PRÉCIPITATION PAR VOIE SÈCHE

On sait qu'on obtient par voie humide un grand nombre d*oxydes métalliques en les précipitant d'une dissolution saline par une base plus énergique. Les oxydes se précipitent souvent en combinaison avec le précipitant ou avec d'autres oxydes qui se trouvaient en môme temps en dissolution. Ebelmen a pensé qu'un procédé analogue pourrait être mis en pratique dans les opérations de la voie sèche, en substituant des silicates ou des borates en fusion aux solutions aqueuses.

En faisant agir la chaux en gros fragments sur du borate de magnésie, on précipite la magnésie sous forme de cristaux diaphanes qui sont quelquefois assez volumineux pour être distingués à l'œil nu et qui présentent ordinairement réunies les faces du cube et celles de l'octaèdre régulier. Les propriétés de la magnésie cristallisée ainsi obtenue sont entièrement comparables à celles de la périclase de la Somma.

Le procédé qui donne la magnésie, peut être également appliqué à la cristallisation des protoxydes de nickel, de cobalt, de manganèse.

Le protoxyde de nickel se présente sous forme de cristaux cubo-octaèdres de couleur verte, presque inattaquables par les acides. Leur densité est égale à 6,80.

Le borate de nickel est complètement décomposé par la chaux par voie sèche. Les acides étendus dissolvent du silicate de chaux, et laissent un sable cristallin dont la composition est celle du feroxyduléFe*03,FeO.

Si l'on fait agir la chaux sur un silicate d'oxyde de titane et d'alcali entièrement vitreux, la matière devient cristalline, et l'action des acides en isole un sable cristallin, identique par la forme, par la densité, par la composition, avec le titanate de chaux TiO*,CaO, ou pérowskile.

La même réaction, appliquée à une combinaison vitreuse de silice, d'acide lantalique, d'oxyde de fer et de potasse, a permis d'obtenir des combinaisons cristallines formées de tantalate de fer et de tantalate de chaux analogues aux minéraux connus sous les noms ûetanCalite, depyrochlore,

MÉTHODES DE M. DAUBRÉE.

I"* DÉCOMPOSITION DES CHLORURES PAR l'eAU A UNE TEMPÉRATURE ÉLEVÉE.

Les fluorures et les chlorures ont dû jouer un rôle générateur dans la formation des amas stannifères. Cette idée, que M. Daubrée avait d'abord émise, en l'appuyant par ses observations sur la structure et la composition des gîtes d'étain, se trouve maintenant confirmée par l'expérience; car, en imitant le procédé ainsi attribué à la nature, on obtient l'oxyde d'étain cristallisé; seulement, au lieu d'opérer sur le fluorure dont la préparation exige des appareils tout spéciaux, on s'est servi du chlo-

rure. L'analogie des fluorures et des chlorures permet d'ailleurs d'élendre les résultats obtenus sur ces derniers aux fluorures correspondants.

Le procédé consiste simplement à faire arriver dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, deux courants, l'un de perchlorure d'étain, l'autre de vapeur d'eau. L'acide stannique, qui résulte de la décomposition mutuelle des deux vapeurs, se dépose en petits cristaux qui tapissent l'entrée du tube de porcelaine. En amenant le perchlorure d'étain dissous dans un courant d'acide carbonique sec, au lieu de vaporiser ce premier corps par la seule action de la chaleur, on obtient des cristaux plus volumineux.

Les cristaux d'oxyde d'étain ainsi obtenus sont, pour la plupart, incolores, doués de l'éclat du diamant propre aux cristaux naturels et assez durs pour rayer le verre avec facilité. Quoique très-petits, ils ont des faces et des arêtes parfaitement nettes. Ce sont des prismes rhomboïdaux droits, toujours très-aplatis suivant l'une des dimensions horizontales par deux faces de troncature verticales. Les bases du prisme primitif n'existent plus : chacune de ces bases est remplacée par une paire de biseaux symétriquement placés. Les angles du pointement extrême de ces cristaux, les seuls que la petitesse des faces permette de mesurer au goniomètre de réflexion, sont respectivement de 133 et 89 degrés. Dérivant du prisme rhomboïdal droit, ces cristaux n'appartiennent pas au même système cristallin que l'oxyde d'étain naturel, qui se rapporte à l'octaèdre à base carrée. L'oxyde d'étain constitue par conséquent un nouvel exemple de dimorphisme. Par leur système cristallin, par leurs modifications et par leur physionomie, les cristaux rhomboïdaux d'oxyde d'étain présentent la plus grande ressemblance avec ceux de la brookite, qui est l'une des trois espèces naturelles d'acide titanique. De même que les cristaux de brookite, les cristaux d'oxyde d'étain présentent des stries longitudinales parallèles aux arêtes verticales du prisme primitif. L'étain oxydé rhomboïdal obtenu artificiellement paraît donc isomorphe avec la brookite.

