'alumine mise en ébullition avec du zinc, dégage de l'hydrogène en même temps qu'il se forme un sous-sulfate d'alumine insoluble.
Depuis plusieurs années, on commence à remplacer, dans quelques fabriques de toiles peintes, l'alun par le sulfate d'alumine, dont l'emploi est plus économique. En effet, le sulfate de potasse ou le sulfate d'ammoniaque contenus dans l'alun ne jouent aucun rôle dans les opérations de la teinture ; ces sels ne sont employés que pour repdre plus facile la purification des sels d'alumine par cristallisation.
Pour préparer le sulfate d'alumine en grand, on traite l'argile par l'acide sulfurique. On choisit pour cette préparation une argile aussi peu ferrugineuse que possible (le kaolin de Gornouailles, par exemple); on la maintient pendant plusieurs heures à une température de 300"* envi-
ron; on ia' pulvérise et on la fait chauffer avec de l'acide sulfurique. Le produit traité par l'eau fournit une dissolution de sulfate d'alumine, contenant toujours une certaine quantité de fer. Pour purifier le sulfate d'aluraine, on précipite le fer par le cyanoferrure de potassium ; la dissolution filtrée et évaporée donne une masse que l'on fait fondre et que Ton coule sur des plaques de plomb relevées sur les bords.
Le bleu de Prusse résultant de l'action du cyanoferrure de potassium sur le sel de fer contenu dans le sulfate d'alumine impur est converti au moyen de lessives de soude en cyanoferrure de sodium qui sert à purifier de nouvelles quantités de sulfate d'alumine. Comme les argiles contiennent de la potasse, il arrive souvent que lorsqu'on évapore leur dissolution dans l'acide sulfurique, les premiers cristaux qui se déposent sont de l'alun à base de potasse.
Jusqu'à présent on ne connaît aucun moyen économique de retirer le sulfate d'aluraine pur des schistes alumineux. On ne peut en séparer le fer par des procédés vraiment industriels qu'en faisant passer le sulfate d'alumine à l'état de sel double par l'addition d'un sel de potasse ou d'ammoniaque.
SULFATES D'ALUMINE BASIQUES.
Le sulfate d'alumine bibasique (A1^0')*,3S0* peut être obtenu en faisant digérer une dissolution concentrée de sulfate neutre d'alumine âfvec de l'alumine hydratée.
On prépare le sulfate d'alumine tribasique (AP0'*)',3S0' en précipitant le sulfate d'alumine par une petite quantité d'ammoniaque; il se forme vmie poudre blanche de sulfate d'alumine basique qui contient 9 équivalents d'eau. Ce sel se rencontre dans la nature et constitue l'espèce minéralogique connue sous le nom de webstérite. Le sulfate basique d'alumine i>eut se combiner en différentes proportions avec l'alumine et produit alors d'autres sels basiques.
ALUNS.
• Les deux séries de bases salifiables, qui correspondent aux formules MO — WPO', peuvent, en se combinant à l'acide sulfurique, former deux classes de sulfates neutres :
dont la
composit
ion peut être
représentée
ainsi :
K0,S0«; NaO,S03; Mn0,S0»; FeO.SO'î
Fc«05,8S0«; AIW,3S08; Cr«0»,3S08; Mn«08,3S0».
On donne le noms à'alum aux sulfates doubles formés par les combi-
naisons d'un sulfate de la première classe avec un sulfate de là seconde. Ainsi l'alun d'alumine et de potasse aura pour formule :
l'alun de fer et de potasse sera
(KO,S0«),(F€H)»,3SO»)j
l'alun de potasse et de chrome sera représenté par
(K0,S0»),:MCrK)8,S0»).
Un alun ne contient pas nécessairement du sulfate de potasse; ce sel peut être remplacé par un sulfate formé par une base à i équivalent d'oxygène comme le sulfate de soude NaO,SO^, et même par le sulfate d'ammoniaque : ainsi l'alun que l'on nomme alun ammoniacal a pour formule :
(A2H8,H0,S0«).(Al«O«,3SO»).
Les aluns cristallisent tous en cubes ou en octaèdres.
