IS
60 — lO»
Sa dissolution saturée h chaud se prend par le refroidissement en une masse d'aiguilles fines. Le refroidissement lent d'une dissolution peu concentrée fournit seul des cristaux déterminables.
En présence d'un grand excès de fluorure de potassium, il se produit un fluozirconate de potasse qui contient un excès de fluorure de potassium. Lorsqu'on le dissout dans l'eau, la dissolution chaude laisse déposer en se refroidissant des cristaux acîculaires de fluozirconate neutre de potasse. Ce sel, chauffé au rouge sombre, décrépite; mais s'il a été préalablement pulvérisé et desséché, il ne perd pas de son poids.
Par l'addition d'un excès de fluorure de zirconium il se produit un fluozirconate de potasse qui contient un excès de fluorure de zirconium et qui se décompose quand on le dissout dans l'eau. Sa dissolution ne fait pas effervescence avec le carbonate d'ammoniaque : ce sel ne renferme donc pas d*acide libre. Il contient de l'eau qu'il perd à 100°: à une température supérieure, il laisse dégager de l'acide fluorhydrique.
Autre* fluomirconateti. — ^Les fluozircmates d'ammoniaque, de soude, de magnésie^ de manganèse, de cadmium, de zinc, de nickel et de cuivre, ont été aussi obtenus. (M. Marignag.)
HYDROFLUOSILICATE DE ZIRCONE. 3Zi«Fl',2SiFi».
L'hydrofluosilicate de zircone est un sel qui se présente sous la forme de cristaux blancs, nacrés, solubles dans l'eau. La dissolution de ce sel se trouble légèrement par l'ébullition.
SULFURE DE ZIRCONIUM*
Le sulfure de zirconium est un corps pulvérulent, brun foncé, insoluble dans les acides sulfurique, chlorhydrique et azotique, soluble dans l'eau régale à la température de l'ébullition ; l'acide fluorhydrique le dissout avec dégagement d'hydrogène sulfuré. Lesulfure de zirconium^ fondu avec la potasse, donne de la zircone et du sulfure de potassium.
Le sulfure de zirconium peut être obtenu en chauffant un mélange de soufre et de zirconium dans un. courant d'hydrogène.
SULFATES DE ZIRCONE. 715
CARBURE DE ZIRCONiUM.
II se produit une combinaison de carbone et de zirconium quand on réduit le fluorure de zirconium et de potassium au moyen de potassium renfermant du carbone. Ce composé, traité par Tacide chlorbydrique, répand la même odeur que la fonte de fer. (Berzeliis.)
AZOTATE DE ZIRCONE. Zr«0»,3AzO».
L'azotate de zircone est soluble dans Teau ; sa dissolution, soumise à Tévaporalion, laisse comme résidu une masse gommeuse et fendillée ; mais lorsque la liqueur est acide, le sel cristallise spontanément. Il existe des àous«azotate$ de zircone dont la composition correspond à la formule :
(Zr«0«)«,3Ax0» (Zr»0«)«,3AiO» (M. HermanN.)
SULFATES DE ZIRCONE.
Le sulfate neutre, Zr*0',3S0^, est soluble dans l'eau. On l'obtient en -dissolvant Thydrate de zircone dans Tacidc sulfurique étendu du tiers de son poids d'eau. On évapore la liqueur, on soumet le résidu à la température du rouge naissant et on reprend par Teau ; la dissolution, après avoir été évaporée, laisse une masse gommeuse qui, après la dessiccation, se présente sous la forme d'un sel blanc amorphe. Pour obtenir le sel à l'état cristallin, il faut évaporer la dissolution en présence d'un excès d'acide. Le sulfate de zircone, ainsi obtenu, contient de l'eau de cristallisation, fond par l'action de la chaleur, se boursoufle comme l'alun et supporte la température du rouge naissant sans perdra d'acide sulfurique. Au rouge vif, il est décomposé et laisse de la zircone pure. L'ammoniaque, versée en excès dans la dissolution de ce sel, en précipite de l'hydrate de zircone et non un sous-sulfate.