Depuis longtemps, on a reconnu que l'oxyde d'étain de la nature est isomorphe avec le rutile. Les résultats qui viennent d'être consignés, apprennent, en outre, que les deux formes primitives de l'acide stannique correspondent exactement à deux des formes de l'acide titanique. Cet isodimorphisme fournit un nouvel exemple remarquable de la relation géométrique qui unit les deux formes primitives d'un corps dimorphe. La densité de l'oxyde d'étain rhombique, qui est de 6,72, est inférieure à celle de l'étain oxydé tétragonal. Il en est de même de la densité de la brookite comparée à celle du rutile. Dans les deux substances isodimorphes dont il s'agit, la forme du prisme carré correspond donc à une agrégation moléculaire plus dense que la forme du prisme rhomboïdal droit. De ce que l'oxyde d'étain, obtenu par l'action de la vapeur d'eau sur la vapeur de perchlorure d'étain, n'a pas la môme forme cristalline que l'oxyde d'étain naturel, on ne doit pas conclure que ces deux sys-

MÉTHODES DE M. DAUBRËE. 923

tèmes cristallins correspondent à des modes de génération très-dislincts Tun de Tautre; car, dans TOisans et eu Suisse, les mêmes veines et quelquefois les mêmes échantillons renferment au moins deux des espèces d'acide titanique, l'anatase et la brookite. Des circonstances très-voisines Tune de l'autre peuvent donc amener le changement d'équilibre moléculaire que décèlent les deux formes de l'acide titanique.

La vapeur de perchlorure de titane, traitée par les deux procédés auxquels on a soumis le perchlorure d'étain, fournit aussi de l'acide titanique en petits mamelons hérissés de pointements cristallins parfaitement nets, mais de dimensions microscopiques; ces petits cristaux parai-ssenl avoir la même forme que l'acide stannique cristallisé artificiellement et, par conséquent, que la brookite.

Le chlorure de silicium et le fluorure de silicium ont été traités d'après les mômes procédés; l'emploi du tube de porcelaine ne donnant pas des résultats tout à fait satisfaisants, on a successivement réalisé la décomposition des deux vapeurs dans une cornue de terre et dans un creuset qui étaient l'un et l'autre chauffés au rouge blanc. Dans deux de ces expériences, on est parvenu à obtenir, avec le chlorure de silicium, un dépôt de silice, à cassure vitreuse, dont la surface mamelonnée présente çà et là des faces cristallines très-petites, parmi lesquelles on remarque des faces trianguLiires comme celles du quartz. La cristallisation du quartz est beaucoup plus difficile que celle de l'acide titanique, et surtout que celle de l'oxyde d'étain.

Dans les expériences qui viennent d'être citées, le tube de porcelaine était chauffé au rouge blanc; mais c'est vers l'extrémité du tube où arrivaient les deux vapeurs, et dans la partie extérieure du fourneau, que l'acide stannique, l'acide titanique et l'acide silicique se sont déposés en cristaux. La température de cette partie du tube n'était pas supérieure à 300 degrés.

2* RÉACTION DES CBLORCRBS EN VAPEUR SCR LES BASES QUI ENTRENT DANS LA COMPOSITION DES ROCHES.

Dans cette méthode, M. Daubrée est parti d'un point de vue analogue à celui qui l'avait guidé dans les expériences précédentes ; mais au lieu de faire réagir le chlorure sur l'eau, il l'a fait réagir sur d'autres substances.

Il a constaté que le chlorure de silicium, réagissant à l'état de vapeur et à la température rouge sur les bases qui entrent dans la constitution des roches, se décompose en formant, par échange, du chlorure de calcium et de l'acide silicique. Tantôt cet acide reste libre, tantôt il se combine avec la base en excès et forme des silicates simples ou multiples.

