TERRE A FOULON

On emploie dans le dégraissage des laines et des draps, une argile qui porte le nom de terre à foulon; avant d*ôtre appliquée à cet usage, la terre à foulon est soumise à un lavage qui la débarrasse des cailloux qu'elle contient ordinairement.

En mettant de la terre à foulon sur un drap graissé que Ton passe ensuite au cylindre, Targile absorbe par capillarité toute la matière grasse du drap.

Pour compléter ce que nous avons dit précédemment sur les silicates d'alumine, de magnésie, de chaux, de soude et de potasse, nous donnons dans le tableau suivant la composition des principales espèces minérales qui sont formées par ces différents silicates et qu'on rencontre le plus fréquemment dans les roches. (Voy. Vénumération des espèces minérales qui constituent les roches^ L I, p. il t et suiv.)

SlUee

Potasse

Soude

Chaax

Magnésie —

Alumine

Oxyde de fer.

Ox. de mang.

Acfluorhyd.

Ëan

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2,00 Vu, m

7,80 trace

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GLUCINIUM.

Équivalent : Gl = 87,12.

Historique. — Le glucinium, connu. également sous les noms de glucium ou de be^'yllium^ a été isolé pour la première fois, en 1827, par Wœhler qui Tobtint en décomposant le chlorure de glucinium par le potassium. L'étude de ce métal a été reprise en 4855, par M. H. Debray.

Propriétés. — Le glucinium est un métal blanc dont la densité est de ^,i. 11 peut être forgé et laminé à froid, sans qu'il soit même besoin de le recuire. Son point de fusion est inférieur à celui de l'argent. Ce métal peut être fondu dans la flamme oxydante du chalumeau sans jamais présenter le phénomène d'ignition qui accompagne la combustion du zinc ou du fer placés dans les mômes circonstances. 11 n'a pu être enflammé dans l'oxygène pur. Dans ces deux expériences, le glucinium se recouvre d'une légère couche d'oxyde qui paraît le préserver de toute oxydation ultérieure. Le chlore réagit sur le glucinium avec l'aide d'une douce chaleur ; le métal devient rouge au milieu d'un courant rapide de chlore.

L'iode et le glucinium se combinent facilement au rouge sombre, sans dégagement de chaleur bien sensible. A une basse température, l'iode échappe en partie à la réaction, et forme, «avec Tiodure, une masse rongeâtre qui devient même liquide et noirâtre sous l'influence d'une plus grande quantité d'iode.

Le silicium s'unit aisément au glucinium, et donne un composé dur et cassant, susceptible d'un beau poli. C'est ce corps que l'on obtient toutes les fois que l'on prépare le glucinium dans des vases de porcelaine, la silice étant réduite par ce métal. Après plusieurs fusions dans de tels vases, le glucinium peut renfermer jusqu'à 20 pour 100 de silicium.

Le glucinium ne décompose point l'eau à la température de l'ébuUition. 11 ne la décompose même pas au rouge blanc.

L'acide chlorhydrique gazeux attaque le glucinium à la température produite par une lampe à alcool. La réaction est accompagnée d'une production de chaleur comme dans le cas de l'action du chlore. Lorsqu'on opère sur du métal contenant du silicium, il se produit en même temps du chlorure de silicium. L'acide chlorhydrique, même étendu, dissout facilement le glucinium, en dégageant de l'hydrogène. Si le métal contient du silicium, celui-ci reste inattaqué et présente alors la forme graphitoïde.

L'acide sulfurique, étendu ou concentré, agit de la même manière que l'acide chlorhydrique. L'acide azotique, même concentré, n'agit pas, à la température ordinaire, sur le glucinium, qui se dissout avec difficulté dans l'acide azotique concentré et bouillant. L'ammoniaque est sans

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action sur le gluciniura, tandis que Thydrate de potasse le dissout avec facilité.

Prépakation. — Le glucinium est produit par la méthode suivante : Deux nacelles, Tune contenant du chlorure de glucinium, l'autre du sodium privé de la plus grande partie de son huile de naphte par la compression entre deux feuilles de papier, sont introduites dans un large tube de verre; ce tube est placé sur une grille à analyse : on y fait passer un courant d'hydrogène, qui va du chlorure au sodium. L'introduction du métal dans le tube n'a lieu qu'après l'expulsion complète de l'air qu'il renfermait. La partie du tube où se trouve la nacelle de sodium est soumise d'abord à l'action de la chaleur. Le sodium fond et se dépouille des dernières traces d'huile de naphte qu'il renfermalL On chauffe alors le chlorure. La vapeur du chlorure, entraînée par l'hydrogène, arrive sur le sodium fondu et le gonfle; sa surface^ d'abord lisse et brillante, se recouvre d'aspérités cristallines formées sans doute par l'alliage des deux métaux. Cette partie de l'opération est accompagnée d'un dégagement de chaleur qui porte au rouge la nacelle. Mais bientôt ces aspérités disparaissent sous l'influence d'un courant continu de chlorure, et leur destruction est accompagnée d'un dégagement de chaleur assez considérable, pour que la nacelle soit parfois brisée si elle est en porcelaine.

L'opération est terminée quand le chlorure de glucinium distille au delà de la nacelle.

Lorsque le tube est refroidi, on retire la nacelle à sodium, le métal est alors remplacé par une matière noirâtre composée de sel marin et de glucinium en paillettes brillantes, et quelquefois même en globules. Cette liasse, détachée rapidement des nacelles et fondue dans un petit (Tcuset, donne des globules de glucinium, qui peuvent être séparés du ^ !^el par un simple lavage à l'eau ordinaire. La réunion des particules métalliques s'etTectue facilement, en ajoutant du sel marin bien desséché qui joue le rôle de fondant.

Les nacelles et les creusets qui servent à la préparation du glucinium pur, doivent être faits avec un mélange d'alumine et de chaux, préalablenïcnt calciné à une haute température. (M, H. Debray.)

OXYDE DE GLUCINIUM (GLUCINE). GIW.