MÉTHODE DE M. FREMY

PnODLCTION DES SULFURES PAR l'aCTION DU SULFURE DE CARBONE SUR LES OXYDES ▲ UNE TEMPÉRATURE ÉLEVÉE.

On sait que le soufre n'exerce aucune action sur la silice, l'acide borique, la magnésie et l'alumine; mais on pouvait penser qu'il serait possible de remplacer l'oxygène par du soufre, en .faisant inter\'enir une seconde affinité, comme celle du carbone pour l'oxygène. Ces décompositions produites par deux affinités sont fréquentes en chimie; c'est ainsi que le chlore et le charbon, en agissant simultanément sur la silice ou sur l'alumine, produisent des chlorures de silicium et d'aluminium, et que le sulfure de carbone décompose l'oxyde de chrome et forme du sulfure de chrome.

En se fondant sur les observations précédentes, on devait penser que le sulfure de carbone pourrait agir, sous l'influence d'une température élevée, sur la silice, l'acide borique, l'alumine et la magnésie, et produire facilement les sulfures de silicium, de bore, d'aluminium et de magnésium. L'expérience est venue confirmer celte prévision.

Pour rendre la réaction plus facile et pour soustraire le sulfure à l'action décomposante des alcalis contenus dans le tube de porcelaine qui sert dans cette expérience, il est quelquefois utile de mélanger les oxydes à réduire avec du charbon et de former des boulettes qui ressemblent à celles qui sont employées dans la préparation du chlorure de silicium : ces boulettes sont placées ordinairementdansde petites nacelles de charbon.

Le sulfure de silicium prend naissance toutes les fois que la silice libre ou combinée se trouve soumise à l'action du sulfure de carbone.

Le sulfure de bore se produit en soumettant l'acide borique 5 la double influence du bore et du charbon.

Le sulfure d*aluminium est préparé en soumettant à l'influence des vapeurs de sulfure de carbone de l'alumine chauffée au rouge blanc.

Le sulfure de magnésium est obtenu avec la plus grande facilité en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de la magnésie chauffée au rouge vif.

Envoyant le sulfure de carbone décomposer les oxydes qui résistent aux agents ordinaires de sulfuration, il paraissait naturel de soumettre à la même influence les autres oxydes métalliques pour former des sulfures qui ne sont obtenus que difficilement par d'autres méthodes, ou pour préparer à l'état cristallisé des sulfures qui, en général, se produisent è l'état amorphe.

La glucine, chauffée seule ou mélangée avec du charbon dans de la vapeur de sulfure de carbone, n'a pas donné de traces de sulfure de glucinium.

La zirconey introduite dans une nacelle de charbon, a été décomposée au rouge par le sulfure de carbone ; il s'est formé, dans ce cas, du sulfure dezirconium cristallisé en belles paillettes d'un gris d'acier ressemblant au graphite.

Vyttria brute, soumise à l'action, du sulfure de carbone, forme un sulfure gris, ne décomposant l'eau, ni à froid^ ni à chaud, mais qui, sous l'influence des acides, produit un vif dégagement d'acide sulfhydrique. On sait que l'yltria n'est pas une base simple, qu'elle contient trois métaux, Vyttrium^ le terbium^ Verbium^ qui peuvent probablement se sulfurer dans les circonstances que nous venons d'indiquer.

Enfin, les oxydes de fer, de zinCy d'étain, de plomb, de cuivre, chauffés dans la vapeur de sulfure de carbone, ont donné des sulfures métalliques qui, en général, étaient remarquables par leurs belles formes cristallines.

On voit donc que le sulfure de carbone décompose presque tous les oxydes, et qu'il doit être considéré comme l'agent de sulfuration le plus énergique que l'on connaisse.

Presque tous les sulfures qui n'avaient été produits jusqu'alors que par l'action de la vapeur de soufre, sont obtenus, ainsi que nous venons de le voir, en soumettant les oxydes chauffés au rouge à l'influence de la vapeur de sulfure de carbone.

Celte méthode générale a été appliquée récemment à la reproduction de quelques espèces minérales particulières.

Vûxyde d'antimoine donne naissance à de belles aiguilles de stibine quand on le mainiient, pendant deux heures environ, dans un courant de sulfure de carbone.

Les divers oxyefes de plomb, ainsi que le sulfate et le carbonate de plomb, soumis à un courant de vapeurs de sulfure de carbone à une température convenable, se transforment en galène très-nettement définie par la forme cubique des cristaux.