Cette réaction présente ceci de remarquable sous le rapport chimique, et surtout au point de vue géologique, que l'acide silicique qui prend ainsi naissance et les silicates qui en sont les produits, ont une extrême

924 PRODUCTîOiN ARTIFICIELLE DES MINÉRAUX.

tendance à cristalliser. Les cristaux sont petits, mais en général fort nets.

En outre, il importe d'observer que la cristallisation de ces composés a lieu alors à une température bien inférieure à leur point de fusion.

En faisant réagir le perchlorure de fer sur la chaux, on a obtenu le fer oligiste, soit en cristaux spéculaires des plus nets, comme ceux de Saint- Gothard, soit en lames hexagonales transparentes, présentant par réfraclion la couleur rouge de rubis. Le perchlorure de fer, mélangé au chlorure de zinc, donne, dans les mômes conditions, une combinaison cristallisée analogue à la franklinite.

Enfin, la magnésie cristallisée ou périclase de la Somma peut être facilement obtenue aussi par la réaction de la chaux ;sur le chlorure de magnésium, qu*on irouve parmi les abondantes vapeurs chlorurées des fumaroles du Vésuve. Le môme chlorure, décomposé par la vapeur d'eau, donne aussi la périclase, et le chlorure de zinc fournit le zinc oxydé cristallisé.

Les résultats qui viennent d'être signalés, conduisent à des conséquences géologiques très-importantes.

3"" PRODLCTION DES SILICATES ANHYDRES ET CRISTALLISÉS PAR L'AGTION DE l'eau SCRÉCHAUFFÉE.

La difficulté principale consiste à trouver des parois et des fermetures qui résistent assez longtemps à l'énorme tension qu'acquiert la vapeur d'eau, quand la température s'élève vers le rouge sombre. L'eau et les matières qui doivent réagir, sont placées dans un tube en verre que l'on scelle ensuite. On introduit ce tube en verre dans un tube en fer, à parois très-épaisses, qui est clos à la forge à l'une de ses extrémités. L'autre extrémité est souvent fermée au moyen d'un long bouchon à vis, muni d'une tôle carrée qu'on peut serrer fortement, en la tournant avec une clef. Entre la tête de la vis, qui doit être exécutée avec beaucoup de précaution, et le rebord du tube, est placée une rondelle en cuivre bien pur : elle doit être assez mince pour pouvoir s'écraser, lors de la fermeture, par la pression du rebord et s'incruster dans des rainures pratiquées à cet effet. Cependant, pour fermer la seconde extrémité, un autre procédé mérite la préférence : on y rapporte à la forge un fort bouchon de fer qui arrive à faire corps avec le canon, si la soudure a été habilement opérée. Il faut, pour réussir, un ouvrier très-adroit; car il est essentiel que la plus grande partie du canon reste froide, afin que l'eau intérieure, en se vaporisant, ne contrarie pas l'opération.

Pour contre-balancer, dans l'intérieur du tube de verre, la tension de la vapeur qui pourrait le faire éclater, on verse de l'eau extérieurement à ce tube, entre ses parois et celles du tube de fer qui lui sert d'enveloppe. De celte manière, l'effort principal est reporté sur ce dernier tube qui présente beaucoup plus de résistance.

MÉTHODES DE M. DAIBRÉE. 925

Ces appareils sont couchés sur le dôme ou sur les carneaux d*un four à cornues d'usine à gaz, en contact avec une maçonnerie qui est au rouge sombre, et enfouis sous une couche épaisse de sable.

A une température qui est au-dessous du rouge naissant, l'eau réagit très-énergiqueroent sur certains silicates.

Ainsi le verre ordinaire donne, au bout de quelques jours, deux et souvent trois produits distincts : i^ Une masse blanche et tout à fait opaque, qui résulte d'une transformation complète du verre; elle est po-* reuse, happant à la langue, et aurait l'aspect du kaolin, si elle n'avait une structure fibreuse très-prononcée. La substance a perdu une quantité notable de son poids, environ la moitié de sa silice et le tiers de son alcali; il s'est formé un nouveau silicate qui a fixé de l'eau et qui appartient, par sa composition, à la famille des zéolithes; 2^ du silicate alcalin qui s'est dissous en entraînant de l'alumine; 3"* souvent ce silicate est en outre enveloppé d'innombrables cristaux incolores, d'une limpidité parfaite, qui offrent la forme ordinaire bipyramidée du quartz et qui, en effet, ne sont autres que de la silice cristallisée. Certains cristaux ainsi formés atteignent 2 millimètres au bout d'un mois. Tantôt ils sont isolés dans la p&te opaque, tantôt ils sont implantés sur les parois du tube primitif, où ils forment de véritables géodes, qu'il serait de toute impossibilité de distinguer, à la dimension près, de celles que les roches cristallines présentent si fréquemment.