Tous les aluns contiennent le même nombre d'équivalents d'eau, qui s'élève à U. Les aluna à ba&e 4'ammoniaque font seuls exception ; ils cristallisent avec 2$. équivalents d'eau (Pelouze). Ce fait s'explique facilement. On se rappelle, en effet,, que tous les sels ammoniacaux formés parles oxacides contiennent 1 équivalent d'eau qui est nécessaire à leur existence : le sulfate d'an^moniaque n'est pas AzH',SO^, mais bien AzH^,H0,S03; on comprend alors que le sulfate d'ammoniaque AzH^,HO,SO', en formant des aluns, augmente de i équivalent la quantité d'eau contenue ordinairement dans cette classe de sels.
ALUN DE POTASSE. (KO,SO»),(AlK)»,3SO»),î4aa
KO.,.,.. 688,9a 8,24
A1«0> 641,80 ,. tO.82.
aoaoja ioo,oo
Ce sel est blanc, sa saveur est astringente, et sa réaction acide. Sa densité est représentée par 1,7 i.
. La çolubiUté de l'alun a été déterminée à diverses températures :
100 parties d'eaa à 0» dUsolYeqt 3,29 parties d'alun.
n- à aO<» — 22,00 -.
— à lOOo — 357,00 —
(M. POGOIALK.)
L'alun, çxpQfé à, Tair, s'effleurit très-lentement. l{ peut cristalliser en
ALUMhNlUM.
octaèdres {fig. 447 et i48) ou en cubes. Une dissolution concentrée d'alua dans l'eau bouillante laisse déposer des cristaux octaédriques. L'alun
cubique tend surtout à se former sons l'influence d'un excès d'alumine et à une température qui n'excède pas 40 ou 50*. En dissolvant l'alun octaédrique dans de l'eau à 40 ou 45**, ajoutant du carbonate de potasse jusqu'à ce que le précipité cesse de se dissoudre en totalité, et faisant cristalliser à une douce chaleur la liqueur flltrée, on obtient de l'alun cubique exempt de fer et aussi pur que celui qu'on retire de l'alunite.
L'alun cubique possède la môme composition que l'alun octaédrique, et lorsqu'on le dissout dans l'eau froide, il se dépose par Tévaporation spontanée des cristaux d'alun octaédrique. (M. H. Lobwel). Souvent ces
Fig, 146.
Fig, 147.
deux formes se combinent, et les faces du cube remplacent les angles solides de l'octaèdre.
Lorsqu'on fait dissoudre 2 parties d'alun dans 4 partie d'eau bouillante et qu'on laisse refroidir cette dissolution dans un ballon que l'on a bouché, la dissolution ne cristallise pas ; mais dès qu'on enlève le bouchon, on voit se former à la partie supérieure du liquide des octaèdres volumineux qui augmentent rapidement, et déterminent bientôt la solidification de la liqueur : dans ce cas, la dissolution d'alun se comporte comme celle da sulfate de soude. (M. H. Lobwsl.)
L'alun soumis à l'action de la chaleur entre en fusion à la température de 92® ; refroidi dans cet état, il conserve sa transparence : on le nomme alors alun de roche. En continuant à le cbauffer, il perd de Teau, se boursoufle beaucoup et forme une espèce de champignon volumineux et opaque (fig. 148), employé en médecine, comme caustique, sous le nom d'alun calciné.
L'alun, maintenu à iOO% perd d'abord iO équivalents d'eau; à la température de 120% il dégage de nouveau 9 équivalents d'eau ; on obtient ainsi de l'alun retenant 5 équivalents d'eau qui peut supporter une température de 160** sans se déshydrater. (M. Hertwig.) Porté à 180*», il perd 4 équivalents d'eau; il reste alors un sel conte- ^. ^^^
nant 1 équivalent d'eau, qui dégage encore 1/2 équivalent d'eau à 200°. L'alun desséché à 200" retient donc 1/2 équivalent d'eau.
L'alun, dissous dans l'acide sulfurique concentré et boitillant, se précipite par le refroidissement avec 3 équivalents d'eau seulement.
Si l'on chaufre.ralun à une température élevée, on le décompose complètement. Le résidu de cette décomposition est un mélange d'alumine et de sulfate de potasse. A une chaleur très-intense, le sulfate de potasse est lui-même décomposé par l'alumine, et le résidu est alors formé d'a^ lumine et de potasse.
Un mélange d'alun et de charbon donne par la calcination un pyro^ phare dont nous avons parlé en traitant du sulfure de potassium.
