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fer à Tune des extrémités de ces canons de fusil ; du côté de la culasse» était adapté un bouchon à vis, dont la tête Tenait en recouvrement s'appuyer sur l'épaisseur môme de cette culasse; entre ces deux surfaces planes, on interposait un anneau en cuivre rouge ductile, qu'on écrasait ensuite par une forte pression. Ce moyen produit une clôture hermétique qui résiste assez bien à une haute température. 11 est difficile, néanmoins, d'éviter toute fuite; et, quand on chauffe longtemps, il arrive quelquefois que cette seconde enveloppe se vide et devient inutile.

On déposait les tubes couchés sur le dôme des fours à gaz de l'usine d'Ivry. Lorsqu'on choisit convenablement l'emplacement et qu'on ensevelit les vases dans du poussier de charbon, on peut obtenir sur ces fours des températures à peu prés constantes, depuis iOO degrés jusqu'au rouge sombre. Un thermomètre, plongé dans le poussier de charbon, servait à évaluer les températures d'une manière qui n'était pas absolument rigoureuse, celles-ci n'étant pas d'ailleurs tout à fait invariables.

Il importe de se mettre en garde contre les explosions qui sont fréquentes et d'une grande violence, malgré la petite quantité de liquide. On doit choisir des tubes en verre vert et dur; malgré cetie précaution, ils sont quelquefois fortement corrodés par l'eau pure longtemps suréchauffée. Cette altération est plus forte pour des liqueurs acides, plus encore peut-être pour des liqueurs alcalines, et nous croyons devoir, dès à présent, en signaler les résultats.

La croûte externe du verre parait moins attaquable que sa masse ; elle se soulève en larges écailles criblées de vacuoles et composées de silice pure : du côté de la paroi superficielle, elles sont faiblement dépolies, mais du côté où elles étaient primitivement adhérentes, elles sont hérissées d'aspérités semblables à une végétation microscopique. Le verre, dépouillé ainsi de son épiderme, présente la même apparence.

Quelques parties de ces écailles siliceuses agissent fortement sur la lumière polarisée à la manière des cristaux.

Il résulte généralement de cette altération du verre, qu'une certaine quantité de silice gélatineuse entre en dissolution ou flotte en suspension dans le liquide.

Nous verrons plus tard que certaines cristallisations paraissent se former de préférence au milieu du réseau siliceux adhérent au verre et aux écailles soulevées.

Dans les conditions d'expérience où on s'est placé, on a obtenu quelquefois des résultats inattendus, parce que les réactions chimiques ordinaires se trouvaient interverties. On pouvait plus habituellement en prévoir et en combiner à l'avance les effets. Nous indiquerons brièvement les principes qui ont servi de guide et les phénomènes qui ont été obser^ vés dans cette longue série de recherches. L'élévation de température produit toujours une tendance à la déshy-

dratation; un milieu liquide en retarde peut-être l'effet, mais ne paraît pas exercer par lui-môme une très-grande influence. Les corps, dépouillés ainsi de leur eau de constitution, prennent d'ailleurs des propriétés chimiques spéciales, forment de nouvelles combinaisons ou abandonnent leurs combinaisons primitives. C'est ainsi que, à une certaine température^ une dissolution de ^ulfo-antimonite alcalin verdit, et que, en présence d'un excès d'acide carbonique, elle dépose du sulfure d'antimoine anhydre. C'est ainsi que la silice gélatineuse, devenue presque indifférente aux affinités chimiques, se sépare de ses dissolutions à l'état de quartz cristallisé, ou qu'une dissolution étendue de perchlorare de fer se dédouble en acide chlorhydrique libre et en sesquioxyde de fer anhydre.

Les corps déshydratés deviennent quelquefois aptes à entrer à l'état naissant en combinaison avec quelque élément nouveau qui remplace l'eau éliminée. Lorsque cet élément se trouve dans le milieu, naturellement ou en vertu d'une pression qui l'y maintient, il se produira des composés permanents qui n'auraient pu prendre naissance dans des circonstances différentes, mais qui persistent une fois formés et peuvent môme ôtre très-stables. Telle est évidemment l'origine de beaucoup de sulfures et de carbonates.

L'excès de soufre des poiysulfures alcalins les abandonne facilement, et ces poiysulfures seront en général d'énergiques agents de sulfuration. Toutefois leuraction peut ôtre singulièrement modifiée par leur mélange avec les bicarbonates. Si l'on chauffe en vases clos une dissolution mixte de polysulfure et de bicarbonate alcalin vers 200 degrés, il n'y a plus simplement mélange ; la solution se décolore et ne parait renfermer que de l'hyposulfite et du protosulfure avec un excès d'acide carbonique en dissolution forcée; quand on ouvre le vase, cet acide carbonique, mêlé d'acide sulfhydrique, se dégage avec effervescence. On comprend donc que, suivant les proportions relatives du polysulfure et du bicarbonate, le mélange agira comme sulfurant ou comme désulfurant avec une énergie variable.

A cause de cet antagonisme du soufre et de l'acide carbonique qui tendent à se déplacer mutuellement, et sous cette double influence qui s'équilibre presque dans des limites assez étendues, les éléments se réuniront à peu près librement, par leurs affinités propres, en combinaisons définies et permanentes.

Les bicarbonates alcalins ne sont pas d'ailleurs seulement des désnifurants : ils soustrairont presque toujours l'excès d'élément électro-négatif quelconque qui ne serait pas retenu dans une combinaison trèsintime ; c'est ainsi^ par exemple, qu'ils modifient la composition des sulfo-arsénites et des sulfo-antimonites. Cette tendance balancée et peut-être limitée par les affinités croissantes de l'acide carbonique éliminé qui reste en dissolution dans le menstrue, ramènera généralement les composés aux proportions fixes les plus stables, et ces

proportions correspondent presque toujours à quelque espèce minérale définie.

Le résultat final de l'action des bicarbonates alcalins varie d'ailleurs d'une manière remarquable sous l'influence delà température, et probablement de la déshydratation qu'elle est capable de produire. Ainsi le persulfure d'antimoine, qui forme babituelleitient avec les carbonates alcalins une dissolution à peine colorée, donne souvent à une haute température une dissolution verte qui dépose d'abord du sulfure d'antimoine anhydre cristallisé, puis séparément du soufre pulvérulent, enlevé ainsi à la combinaison antimoniale primitive. L'or mussif, le réalgar, présentent des phénomènes semblables ; mais ces effets, faciles à constater, exigent certaines proportions relatives, des conditions déterminées de température et de concentration. Avec des circonstances différentes, les produits sont différents. Toutes ces particularités mériteront sans doute une étude spéciale, mais nous nous sommes bornés jusqu'ici à constater les faits sans poursuivre des expériences trop éloignées de l'objet principal de nos recherches.

Avec ces moyens d'action et quelques autres d'un e£fet moins général qui seront détaillés plus loin, ou a produit artificiellement un grand nombre de composés naturels. Chaque famille de minéraux vient se grouper autour d'un générateur commun; on pourrait donc les classer ainsi en raison delà composition présumée des déjections thermales qui auraient servi à les produire. Ce rapprochement serait peut-être trop absolu et parait aller au delà de l'interprétation immédiate des faits. On a obtenu en effet par des moyens naturels un certain nombre d'espèces minérales, mais on n'a pas démontré que ces moyens fussent les seuls, ni que ces espèces aient dû toujours et nécessairement être créées de cette manière.