Ce qui rend cette transformation du verre encore plus remarquable, au point de vue géologique aussi bien que sous le rapport chimique, c'est qu'elle s'obtient par une très-faible quantité d'eau, par un poids qui n'est pas môme égal au tiers de celui du verre transformé.

Les verres volcaniques, connus sous le nom d'obsidiennes^ se comportent d'une manière comparable aux verres artificiels. Des morceaux d'obsidienne, chauffés dans les mômes conditions, se changent en un produit d'une nature gris&tre, cristalline, ayant l'aspect d'un trachyte à grains fins. La poussière de ce produit, examinée au microscope, montre tout à fait les caractères du feldspath cristallisé, et ressemble surtout au rhyacolite ou feldspath vitreux. On sait, du reste, que l'obsidienne parait se rapprocher beaucoup du feldspath par sa composition chimique; des circonstances favorables auront sans doute déterminé la réunion de ses éléments dans des proportions définies.

La tendance que le feldspath manifeste ainsi à se produire par voie humide, doit être prise en considération dans diverses circonstances géologiques.

Avec les fragments d'obsidienne sur lesquels on a opéré, se trouvaient des morceaux de feldspath vitreux détachés du trachyte du Drachenfels, et de l'oligoclase de Suède. Ces deux derniers minéraux n'ont subi aucune altération appréciable. On ne peut toutefois affirmer que, si l'eau n'avait pas immédiatement trouvé d'alcali à enlever à l'enveloppe vitreuse, elle n'en aurait pas pris au feldspath.

Des cristaux de pyroxène n'ont pas plus changé d'aspect, si ce n'est que, comme les morceaux de feldspath et d'obsidienne, ils ont été si complètement enveloppés de cristaux de quartz, qu'il faut les briser pour en reconnaître la nature.

Pour examiner, autant du moins que la présence du verre le permettait, comment se comportent, à l'état suréchaufifé, les dissolutions naturelles de silicate alcalin, que l'on trouve communément dans les eaux, on s'est servi de l'eau provenant des sources thermales de Plombières, qui est comparativement riche en silicates de potasse et de soude. Cependant, ne pouvant opérer que sur 20 à 30 centimètres cubes, on a préalablement concentré cette eau par une évaporation assez rapide pour que l'acide carbonique de l'air n'en décomposât pas sensiblement les silicates, et de manière à la réduire au ving tième de son volume primitif.

Après une expérience qui avait été arrêtée au bout de deux jours seulement, les parois du tube étaient déjà recouvertes d'enduits de- silice sous la forme de quartz cristallisé, et aussi de calcédoine. Comineie verre n'était encore altéré qu'à sa surface, ce dépôt devait provenir, au moins presque en totalité, de la décomposition du silicate alcalin contenu dans l'eau de Plombières.

Ainsi, sans l'application d'aucun réactif chimique, sous la seule influence de la chaleur, l'eau tenant en dissolution des silicates alcalins, telle que celle des sources de Plombières, dépose du quartz cristallisé ou cristallin.

Une nouvelle preuve de la facilité avec laquelle les minéraux du groupe des feldspaths peuvent se produire en présence de l'eau, est fournie par l'expérience suivante qui a été faite dans le but d'expliquer des feldspalhisations assez fréquentes, mCme dans les roches fossilifères.

Du kaolin, parfaitement puriGé par le lavage de tout débris feldspathique, ayant été traité dans un tube par l'eau de Plombières, cette masse terreuse s'est transformée en une substance solide, confusément cristallisée en petits prismes, et qui raye le verre. Après avoir purifié cette substance par un lavage à l'eau bouillante, on voit qu'elle est devenue fusible en un émail blanc; l'acide chlorhydrique ne l'attaque plus. C'est un silicate double d'alumine et d'alcali qui a tous les caractères du feldspath; il est mélangé d'un peu de quartz cristallisé.

La réaction dont nous venons de rendre compte, peut se comparer à la facilité avec laquelle le silicate d'alumine absorbe la chaux, à froid, dans un mortier hydraulique.