Voxyde de cuivre, la malachite et Vazurife, réduits préalablement en

poudre fine, se décomposent dans les mêmes conditions et se changent en pyrite jaune.

Enfin Voxyde de fer^ le feroligiste et Vhématite^ broyés et chauffés pendant deux heures environ dans un tube de porcelaine à travers lequel on fait passer rapidement de la vapeur de sulfure de carbone, se transforment en pyrite cubique. On reconnaît au microscope les diverses facettes du cube et on découvre, parmi les cristaux, des facettes pentagonales appartenant au dodécaèdre et des facettes hexagonales provenant des troncatures du cube sur les arêtes. ' (M. Schlagdenhauffen.)

nBPRODLXTlON DES APATITBS ET DES WAGNÉRITBS PAR LA FUSIO:^ DES PHOSPHATES DANS LES CHLORURES A UNE TEMPÉRATURE ROUGE.

Parmi les minéraux abondants de la nature, on trouve une substance souvent bien définie et cristallisée, la chaux phosphatée, qui se rencontre principalement dans les filons des terrains anciens et dans les laves volcaniques. La composition singulière de Tapatite, déterminée pour la première fois par M. Gustave Rose en i827, en fait une combinaison définie du chlorure et du fluorure de calcium avec le phosphate de chaux. L'étude chimique de cette matière et rétablissement de ses analogies était une question intéressante qui a conduit à des résultats d'une grande simplicité.

A côté de Tapatite se trouve placé un autre minéral , la wagnérite , composé des mômes éléments ou d'éléments analogues, combinés dans des proportions différentes. Le magnésium y remplace le calcium ; en outre, Tapatite est un prisme hexagonal régulier et la wagnérite est un prisme rhomboïdal oblique ; leur forme et leur composition les éloignent donc Tune de l'autre, et chacune d'elles peut être considérée comme le type de deux groupes distincts.

L'apalite a pour composition

3(Ph0»,3Ca0) j ^;} I Ca;

La wagnérite est représentée par la formule plus simple

(Ph0»,3Mg0) {Ç}j Mg.

On a préparé des apatites et des wagnérites formant les espèces de ces deux groupes et qui sont comprises dans le tableau suivant :

ApatUe de chaux 3(PbO»,3CaO) (ClCa).... Apatile.

— de plomb 3(PljO»,3PbO) (ClPb) Pyromorphite.

— de baryte 3(Ph0»,3Ba0) (CIBa) Espère arlUîcielIe.

— de«trôntlane 3(PhO»,8SrO) (ClSr) •

9o4 PRODUCTION ARTIFICIELLE DES MINÉRAUX.

WAGNÊniTES.

Wagnérite de magnésie (PhO».3MgO) (ClMg) Wagnérite.

— de chaux (PliO*,3CaO) (ClCa) Espèce artificielle.

— de manganèse (PhO»,3MnO) (ClMn) »

— de fer cl de manganèse. (phO».3 { ^jj" } o) (ci } p " j ) Elscnapalite.

Dans ces corps, une partie du chlore ou môme la totalité de ce corps a pu être remplacée par du fluor, sans que la forme cristalline fût, en général, changée, ce qui indique bien, dans le cas actuel, Tisomorphisme du chlore et du fluor qui a été rarement constatée d*une manière précise.

On remarque que les apatites ont pour bases les oxydes métalliques qui, en se combinant à Tacide carbonique, donnent des carbonates rhornbiques de la même forme que Taragonite. Les v^agnérites, au contraire, sont exclusivement contituées par les oxydes métalliques qui, en se combinant avec l'acide carbonique, donnent des carbonates rhomboédriques ou spaths de même forme que le spath calcaire. Pour compléter ce singulier rapprochement, on observera que le carbonate de chaux est dimorphe, pouvant cristalliser soit en prismes rhombiques (aragonite), soit en rhomboèdres (spath calcaireji La chaux sert donc d'intermédiaire ou de pivot, entre les deux groupes d'oxydes métalliques ainsi déterminés. Il en est de môme ici. On a pu obtenir une wagnérite calcaire encore inconnue en remplaçant en totalité ou en partie non-seulement la magnésie par la chaux, mais aussi le fluor par le chlore. Cette wagnérite calcaire a donc pour composition

fPhO».CaO)(ClCa),

ce qui la rapproche du second groupe des chlorophosphates.

