ANALYSE DU VERRE

Pour déterminer la proportion d'oxyde de fer et d'alumine, on fait bouillir le précipité formé par l'ammoniaque, avec un excès de potasse; cette dernière dissout Palumine et laisse le peroxyde de fer que l'on pèse après l'avoir calciné. L'aluminate de potasse, qui reste en dissolution dans la potasse, est décomposé par l'acide chlorfaydrique ; la liqueur est traitée par le carbonate d'ammoniaque qui précipite l'alumine à l'état de pureté.

On a dosé de cette manière la silice, l'alumine, l'oxyde de fer et la cbaux. Il reste à trouver la proportion de potasse et de soude.

On réduit en poudre i gramme de verre, et on le traite dans une capsule de platine par l'acide fluorhydrique, qui forme avec la silice du fluorure de silicium gazeux, et rend le verre attaquable par les acides. La masse est évaporée à siccité avec de l'acide sulfurique. On reprend ie résidu par l'acide sulfurique étendu qui dissout la potasse, la soude, l'alumine, l'oxyde de fer et des traces de chaux. On précipite ces trois dernières bases par le carbonate d'ammoniaque ; la liqueur est évaporée à sec ; le résidu calciné légèrement et pesé donne le poids du mélange des deux sulfates de potasse et de soude. Ces deux sels sont repris par l'eau et transformés en chlorures au moyen du chlorure de baryum; leur dissolution concentrée est alors traitée en présence de l'alcool par le chlorure de platine, qui précipite seulement la potasse à l'état de chlorure double de potassium et de platine ; ce composé correspond à une quantité de potasse qu'il est facile de calculer. Connaissant le poids de la potasse, on en déduit par différence celui de la soude.

Lorsque le verre à analyser contient de l'oxyde de plomb, on le traite comme précédemment par le carbonate de soude; le résidu est repris par l'acide azotique; la liqueur est évaporée à sec, afin de rendre la silice insoluble ; on traite le résidu par l'eau, et on fait passer dans la liqueur filtrée un courant d'acide sulfhydrique qui précipite le plomb à l'état de sulfure ; ce dernier est transformé en sulfate de plomb par l'acide azotique. Le poids de ce sel fait cohnallre la proportion d'oxyde de plomb que contient le verre.

Si le verre renferme de la magnésie, on Tattaque par le carbonate de soude ; la masse est reprise par l'acide chlorhydrique ; on en sépare la silice par la méthode indiquée ci-dessus. On précipite^ en présence d'un excès de sel ammoniac, l'oxyde de fer et l'alumine par l'ammoniaque. La liqueur est traitée par l'oxalate d'ammoniaque qui ne précipite que la chaux en présence du sel ammoniac ; la liqueur filtrée, soumise à l'évaporation avec un excès de carbonare de potasse, laisse déposer du carbonate de magnésie insoluble qui donne, parla calcination, de la magnésie pure dont on détermine le poids.

La magnésie peut encore être dosée en atUiquant le verre par le carbonate de baryle ; la silice, la baryte, la chaux, l'alumine et l'oxyde de fer sont séparés par les méthodes ordinaires ; la magnésie, la soude et la potasse restent dans la liqueur à l'état de sulfates.

La dissolution de ces trois sels est traitée par un léger excès d'acétate de baryte ; il se forme par double échange du sulfate de baryte insoluble et des acétates de magnésie, de potasse et de soude, qui sont solubles. La dissolution de ces derniers sels est évaporée à see, et le résidu est calciné au rouge dans un creuset de platine ; on obtient un résidu formé de carbonates alcalins, de magnésie et de carbonate de baryte. Ce résidu est traité par Teau ; les carbonates alcalins seuls se dissolvent ; on les évapore avec un excès d'acide sulfurique, et on calcine au rouge vif : les sulfates acides se changent en sulfates neutres qui sont analysés par les procédés ordinaires.

Le résidu, laissé par Teau après la calcinalion des acétates, qui se compose de magnésie et de carbonate de baryte, est repris par Tacide sulfurique faible, qui ne dissout que la magnésie. On évapore cette dissolution à siccité, et on calcine au rouge sombre le sulfate de magnésie, pour le débarrasser de Tacide sulfurique en excès. Le poids de ce sel neutre indique la quantité de magnésie contenue dans le verre.

Les méthodes que nous venons de décrire pour analyser les verres, s'appliquent à l'analyse de la porcelaine et de la plupart des substances siliceuses.

Lorsqu'on a seulement pour but d'apprécier les quantités de chaux et de soude ou de potasse contenues dans un verre, on suit le procédé suivant qui est d'une exécution facile et rapide.

On introduit quelques grammes de spath-fluor et d'acide sulfurique concentré dans un creuset de platine ; puis, on place, au moyen d'un support et vers le milieu du creuset, une capsule mince également en platine contenant un poids connu, par exemple 1 gramme et demi ou 2 grammes, de verre porphyrisé, puis légèrement mouillé avec quelques gouttes d'eau.

On surmonte le creuset de son couvercle et on l'expose à une trèsdouce chaleur (60 à 80**) sur un bain de sable pendant 5 ou 6 heures.

De temps en temps, on remue le mélangé avec un fll de platine et on y ajoute un peu d'eau. Quand ce mélange a pris un aspect gélatineux et qu'il est devenu homogène, c'est un signe que le verre est complètement attaqué par l'acide fluorhydrique.

On verse alors dans la capsule un léger excès d'acide sulfurique, on la replace dans le creuset et on élève peu à peu la température du bain de sable.

Quand la matière contenue dans la capsule parait sèche, on relire celleci du creuset et on l'expose à une chaleur très-élevée pour chasser l'excès d'acide sulfurique et produire des sulfates neutres de soude ou de potasse et de chaux dont on constate le poids.

Le mélange est ensuite traité par l'eau aiguisée d'acide chlorhydrique dans lequel il doit se dissoudre.

On le neutralise par un excès d'ammoniaque et on en précipite la chaux par l'oxalatc d'ammoniaque. L'oxalate de chaux calciné d'abord seul,