L'acide sulfurique concentré dissout le sulfate neutre de zircone avec l'aide d'une faible chaleur ; mais, après le refroidissement, le sel neutre qui est soluble à une température élevée dans l'acide sulfurique concentré, mais qui n'y est pas soluble à la température ordinaire, se sépare et la liqueur prend alors un aspect laiteux ; cependant la masse sirupeuse chaude reste encore claire longtemps après le refroidissement, lorsqu'on ne l'agite pas.
La dissolution de sulfate de zircone, lorsqu'elle est neutre ou faiblement acide, n'est pas décomposée par l'ébuUition, à moins qu'elle ne contienne une trop grande quantité d'eau; dans ce dernier cas, elle devient opaline, même à la température ordinaire; la réaction s'opère plus rapidement lorsqu'on porte la liqueur à l'ébuUition. Une grande quantité d'eau peut précipiter complètement la zircone de sa dissolution
7<6 ZIRCONIUM.
dans l'acide sulfurîque avec Taide de rébullition; cependant, le liquide qui surnage le précipité reste longtemps trouble ; la zircone précipitée se dépose difficilement, et, si on verse la liqueur sur un filtre, elle passe légèrement trouble au travers du filtre. La zircone se sépare avec plus de lenteur encore de la liqueur opaline k la température ordinaire, par l'addition d'une grande quantité d'eau ; cependant, même dans ce cas, la séparation est complète, mais seulement au bout d'un temps très-long.
Si on concentre jusqu'à un petit volume la dissolution de sulfate de zircone qui est devenue trouble par son mélange avec une très-grande quantité d'eau ou par l'ébuUition, elle redevient alors complètement claire.
La dissolution de sulfate de zircone, mise en ébullition avec de Khydrate de zircone, donne des sels basiques dont la composition peut ôtre exprimée par les formules :
(ZrH)»)«,3(S05) et(Zr«0»}«,3(S0»).
Le bisulfate de potasse, en fusion, dissout la zircone ctforme avec cette base un sel double, transparent. Ce sel, traité par l'eau, se décompose en sulfate de potasse et en sulfate de zircone basique peu soluble.
Lorsqu'on mélange une dissolution de sulfate de zircone et une dissolution de sulfate d'ammoniaque, il se précipite un sulfate double de zircone et d'ammoniaque. Ce sulfate double est soluble dans l'eau et les acides.
Le sulfate double de zircone et de potasse correspondant peut être obtenu de la même manière. (Beezelius.)
SULFITE DE ZIRCONE.
Il existe un sulfite de zircone basique 'qui se précipite par l'addition d'une dissolution de sulfite d'ammoniaque à une dissolution de chlorure de zirconium.
PHOSPHATE DE ZIRCONE. 2ZrH)«,3PhO».
La dissolution de chlorure de zirconium, additionnée d'acide phosphorique, laisse déposer un précipité gélatineux de phosphate neutre de zircone insoluble dans l'eau. (M. Hebmann.)
CARBONATE DE ZIRCONE.
Les dissolutions de carbonate de potasse et de carbonate de soude ne précipitent pas immédiatement les dissolutions des sels de zircone. Il se forme un bicarbonate combiné à un sous-sel. Mais, en continuant à ajouter du carbonate alcalin, il se forme un précipité soluble dans le bicarbonate de potasse et qui est représenté par :
(Zr>0«)\C0<,6H0. (M. HerMANN.)
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SILICATES DE ZIRCONE. 717
SILICATES DE ZIRCONE.
11 existe une combinaison naturelle de zircone et de silice qui a pour formule : Zr*0^,Si03, et qui porte le nom de siVcon.