En outre, il a été impossible d'obtenir avec les oxydes purement ûi/igonitiques des wagnéritcs et avec les oxydes spathiqucs des apatites, et tous les eflbrts tentés dans cette voie ont été infructueux, de sorte que les deux divisions des carbonates métalliques se retrouvent dans les phosphates; mais ici, non-seulement on trouve des formes cristallines incompatibles, mais encore des compositions différentes.

MM. H. Deville et H. Caron emploient un procédé fondé sur ce fait, que les phosphates sont solubles au rouge dans les chlorures des métaux dont les oxydes servent de base aux sels sur lesquels on opère, ou dans les chlorures analogues. Ainsi , en prenant du phosphate de chaux des os, le mélangeant avec du chlorhydrate d'ammoniaque pour transformer le carbonate de chaux, dont il est toujours accompagné, en chlorure de calcium, ajoutant un excès de chlorure et du fluorure de calcium, on obtient par la fusion au rouge vif une liqueur qui semble homogène et dans laquelle l'apatite cristallise par le refroidissement de la matière : l'apalitc ainsi obtenue ressemble tout à fait à l'apatite des laves du

Vésuve. En ouire, on doit toujours opérer, tant qu'on le peut, avec des creusets ou vases en charbon de cornues, parce que les phosphates attaquent très-fortement les creusets argileux.

On peut remplacer le phosphate de chaux par un des phosphates dont il a été question, et qu'on prépare d'abord en calcinant 1 équivalent de phosphate d'ammoniaque du commerce avec 3 équivalents de l'oxyde ou de l'azotate métallique que l'on veut traiter. On mélange le sel avec le chlorure correspondant et on chauffe. Après le refroidissement, on sépare le chlorure excédant par un simple lavage à l'eau distillée. L'eisenapatite s'obtient en traitant ainsi le phosphate de fer par le chlorure de manganèse, et il se produit quelquefois des cristaux qui ont plus d'un centimètre de longueur.

La détermination précise des wagnérites est quelquefois difficile à cause des stries nombreuses dont les facettes sont surchargées, surtout dans les zones les plus faciles à mesurer. De plus, nous devons avertir que les phosphates retiennent le fluor avec une telle persistance qu'on pourrait être induit dans les erreurs les plus graves , si l'analyse ne se faisait en prenant des précautions extrêmes.

RÉACTION VUTOELLB DES FLUORURES MÉTALLIQUES TOLATILS ET DBS COMPOSÉS OXYGÉNÉS FIXES ET VOLATILS.

Un des moyens les plus féconds pour obtenir à l'état cristallisé des espèces chimiques et minéralogiques est la réaction mutuelle des fluorures métalliques volatils et des composés oxygénés fixes ou volatils. Comme il n^existe que bien peu de fluorures métalliques absolument fixes, cette réaction est toujours possible.

Nous citerons quelques exemples de production d'espèces cristallisées par cette méthode.

V Le corindon blanc se prépare très-facilement et en très-beaux cristaux en introduisant dans un creuset de charbon du fluorure d'aluminium, au-dessus duquel on assujettit une petite coupelle de charbon remplie d'acide borique. Le creuset de charbon, muni de son couvercle et convenablement protégé contre l'action de l'air, est chauffé au blanc pendant une heure environ. Les deux .vapeurs de fluorure d'aluminium et d'acide borique, se rencontrant dans l'espace libre qui existe entre eux, se décomposent mutuellement en donnant du corindon et du fluorure de bore. Les cristaux sont généralement des rhomboèdres basés avec les faces du prisme hexagonal régulier; ils n'ont qu'un axe et sont négatifs, possédant ainsi non-seulement la composition, mais aussi toutes les propriétés optiques et cristallographiques du corindon naturel, dont ils ont la dureté. On produit ainsi de grands cristaux de plus de i centimètre de long, très-larges, mais manquant en général d'épaisseur.

2"" Le rubis est obtenu avec une facilité remarquable et de la môme manière que le corindon ; seulement on ajoute au fluorure d'aluminium

une petite quantité de fluorure de chrome et on opère dans des creusets d'alumine en plaçant Tacide borique dans une coupelle de plaline. La teinte rouge violacé de ces rubis est exactement la même que la teinte des plus beaux rubis naturels ; elle est due au sesquioxyde de chrome.

3** Le saphir h\e\i se produit dans les mêmes circonstances que le rubis. II est également coloré par Toxyde de chrome. La seule différence cnlre eux consiste dans les proportions de la matière colorante, peut-être aussi dans Tétat d'oxydation du chrome. Mais l'analyse ne peut rien indiquer de précis à cet égard, à cause de la quantité très-petite de la matière colorante dans tous les cas. Dans certaines préparations, on a obtenu, placés l'un à côté de l'autre, des rubis rouges et des saphirs du plus beau bleu, dont la teinte est d'ailleurs identique à la teinte du saphir oriental dont la cause est inconnue.

