VERRE A GLACES
Ce verre est, comme le précédent, un silicate à base de soude et de chaux, et n*cn diffère que par les proportions.
Le verre à glaces doit être d'une grande transparence et ne présenter ni bulles, ni nœuds, ni stries.
On le prépare en faisant fondre les matières suivantes :
Sable très-blanc 300
Carbonate de soude sec . . lOO
Chaux éteinte à l'air. . . 43
Calcin (rognures de glaces) . . 300
VEURE A GLACES. 895
On se sert d'un ibur semblable à celui représenté figure 151.
On apporte un grand soin dans le choix et la purification des matières qui doivent entrer dans la préparation du verre à glaces. Ce verre présente néanaioinsune teinte verte qui caractérise tous les verres à base de soude.
On emploie dans la fabrication des glaces deux sortes de creusets, que Ton appelle les pots et les cuvettes.
On introduit dans les premiers les matières à fondre, qui y séjournent
Fig. 161.
A, foyer. C, C, creuatU. H, H, euvettes. D, D, tiéget tor letqueU le placeut les pots et le» coveltei. 0,0. 0, ouTreaui. B. auise sur laquelle reposent les pots dans le four. K, K, archet à reeuire les pots et les cuvette*. 6. 6, ouvertures servant à la communication des arches avec le foyer, —a, a, ouvertures servant à la communication des arches avec l'air extérieur.
pendant seize heures; on les verse ensuite dans les cuvettes, où elles s'afprient pendant seize heures. Au bout de trente-deux heures, le verre est propre à être coulé.
Depuis quelques années, la fonte et l'affinage du verre à glaces, dans les fours chaufi'és à la houille, s'exécutent, sans ti^jetage^ dans les mêmes
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pots ou cuvettes; cette opération dure en général vingt-quatre heures. Chaque four contient douze pots ou cuvettes pouvant fournir douze glaces.
Le verre à glaces se coule sur des tables de fonte; on Tétend sur ces tables au moyen d'un cylindre ou rouleau.
La glace est introduite dans le four de recuisson^ puis divisée au moyen d'un diamant en plusieurs fragments ; on laisse de côté les parties défectueuses et Ton procède ensuite au polissage,
La glace, réduite aux dimensions voulues, est fixée avec du plâtre sur une table de pierre. On la frotte avec une glace plus petite en interposant entre les deux glaces d'abord du sable quartzeux à gros grain, et ensuite du sable plus fin. La glace dépolie est soumise à l'action de l'émeri en poudre de plus en plus fine. Cotte opération a reçu le nom de doucL
La dernière opération, que Ton nomme le poliy s'exécute en frottant la glace avec un lourd polissoir garni de feutre ; on interpose, entre la glace et le polissoir, du colcothar (oxyde de fer) en poudre impalpable et délayé dans de l'eau.
VKRRE A BOUTKILLtiS.
Le verre à bouteilles contient peu de potasse et de soude, une grande quantité de chaux, d'alumine, d'oxyde de fer, et un peu d'oxyde de manganèse.
On emploie dans cette fabrication des sables jaunes, des cendres neuves, de la soude de varech , des cendres lessivées qu'on appelle charréeSy des résidus de lessivage de soude du commerce, de l'argile commune.
La fusion se fait à la houille et à creusets ouverts.
La couleur du verre à bouteilles ne nuit pas à son débit; le point essentiel dans cette fabrication est de produire économiquement des verres d'une grande ténacité. La coloration verdâtre foncé du verre à bouteilles est due au protoxyde de fer ou à l'oxyde de fer magnétique. Le verre à bouteilles que l'on fabrique sur les bords du Rhin, est coloré en jaune par un mélange de peroxyde de manganèse et d'oxyde de fer.
On a l'habitude d'introduire dans la composition du verre à bouteilles une grande quantité de calcin (débris de bouteilles).
Nous donnerons ici les proportions d'un mélange employé pour la fabrication du verre à bouteilles :
Sable Jaune lOO
Soude de varech 30 à 40
Charrées ' ]6() à i70
Cendres neuves 30 à 40
Argile jaune 80 à 100
Calcin 1 00
Dans le verre à bouteilles^ l'oxygène de la silice est le double de celui
des bases ; Toxygène de Talumine et de Toxyde de fer est la moitié de l'oxygène de la chaux et de la potasse.
L'analyse de deux verres à bouteilles, le premier de bonne qualité» et le second, qui renferme un excès de chaux, facilement attaquable par les acides les plus faibles, a donné les résultats suivants :
silice 59,00 49,00
Chaux 19,90 24,76
Potasse 1,10 ?,00
Soude.. 10,00 7,25
Alumine 1,20 4,10
Magnésie 0,50 2,00
Oxydedefer 7,00 10,10
Oxyde de manganè^ traces traces.
(M. Warington.)
Pour faire une bouteille, le souffleur cueille, au moyen de sa canne, une certaine quantité de verre fondu ; il souffle en tournant le verre dans un moule qui présente intérieurement la forme de la bouteille, relôve ensuite la bouteille, enfonce le cul, la détache et place le cordon avec une traînée de verre. La bouteille est portée ensuite dans le four à cuire.
VERRE A PIVETTE.
Le verre à pivette est employé pour la confection des fioles à médecine et des objels communs.
Ce verre est moins fusible que le verre ordinaire.
On fait entrer dans sa préparation des sables ferrugineux. La présence du fer donne à ce veri^e la teinte verte qu'on lui connaît. Sa composition est très-variable et se rapproche de celle du verre à hou- . teilles. L'oxygène de la silice et l'oxygène des bases s'y trouvent dans les rapports suivants :6:1 — 5:1 — 7:2 — 3:1.
Le nom de cristal est donné à un verre à base de potasse et d'oxyde de plomb. Le prix élevé des matières qui entrent dans la composition du cristal, et les soins de toute .espèce qu'exige sa fabrication, font que le cristal doit être considéré comme un produit de luxe.
Les matières qui servent à préparer le cristal, doivent être d'une grande pureté ; il faut que la silice soit autant que possible exempte de fer et de matières organiques : les sables d'Étampes, d'Aumonl, de Fontainebleau, sont employés de préférence dans les cristalleries ; on recherche principalement le sable le plus fin. La finesse du grain est une condition essentielle pour obtenir un bon mélange du sable avec les fondants.
Pour reconnaître la pureté du sable qui doit être employé dans la fabrication du cristal, le mieux est de le calciner au contact de l'air à une haute température ; pendant cette calcination, le fer contenu dans le sable passe à l'état de peroxyde, et produit une coloration rougeÂtre : le sable le plus pur est celui qui se colore le moins ; il est, du reste, presque