Etrcon. — Le zircon est un des minéraux les plus anciennement connus. Wemer avait divisé les zircons en deux espèces sous les noms d'hyacinthe et de zircon ; une couleurd'un rouge brunâtre, jointe à une forme se rapprochant du dodécaèdre par suite de modifications sur les angles, caractérisait Thyacinthe ; le zircon proprement dit se présentait sous la forme d'un prisme à base carrée, surmonté d'un pointement à quatre faces placé sur les arêtes, présentant une couleur jaune brunâtre et verdfttre. Les lapidaires avaient établi une distinction pareille en substituant seulement au mot zircon celui de jargon de Cey/an, parce que c'était principalement de cette tle que provenaient les variétés qui se rapportent au zircon. On a trouvé récemment des zircons hyalins et des zircons blancs laiteux dans plusieurs localités, parmi lesquelles nous citerons Santa-Rosa dans la Nouvelle-Grenade, la Saxe et les environs d'Ax dans TAriége.
Le zircon est toujours cristallisé. Sa forme primitive est un prisme à base carrée. Ses modifications assez nombreuses peuvent se grouper en deux formes dominantes correspondant, ainsi qu'on vient de le dire, aux deux variétés de Wemer: dans la première, la forme primitive domine; dans la seconde, c'est le prisme à base carrée résultant de modifications parallèles aux plans diagonaux.
Depuis quelques années, on a trouvé dans les montagnes d'Ismer, près de Miask, dans l'Oural, des cristaux de zircon dans lesquels le prisme est seulement indiqué par de petites facettes ; ces cristaux, dont la couleur est à peu près celle du grenat grossulaire^ ont la forme générale d'un octaèdre et diffèrent, au premier abord, des cristaux ordinaires de zircon; mais l'incidence des faces du pointement établit bientôt l'identité entre ces deux variétés.
Les cristaux de zircon affectent deux couleurs différentes : le rouge brunâtre ou l'orangé brunâtre, le vert jaunâtre passant au gris. La première couleur est la plus fréquente; les cristaux de zircon qui sont recueillis en si grande abondance dans les sables granitiques des côtes de Bretagne, dans les sables d'Expailly, dans la syénite de Norwége, etc., présentent une coloration orangé brunâtre foncée. Cette couleur est celle de l'byacinthe, du jargon, et généralement des zircons les plus anciennement connus; les zircons de Sibérie sont jaune verdâtre, vert jaunâtre ou gris ; il existe aussi des zircons complètement incolores : ces derniers, ordinairement hyalins, ont un éclat très-vif, approchant de celui du diamant, et quelquefois ils ont été mis dans le commerce sous ce nom.
La cassure du zircon est ondulée, concho!de et brillante. Ce minéral
718 ZIRCONIUM.
possède la double réfraction à un haut degré. Sa dureté est de7,5; ii raie le quartz ; sa pesanteur spécifique est de 4,505 ; M. Thomson annonce qu'il a trouvé 4,681 pour la pesanteur spécifique des cristaux d'Ëxpailly trèspurs; ceux de l'Oural ont donné à M. G. Rose 4,663 à la température de H" Réaumur.
Au chalumeau, le zircon pur se décolore, mais il conserve sa transparence sans éprouver la moindre trace de ftision. Le zircon chauffé un peu au-dessous du rouge sombre devient phosphorescent, et ce phé* nomène est en rapport intime avec la décoloration produite par la chaleur; la pesanteur spécifique du zircon, qui était de 4,6i5, s'est élevée à 4,71 par la calcination (M. HejvnebeeGi). Avec le borax, le zircon se dissout très-difficilement en un verre diaphane, qui, saturé jusqu'à un certain point, est susceptible de devenir opaque par le flamber* Il est complètement inattaquable par les acides.
Sa composition est identique dans tous ses gisements.
Le zircon appartient essentiellement aux terrains anciens ; il est disséminé dans les granits ; on en a recueilli, dans ce gisement, aux environs de Tulle, dans le département de la Gorrèze ; le zircon existe surtout en abondance dans les sables qui proviennent de la destruction des granits. L'hyacinthe de Ceyian se trouve dans des sables analogues; dans la Nouvelle-Jersey, aux États-Unis, elle est engagée dans un feldspath, gris lamelleux, qui fait lui-même partie d'un granit à gros grains ; les cristaux des environs de Miask sont trèfi-souvent isolés, mais quelques-uns sont adhérents k des ^cristaux de feldspath blanc laiteux, associés à du mica en grandes lames : le gisement de l'Oural est donc encore le terrain ancien.