4" Corindon vert. Quand la quantité d'oxyde de chrome est très-considérable, les corindons qu'on obtient, sont d'un très-beau vert, comme Vouwarowite, qui, d'après les analyses de M. Damour, contient 25 p. 100 d'oxyde de chrome. Ce corindon se rencontre toujours dans les parties d'appareil où l'on place le fluorure d'aluminium et le fluorure de chrome, et où celui-ci se concentre par suite de sa moindre volatilité.

5® Fer oxydulé. Avec le sesquifluorure de fer et l'acide borique, on obtient de longues aiguilles, composées d'un chapelet d'octaèdres réguliers, terminées par un petit octaèdre d'une forme parfaite. Il est évident, d'après cela, que, à une température élevée, le sesquioxyde de fer se réduit partiellement.

6^ Zircone. La zircone s'obtient en petits cristaux groupés régulièrement et sous forme d'arborisations très-élégantes et semblables à du chlorhydrate d'ammoniaque. Produite par le môme procédé que le corindon , la zircone acquiert une insolubilité absolue dans les acides, et même dans l'acide sulfurique concentré. La potisse fondue n'exerce non plus aucune action sur la zircone lorsqu'elle est à cet état : le bisulfate dépotasse seul la dissout, en laissant le sulfate double insoluble, caractéristique de la zircone.

7* D'autres oxydes métalliques cristallisés ont été produits encore par cette méthode, au moyen des fluorures d'uranium, de titane et d'étain.

8° Cymophane ou chrysobéryL On mélange à équivalents égaux les deux fluorures d'aluminium et de glucium, et on décompose leurs vapeurs par l'acide borique. On obtient ainsi des cristaux entièrement semblables aux échantillons qui nous viennent d'Amérique, avec cette macle en cœur et ces stries convergentes qui sont caractéristiques dans cette espèce. Il se produit ainsi des cristaux de cymophane de plusieurs millimètres de longueur et d'une très-grande perfection de formes.

9* Gahnite, II faut, pour obtenir ce spinelle, opérer dans des vases de fer où l'on introduit le mélange de fluorure d'aluminium et de fluorure de zinc : l'iicide borique est contenu dans une nacelle de platine. La gahnite

se dépose sur les différentes parties de l'appareil où on la trouve cristal* Usée en octaèdres réguliers très-nets et très-brillants. Ils sont fortement colorés, sans doute par le fer du creuset qui s'oxyde.

10' Staurotide. On peut préparer des silicates en cristaux ordinairement très-pelits, mais bien formés et souvent déterminables, au moyen de l'appareil que nous venons de décrire, en y mettant en contact la vapeur des fluorures volatils et la silice qui est introduite dans la nacelle intérieure à la place de Tacide borique. C'est ainsi qu'on peut obtenir une matière rrislallisée ayant l'aspect et la composition de la staurotide, et qui en possède les qualités principales.

\ l'* Silicates divers, La môme substance s'obtient avec une facilité extrême en chauffant à une température élevée de l'alumine dans un courant de fluorure de silicium gazeux. L'alumine amorphe se transforme alors en un lacis de cristaux qui représentent la staurotide au moins par leur composition. On a obtenu des cristaux assez gros pour que leurs angles puissent être mesurés. On peut appliquer ces méthodes à la production d'autres silicates, dont les bases donnent des fluorures volatils tels que la glucine et l'oxyde de zinc. La zircone fournit, dans les mêmes circonstances, de petits cristaux ayant l'aspect des zircms et cet éclat particulier qui les caractérise.

Il résulte d'études qui ont été commencées dans cette direction et qui sont loin d'être terminées, que la décomposition du fluorure de silicium par les oxydes ne laisse dans les silicates qu'une faible proportion de silice, de sorte qu'on ne peut obtenir ainsi que des silicates très-basiques. Ainsi, en essayant de produire l'émeraude, au moyen de la réaction du iluorure d'aluminium et du fluorure de glucium sur la silice, on a obtenu une matière cristallisée en lames hexagonales, très-dure, ce qui pouvait fiiire supposer que l'émeraude était reproduite. Mais l'analyse a démontré que cette substance contenait des proportions de silice insuffisantes pour permettre d'adopter une telle conclusion.