A la surface et dans l'intérieur de la masse blanchâtre résultant de la transformation du tube, on a obtenu d'innombrables cristaux, très-petits, mais de forme parfaitement nette, doués de beaucoup d'éclat et bien transparents : ils présentent diverses nuances de vert, et beaucoup d^ntre eux ont la teinte vert-olive qui est habituelle au péridot. Leur forme est celle d'un prisme oblique symétrique, dont les bases sont remplacées

par deux biseaux; deux des arêtes opposées sont ordinairement tronquées, comme dans le pyroxène que Haûy a nommé homonome. Ces cristaux rayent sensiblement le verre : ils restent inaltérables en présence de l'acide chlorhydrique concentré et bouillant. Ils fondent au chalumeau en un émail noir. Enfin ils ont la composition du pyroxène à base de chaux et de fer; et, par leur transparence, ils appartiennent à la variété diopside.

Ces cristaux sont, les uns isolés, les autres groupés de manière à former de petits globules hérissés de pointements, et plus rarement des incrustations minces. Les uns et les autres rappellent immédiatement par leur aspect les cristaux de diopside les plus connus.

De Targiie de Klingenberg, près Cologne, que Ton emploie pour faire les creusets de verrerie, étant chauffée dans des tubes en verre, se charge d'une multitude de paillettes blanches, nacrées et douées de l'éclat du mica. Elles sont hexagonales et jouissent d'un axe optique de double réfraction. Elles sont fusibles : elles indiquent au chalumeau la présence de la silice. Elles sont attaquables par l'acide chlorhydrique, qui manifeste les réactions de l'alumine. La trop faible quantité de ces paillettes qui a pu être obtenue jusqu'à présent, n'a pas permis d'en faire l'analyse quantitative. Il parait toutefois très-probable que la substance est un mica à un axe ou un chlorite.

Les végétaux fossiles, ayant subi des modifications sous l'influence des mômes agents que les matières pierreuses, il convenait de voir ce que devient du bois dans de l'eau suréchaufTée.

Des fragments de bois de sapin se sont transformés en une masse noire, douée d'un vif éclat, d'une compacité parfaite, ayant, en un mot, l'aspect d'une anthracite pure : elle est assez dure pour qu'une pointe d'acier la raye difficilement.

Cette sorte d'anthracite, bien qu'infusible, est entièrement granulée sous forme de globules réguliers de diverses dimensions, d'où il résulte clairement que la substance a été fondue en se transformant; elle ne donne par calcination que des traces de substances volatiles ; la matière ligneuse est donc arrivée à son dernier degré de décomposition. Ce carbone compacte ne se consume qu'avec une excessive lenteur^ même sous le dard oxydant du chalumeau. Il diffère des charbons formés à une haute température, en ce qu'il ne conduit pas l'électricité, non plus que le diamant.

A des températures moindres et dans des conditions d'ailleurs analogues, le bois se transformeen une sorte do lignite ou de houille.

La méthode de M. de Sénarmont^ qui procède essentiellement par voie humide, s'appuie sur certaines considérations que nous croyons devoir indiquer ici.

M. de Sénarraonl a voulu essayer si, en prenant'pour guide les données géologiques les plus probables, on arriverait par la synthèse chimique à retrouver la trace de Topération naturelle qui a donné naissance aux diverses classes de gîtes métallifères. M. de Sénarmont a abordé ce vaste problème par Tétude expérimentale des dépôts concrétionnés qui se rapprochent le plus des formations actuelles.

Des gîtes métallifères très-importants, les plus nombreux peut-être, paraissent s'être formés par voie de dissolution. Leur structure générale, la présence même de certains composés qu'une forte chaleur sèche détruirait ou modifierait profondément par la réaction mutuelle des éléments qui les constituent, tout tend à prouver que ces gîtes ne sont que d'immenses canaux plus ou moins obstrués, parcourus autrefois par des eaux incrustantes.

Ces déjections liquides et gazeuses devaient être comparables à celles des geysers ou aux sources thermales qui viennent encore aujourd'hui nous apporter quelques-unes des combinaisons formées dans les profondeurs du globe terrestre. Mais cette théorie suppose que les minéraux des filons concrétionnés ont dû se former par voie humide, et il fallait, pour lever tous les doutes, reproduire ainsi des composés qui, pour la plupart, n'ont pas de représentants dans les combinaisons ordinaires des laboratoires.