Les zircons de Friedrichswarn, en Norwége, sont disséminés dans une syénite à gros cristaux de feldspath rouge. Cette syéniie forme des |fllons couchés, qui reposent sur un calcaire de transition avec spiriféres et trilobites, en sorte qu'elle doit être arrivée à la surface après le dépôt de ce terrain. (M, L. db Buch.)
Les sables aurifères de la Nouvelle-Grenade, de la Californie et de l'Australie, cohtiennent des cristaux de zircon. Il en existe deux variétés : les uns bruns, en prismes carrés, surmontés du pointement à quatre faces sur les angles, et passant au dodécaèdre rhomboïdal symétrique ; les autres hyalins et incolores, affectant une forme différente. On a trouvé également ces cristaux avec abondance dans les différents sables aurifères de l'Ariége, en sorte que l'exiatence des zircons établit une relation géologique entre eux.
Un dernier gisement du zircon se trouve dans les roches volcaniques d'Expailly, au Puy en Velay. Les échantillons contenant des cristaux dans la roche même gont assez rares, mais le sable du ruisseau d'Expailly contient une si grande quantité de zircons que cette localité a été souvent exploitée pour recueillir des zircons, destinés à l'extraction de la ziroone.
(M. DuFaiNOT.}
SILICATES DE ZIRCONE. 710
Le zircon a été reproduit par l'action du chlorure de silicium (M. Dau- BR££) et par l'action du fluorure de silicium (MM. H. Deville et Gaaon) sur la zircone à une température élevée.
Malalcoii. •— Le nom de malakon a été donné à des cristaux qui proviennent des filons d'Hitteroô, dans lesquels on trouve la gadolinite; ces cristaux ont tous les caractères du zircon ; leur composition est également la môme, sauf l'existence d'une certaine proportion d'eau, qui est -le plus ordinairement de 3à4p. 400. U résulte de la présence de ce corps que ces cristaux ont une pesanteur spécifique notablement plus faible et que la dureté en est moindre ; ce sont ces deux seuls caractères qui différencient le malakon du zircon. C'est au premier que M. Scheerer a emprunté le nom de cette espèce, qui dérive du mot fAsXox^c, mou. Le malakon a été trouvé dans plusieurs gisements propres au zircon ; on en a recueilli récemment aux monts Hmen des échantillons fort intéressants par les différences de nuances que présente le môme cristal, circonstance en rapport avec la dureté. Des cristaux appartenant à la collection du Muséum d'Histoire naturelle présentent une coloration brun foncé à une extrémité, et brun jaunâtre à l'autre. La partie brune a un éclat vitreux, elle raye le verre, bien que très-difficilement; la'partîe jaunâtre est facilement rayée par une pointe d'acier. Cette différence d'état indique une différence d'altération.
Un nouveau gisement de- malakon a été récemment découvert à Ghanteloube, dans le Limousin.
Le malakon ne présente pas de clivages; sa cassure est esquilleuse ; sa dureté est à peu près celle du feldspath; il est rayé par le quartz et a fortiori par le zircon. Sa pesanteur spécifique est de 3,903; quand on chauffe le malakon à une température élevée, cette pesanteur spécifique devient 48,20. Dans celte opération, le malakon a perdu 3,03 d'eau.
Par réflexion, les fragments du malakon parfaitement pur sont d'un blanc bleuâtre, presque blanc de lait, avec un léger mélange de gris ; ils ressemblent à l'opale commune. La surface des cristaux présente souvent une teinte brunâtre, rougeâtre ou jaunâtre, due à un mélange de matières étrangères; en fragments minces, le malakon est translucide. L'éclat des cristaux est vitreux, mais beaucoup plus faible que celui du zircon; l'éclat de la cassure varie du résineux au vitreux.
Les cristaux de malakon, portés au ix>uge aussi vite que possible, offrent une phosphorescence très-faible, mais cependant saisissable pour un œil . exercé ; ce corps est complètement infusible sans addition ; les fragments les plus minces n'éprouvent aucune altération par l'action du chalumeau.