On doit remarquer que le fluorure d'aluminium décompose la silice pour former du fluorure de silicium et de la staurotide. C'est par cette raison que toutes les pièces argileuses des appareils de fusion sont transformées souvent entièrement en une sorte de magma de cristaux, composés presque exclusivement de staurotide, et que, en présence d'une matière argileuse, les composés fluorés volatils pourraient servir d'intermédiaire afin d'obtenir, pour ainsi dire, d'une manière indéfinie la cristallisation de matières tout à fait infusibles aux températures auxquelles agissent les vapeurs fluorées. En effet, il ne reste aucune trace de fluor dans les silicates minéralisés sous l'influence des fluorures.

Les expériences qui viennent d'être indiquées, ne seront peut-être pas sans utilité pour expliquer certains faits de la nature. D'ailleurs, l'intervention du fluor, dans la production des minéraux des filons, a été admise parles géologues et principalement par M. Daubrée dans ses beaux mémoires sur les filons métalliques.

On obtient le rutile ou acide titaniqae pur par la décomposition d'uo titanate fusible, et en particulier du titanate de protoxyde d'étain au moyen de la silice.

En faisant ces expériences, on obtient souvent en dissolution dans l'étain métallique une substance brillante, cristallisée en laides lames métalliques qui se feutrent très-facilement et qui se séparent de Tétain au moyen de l'acide chlorhydrique qui les attaque très-peu. Cette matière curieuse est un alliage de fer et dTétain à équivalents égaux.

RBPRODUCTION DBS SULFUIIBS VÈTALLIQUBS DB LA NATURE PAR LA RÉACTION d'ON COURANT TRÉS-LBNT d'bTDROGÈNB SUR LES SULFURES AMORPHES.

Les méthodes que MM. H. Deville et Troost ont employées pour reproduire les sulfures métalliques de la nature, sont nombreuses et diverses. Ces chimistes se sont astreints à utiliser seulement les réactions dont les matériaux se trouvent universellement répandus dans la nature et à Fétat où on les trouve, en partant d'une idée générale qui nous paraît mériter quelque attention de la part des minéralogistes. Nous en donnerons une seule application : dans les substances solides, dans les émanations gazeuses du globe, la présence de Teau paraît constante, à une seule exception près, et universellement admise et confirmée par toutes les recherches modernes. Les auteurs pensent que les agents chimiques incompatibles avec la présence de Teau, tels que les chlorures métalliques ou métalloldiques acides, ne doivent pas intervenir dans les théories plus ou moins plausibles qui ont pu être hasardées pour l'explication des phénomènes naturels de quelque étendue ou de quelque importance, tandis que le fluorure de silicium (à une haute température), le soufre, Thydrogène sulfuré et les sulfures basiques que Teau ne décompose pas, peuvent, en vue des applications, être employés utilement à la reproduction des substances minérales.

C'est au moyen de ces agents minéralisateurs qu'on a pu préparer à rétat cristallisé un certain nombre de sulfures naturels, tels que la pyrite de fer, la pyrite cuivreuse, l'argent sulfuré, etc.^ etc.

Nous donnerons quelques détails relatifs au zinc sulfuré et à la gréenockite.

On prépare le zinc sulfuré avec la plus grande facilité en fondant ensemble des parties égales de sulfate de zinc, de fluorure de calcium et de sulfure de baryum. Il en résulte une gangue fusible de sulfate de baryte et de fluorure de calcium, dans laquelle on trouve implantés ou disposés en géodes, de très-beaux cristaux de zinc sulfnré. L'analyse a donné pour ce produit des nombres qui concordent absolument avec ceux que fournit la blende ou sulfure de zinc naturel. Les cristaux se présentent sous la

MBTBODES DE MM. H. DEVILLE ET TROOST. 959

forme d'un double prisme hexagonal régulier avec les angles de 150'' du prisme à douze faces correspondant à cette forme. La base fait avec chacune de ces faces un angle de 90^. C'est précisément la forme que présentent dans la nature les cristaux de cadmium sulfuré. Cette obsen'alion, qui comble une lacune dans les analogies du zinc et du cadmium, en établissant la dimorphie du zinc sulfuré, dimorphie qu'on aurait pu prévoir, montre aussi une difTérence essentielle entre le produit artificiel ainsi obtenu et la blende, que M. de Sénarmont a reproduite par la voie humide, sous la forme d'octaèdres réguliers de la plus grande perfection.