Les substances les plus répandues dans les sources minérales sont les acides carbonique et sulfhydrique, les sels alcalins, et, entre autres, les sulfures et les carbonates ; ce sont donc là les réactifs qu'on devait d'abord songer à mettre en œuvre. Il faut supposer de plus, dans les eaux mères des filons, quelques éléments nécessaires à la formation des minéraux métalliques, mais cette hypothèse n'a pas besoin d'être justifiée. Les expériences mêmes prouveront que les sources thermales doivent se dépouiller presque entièrement de ces principes, à mesure qu'elles arrivent au jour plus refroidies. On a d'ailleurs reconnu dans les eaux actuelles, ou dans leurs résidus, plusieurs de ces substances, quelques-unes en très-petite proportion; et, pour en trouver un plus grand nombre, il ne faudrait évidemment que des recherches spéciales et des réactifs assez sensibles.

Parmi les influences de toute nature qui ont pu modifier, dans les canaux souterrains, les réactions chimiques ordinaires, on doit saus doute mettre au premier rang une pression et une température croissant avec la profondeur sans limites connues, la première ayant pour effet de maintenir les agents gazeux en dissolution forcée, la seconde, de favoriser certaines combinaisons ou certaines décompositions, devenant, par exemple, un obstacle à la formation des hydrates, même au sein des liquides.

Les procédés d'expérience qui placeront ainsi les agents chimiques en présence dans ces conditions spéciales, sont nécessairement bornés et entourés de difficultés de plus d'un genre. 11 faudrait, en effet, que

les réactions ne commençassent jamais qu'au moment convenable, qu'on eût toujours les moyens d'isoler les produits divers d'une réaction complexe» qu'on pût surtout opérer sur de grandes masses liquides. Il est peu de substances insolubles quand les dissolvants circulent par millions de litres : il n'en est presque pas de solubles quand on doit opérer sur 60 à 80 centimètres cubes. Il devient alors nécessaire d'exalter outre mesure la faculté dissolvante, ou par la chaleur ou par la concentration ; ce qu'on ne peut pas toujours faire sans que les afûnités chimiques en soient troublées, et sans de grandes difficultés expérimentales. Tous ces obstacles expliquent de reste pourquoi l'état cristallin des produits ainsi formés est quelquefois imparfait et toujours microscopique. Ce n'est pas d'ailleurs le volume des cristaux, c'est le fait môme de leur création qui résout de pareils problèmes; là est le point essentiel, et, pour obtenir davantage, il ne faudrait, suivant l'expression de Daubenton, que « le temps, l'espace et le repos, » puissants moyens qui n'appartiennent qu'à la nature.

Nous ne prétendons pas établir d'ailleurs qu'elle a procédé, comme dans plusieurs de ces expériences, en opérant après coup sur des produits tout formés pour les faire cristalliser ou pour en modifier la composition par des menstrues appropriés. Il n'était pas possible de reproduire, dans toute leur réalité, les phénomènes naturels; mais si les conditions initiales de ces phénomènes, et le milieu dans lequel ils se sont accomplis, se rapprochaient, dès l'origine, de ce qu'on a cherché à réaliser, n'est-il pas évident que les éléments chimiques ne pouvaient s'unir et les espèces minérales se former que dans l'élat où elles ont été obtenues, puisque ces conditions suffisent môme pour métamorphoser ou détruire des combinaisons préexistantes.

La méthode expérimentale qui a été employée dans toutes ces expériences, consiste essentiellement à produire les réactions convenables dans un milieu liquide et dans des vases hermétiquement clos qui peuvent être chauffés à une haute température.

Les divers agents chimiques étaient mis en présence dans des tubes de verre à demi remplis d'eau et scellés à la lampe, après qu'on y avait fait le vide. Si ces agents sont de nature à se décomposer immédiatement, ils sont placés d'abord dans des tubes séparés et un retournement les mélange en temps opportun ; on peut aussi enfermer l'une des dissolutions dans une ampoule très-mince avec une bulle d'air : la dilatation de cet air brise l'ampoule quand la chaleur est devenue assez forte.

Des tubes en verre épais, suffisamment étroits, supportent des pressions considérables. On peut les rendre capables de résister à des efforts énormes en les plaçant dans un canon de fusil fermé qui est lui-même presque rempli d'eau. La tension de la vapeur du dehors en dedans et du dedans en dehors, s'équilibre alors sur les deux parois extérieure et intérieure du tube en verre. On avait fait braser au laiton un tampon de