Le malakon en poudre fine n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique, mais si la poudre a été porphyrisée et tenue en suspension dans l'eau, l'acide sulfurique l'attaque à chaud au moyen d'une longue digestion ; l'acide hydrofluosilicique l'attaque promptement et complètement dans les mômes circonstances ; lorsque le minéral a été calciné, il résiste à
720 ZIRCONIUM.
l'action de tous les acides et se conduit alors comme le zircon.
M. Scheerer a le premierfait connaître la composition du malakon. Ce môme minéral a été depuis analysé par M. Hermann.
La relation atomique du malakon est la même que ceiie du zircon : il en résulte que la forme cristalline, la composition et la plupart des autres caractères permettent de considérer ces deux minéraux comme appartenant à la môme espèce : la pesanteur spéciûque, la présence de l'eau et la dureté sont les seuls caractères qui offrent une différence réelle ' entre eux. Mais on reconnaît bientôt que ces différences sont le résultat d'une altération, et, depuis que le malakon a été retrouvé dans plusieurs localités, on a constaté des transformations successives qui établissent le passage du malakon au zircon. (M. Dufrénoy.)
THORIUM OU THORINIUM.
ÉQUIVALENT : Th «• 743,86.
Le thorium a été découvert par Berzelius, dans un minéral appelé ihoriiCy qui a été trouvé parEsmark, à Tlle de Lovonprès de Brewig en Xorwége. Ce minéral, qui ressemble à l'obsidienne, contient 57 pour 100 dethorine(oxyde de thorium); un autre minéral, Voranyite^ qui a été trouvé à Largesund-Fjord, près de Brewig en Norwége, par le professeur Bergmann, et qui ne diffère de la thorite que par la proportion d'eau, contient 7i,65 pour 100 de thorine. (M. Damouh.)
Le thorium existe aussi dans le pyrochlore (M. Wœhler), dans la monaziie (M. Kersten), et dans la tachyaphaltite qui est un silicate de zircone et de thorine. (M. Berlin.)
On prépare le thorium en décomposant par le potassium le chlorure de thorium et de potassium.
Ce métal a été obtenu ainsi sous la forme d'une poudre métallique, lourde, d'une couleur gris de plomb foncé. Cette poudre peut s'agréger, devenir d'un gris de fer et prendre l'éclat métallique par le frottement dans un mortier d'agate. Le thorium n'est oxydé ni par l'eau froide, ni par l'eau chaude ; il prend feu dans l'air au-dessous du rouge, et brûle avec un vif éclat. 11 est attaqué assez lentement par les acides, à l'exception de Tacide fluorhydrique qui le dissout avec facilité ; les alcalis n'exercent aucune action sur le thorium.
Le thorium ne s'unit qu'en une seule proportion avec l'oxygène pour former la thorine.
OXYDE DE THORIUM (THORINE). ThO.
Th 743,86 88,18
0 ÎOO.OO 11,82
La thorine est blanche, insoluble dans l'eau ; c'est le plus pesant de tous les oxydes terreux. Sa densité est égale à 9,402. Le potassium n'exerce aucune action sur la thorine libre ou combinée.
La thorine exposée, avec du borax ou de l'acide borique, à la température d'un four à porcelaine, dans des capsules de platine, se retrouve à l'état cristallisé dans le verre fornaé par le borax. Elle se présente alors sous la forme de petits cristaux bruns ou blancs, prismatiques, terminés tantôt par une base, tantôt par une pyramide quadrangulaire dont les "• 46
722 THORIUM.
faces sont quelquefois rentrantes comme celles du sel marin. Les cristaux de thorine présentent une densité de 9,20.
(MM. NORDERSKJOEU) £T ChTDENIUS.)
La thoriae s'unit avec Teau, et forme un hydrate (ThO,HO), qui est volumineux comme Tbydrate d'alumine; par la dessiccation à l'air, rhydrate de thorine s'agrège en morceaux durs, vitreux. Cet hydrate est insoluble dans les alcalis, soluble dans les carbonates alcalins et dans tous les acides; toutefois la thorine calcinée ne se dissout plus dans les acides, excepté dans Tacide sulfurique.