On aurait pu conclure de cette différence de forme que le procédé indiqué est essentiellement différent de celui que la nature a dû employer pour produire les masses considerables.de zinc.sulfuré qui sont exploitées dans les gîtes métallurgiques. Mais M. Friedei a trouvé récemment dans la collection de l'École des Mines une blende hexagonale possédant les mêmes formes que celle qui a été obtenue par le procédé indiqué et pouvant être confondue avec celte dernière par les angles de ses cristaux et par sa composition chimique.

M. H. Deville a reproduit les cadmies (zinc oxydé des hauts fourneaux} eu faisant passer sur l'oxyde de zinc amorphe un courant lent d'hydrogène pur et sec. Il pouvait sembler qu'un procédé analogue permettrait d'obtenir par une sorte de sublimation la blende hexagonale qui paraissait souvent comme volatilisée en cristaux lancéolés, d'une grande transparence, et attachés à la paroi supérieure des creusets. On a, en effet, parfaitement réussi à la reproduire ainsi.

Dans un tube de porcelaine contenant du sulfure de zinc placé dans des nacelles et chauffé au rouge vif, on a fait passer un courant d'hydrogène très-lent. L'hydrogène n'a pas été absorbé : il ne s'est produit aucune trace d'acide sulfhydrîque. Par conséquent, aucun phénomène apparent ne s'est manifesté, et pourtant tout le sulfure de zinc, qui est absolument fixe, a été comme volatilisé, transporté dans les parties moins chaudes de l'appareil sous forme de cristaux transparents et de la plus grande régularité, c'est de la blende hexagonale (du moins ces cristaux rétablissent la clarté entre deux prismes de Nicol avec la plus grande énergie). Sa production s'est opérée de la manière suivante : le sulfure de zinc a été réduit au rouge vif par l'hydrogène; un mélange de vapeurs de zinc et d'acide sulfhydrique en est résulté ; quand le mélange est arrivé lentement dans les parties du tube où la chaleur était moindre, une réaction inverse et totale a lieu. Le zinc s'est emparé de nouveau du soufre pour former de la blende hexagonale, véritables cadmies sulfurées, et l'hydrogène est redevenu libre : il a servi d'agent minéralisaleur. Il est clair, d'après cela, que, malgré l'opinion reçue, le zinc sulfuré de la nature a pu être produit par l'action de l'hydrogène sulfuré sur le^zinc métallique, ou môme de l'oxyde ou d'une combinaison d'oxyde de zinc convenablement choisie. Il est remarquable aussi que, dans cette expé-

900 PRODUCTlOiN ARTIFICIELLE DES MINÉRAUX.

rience, une quantilé limitée d'hydrogène peut servir à la production d'une quantilé illimitée de blende, puisque celle-ci n'en fixe aucune portion.

On peut facilement avoir la preuve que cette volatilisation de la blende est seulement apparente : en chauffant du sulfure de zinc dans de rhydrogène sulfuré à une très-haule température, on ne remarque aucune trace de sublimation dans le tube de porcelaine où se fait l'expérience.

De ces expériences, il semble qu'on pouvait conclure que la blende octaédrique a été faite dans la nature, soit par voie humide (expérience de M. Sénarmont), soit à basse température; que la blende hexagonale, au contraire, est un pro duit d'origine ignée. Cette conclusion paraîtrait d'autant plus légitime, que les corps dimorphes s'obtiennent presque toujours au milieu de circonstances physiques différentes, souvent incompatibles. Mais une obser^'ation que MM. Deville et Troost ont faite, montre combien il faut être prudent dans ces sortes d'appréciations. Un morceau de quartz imprégné de zinc sulfuré amorphe, chauffé au rouge vif au milieu de l'acide sulfhydrique, s'est couvert de petits cristaux manifestement réguliers, et qui pourraient bien être de la blende octaédrique. S'il en était ainsi, la blende octaédrique pourrait être elle-même un produit de haute température, et le raisonnement si spécieux que nous venons de formuler, serait infirmé. Il semble beaucoup plus sage d'attendre de nouveaux faits avant de se prononcer sur l'origine de la blende octaédrique et de la blende hexagonale des gîtes métallifères.

Tout ce qui vient d'être dit de la blende, s'applique également au cadmium sulfuré, qui a été obtenu par ces méthodes avec la composition et la forme cristalline du produit naturel connu sous le nom de greenockite,

ACTION d'un courant TRÈS-LENT D'aCIDB GHLORHYDRIQUB SUR LES OXYDES