Pour qu'elle se dissolve dans cet acide, il faut la faire digérer longtemps dans l'acide sulfurique étendu, dont on chasse l'excès par l'action de la chaleur.
Une calcination avec les alcalis ou les carbonates alcalins ne rend pas la thorine soluble dans les acides. L'alcali employé peut être séparé au moyen de l'eau; mais si l'on veut soumettre l'oxyde terreux à des lavages, il passe à travers le filtre. Dans ce cas, une addition de chloi^ hydrate d'ammoniaque, ou d'un acide, suffit pour séparer de nouveau la thorine de la liqueur.
L'hydrate de thorine humide absorbe l'acide carbonique de l'air.
L'ammoniaque ne précipite pas la thorine de sa dissolution dans le carbonate d'ammoniaque, comme elle en précipite la zircone ; au contraire, le pouvoir dissolvant du carbonate se trouve augmenté.
Préparation. — On sépare la thorine des autres bases avec lesquelles elle est mélangée, en profitant de la propriété que possède le sul&te de thorine d'être moins soluble à chaud qu'à froid ; lorsqu'on fait bouillir une dissolution contenant du sulfate de thorine, ce sel se précipite sous la forme d'une masse blanche, molle et peu compacte. Ce sulfate, fortement calciné, donne de la thorine pure.
SELS DE THORINE.
Cahagtères distingtifs. — > Les sels de thorine sont incolores; leur saveur est astringente.
Potasse. — Précipité blanc, gélatineux, insoluble dans. un excès de réactif, ne se colorant pas à l'air.
Ammoniaque, — Même réaction.
Carbonates de potasse, de soude et d'ammoniaque. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif, surtout quand la dissolution de ce dernier est très-concentrée.
Phosphate de soudey acide oxalique^ cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc.
Cyanoferride de potassium. — Pas de précipité.
Sulfate dépotasse. — Ce sel, surtout lorsqu'il est ajouté en excès, précipite la thorine à l'état de sulfiite double de thorine et de potasse.
SELS DE THORINE. 723
Sulfhydrate d'ammoniaque. — - Précipité blanc d'hydrate de thorine. Acide sulfnrique. — Pas de précipité.
La thorine se distingue dçs autres terres par les caractères suivants : A . Le sulfate de thorine est moins soiuble à chaud qu'à froid.
2. La thorine diffère de l'alumine et de la glucine en ce qu'elle est insoluble dans la potasse.
3. Elle se distingue de l'yttria par la propriété qu'elle possède de former un sulfate double insoluble dans une dissolution saturée de sulfate de potasse.
4. Elle diffère de la zircone en ce que ses dissolutions sont précipitées en blanc par le cyanoferrure de potassium, tandis que les dissolutions de zircone ne sont pas précipitées par ce réactif.
5. Les combinaisons salines de la thorine, rendues préalablement acides, sont précipitées par l'ammoniaque, tandis que la magnésie n'est pas précipitée par l'action de l'ammoniaque sur un sel de magnésie avec excès d'acide : cette réaction caractérise la thorine et empêche de la confondre avec la magnésie.
La thorine, chauffée au chalumeau avec du borax ou du phosphate de soude et d'ammoniaque, se dissout en petite quantité, et donne un globule limpide, qui devient d'un blanc laiteux en se refroidissant.
Dosage. — La thorine peut être dosée par la précipitation au moyen de dissolutions d'ammoniaque ou de potasse ; mais le précipité est trèsdifficile à laver. Les sels de thorine à acides volatils, et même le sulfate, soumis à la calcination, abandonnent de la thorine parfaitement pure : cette propriété peut servir à doser la thorine. La séparation de la thorine et des diverses substances auxquelles elle peut être mélangée s'effectue en la précipitant de sa dissolution dans un acide à l'état de sulfate double de potasse et de thorine. Il est essentiel que la dissolution ne soit pas concentrée et ne présente pas une réaction trop acide. Le sel double précipité doit être jeté sur un filtre et lavé avec une dissolution saturée et froide de sulfate de potasse dans laquelle il est entièrement insoluble. Le sel double est traité sur le filtre même, par l'eau bouillante qui le dissout sans laisser de résidu. Cette dissolution est précipitée ensuite par une dissolution de potasse caustique.
(6£RZ£LHJS.)
La thorine peut encore être précipitée de ses dissolutions salines à l'état d'oxalate de thorine, insoluble dans l'acide oxalique, et difficilement soiuble dans les autres acides étendus. Après avoir saturé la dissolution acide de thorine par l'ammoniaque, on y ajoute de l'acide oxalique ; le précipité formé est recueilli sur un filtre et lavé avec une dissolution étendue d'aeide oxalique. De cette manière, le fer, le manganèse et l'uranium que le sel de thorine soumis à l'analyse pourrait contenir, se trouvent éliminés. L'oxalate de thorine laisse, par la calcination,
724 THORIUM.
un résidu de thoiîne soluble dans l'acide chlorhydrique concentré.
(M. Berlin.)
Séparation de la thorine et de la zircone, — La séparation de la thorine et de'Ia zircone peut être opérée au moyen de Tacide oxalique qui précipite la thorine : la zircone reste dissoute.
Séparation de la thorine, de la glucine et de Valumine. — Le mélange de thorine et de Tune ou de l'autre de ces bases doit être traité par une dissolution concentrée de potasse caustique. Le précipité de thorine, après avoir été soumis à Tébullition avec la liqueur qui le surnage, est recueilli et lavé sur un filtre. La dissolution qui contient de la glucine ou de l'alumine, est traitée par les méthodes qui ont été indiquées au dosage de ces bases.
Séparation de la thorine et de la magnésie. — La séparation de la thorine et de la magnésie s'effectue en traitant par l'ammoniaque la dissolution de ces deux bases dans l'acide chlorhydrique. La thorine est précipitée, tandis que la magnésie reste dans la liqueur en présence du chlorhydrate d'ammoniaque.
Séparation de la thorine^ de la chauXy de la strontiane, de la baryte, de la lithiney de la soude et de la potasse. — L'ammoniaque opère facilement la séparation de la thorine et de ces différentes bases. La thorine précipitée doit être rapidement recueillie et lavée sur un filtre : en effet, la chaux, la strontiane ou la baryte formeraient promptement des carbonates qui rendraient le résultat de l'analyse inexact.
CHLORURE DE THORIUM.
Le chlorure de thorium anhydre, qui peut être obtenu comme le chlorure d'aluminium, forme une masse demi-fondue, blanche, épaisse, à cassure cristalline ; il donne, par la sublimation, un amas de cristaux blancs et brillants. Le chlorure de thorium se combine avec l'eau, en dégageant de la chaleur; il tombe en déliquium au contact de l'air. Cette combinaison, chauffée avec l'eau, se décompose ; il se dégage de l'acide chlorhydrique, et il reste de la thorine.
Le chlorure de thorium est obtenu à l'état hydraté en desséchant la dissolution de l'hydrate de thorine dans l'acide chlorhydrique. Quand la liqueur contient un excès d'acide, on peut la faire cristalliser en la concentrant : elle donne ainsi une masse cristallisée en rayons. L'acide en excès ne se combine pas avec le sel, mais il le rend moins soluble. Les cristaux sont déliquescents. La dissolution, évaporée presque jusqu'à siccité à une douce chaleur, laisse comme résidu l'hydrate de chlorure de thorium sous la forme d'une masse saline, qui se liquéfie à l'air et ne ^onne point de cristaux. Cette masse est moins soluble dans l'acide chlorhydrique que dans l'eau ; l'alcool la dissout facilement. La dissolution de chlorure de thorium n'est pas décomposée et ne se trouble pas par l'ébullition.
SULFURE DE THORIUM. 725
Le chlorure de thoripm forme ayec la thorine des combinaisons basiques qui n'ont pas encore été étudiées. (Berzelius.) '
