ACTION DE L'OXYGÈNE, DE LAIR ATMOSPHÉRIQUE ET DE L'EAU SUR LES MÉTAUX

Quelques métaux, comme le potassium, le sodium, absorbent l'oxygène à la température ordinaire ; mais la plupart des métaux ne sont oxydés par l'oxygène qu'à l'aide d'une température plus ou moins élevée. Quelques métaux, tels que l'or, le platine, l'iridium, n'absorbent l'oxygène à aucune température. Certains métaux, comme le fer, le cobalt, etc., obtenus dans un état de division extrême, en réduisant leurs oxydes par l'hydrogène, absorbent l'oxygène de l'air à la température ordinaire en devenant incandescents.

L'air sec agit sur les métaux comme l'oxygène, mais avec moins d'énergie; l'air humide oxyde les métaux plus rapidement que l'air sec; il se forme alors des oxydes qui sont ordinairement hydratés et carbonates.

Plusieurs métaux peuvent décomposer l'eau à la température ordinaire, tels sont le potassium et le sodium; d'autres, comme le fer, le zinc, l'étain, l'antimoine, etc., n'agissent sur l'eau qu'à une température voisine du. rouge. Certains métaux, tels que l'or, le platine, n'exercent aucune action sur l'eau, même sous l'influence d'une température rouge.

Les acides déterminent quelquefois l'action de Teau sur certains métaux à une température à laquelle ces métaux ne décomposent pas l'eau ; l'oxygène de l'eau s'unit dans ce cas au métal pour former un oxyde qui se combine avec l'acide, tandis que l'hydrogène se dégage. Certains acides, comme l'acide azotique, l'acide sulfurique concentré, peuvent môme céder une partie de leur oxygène aux métaux.

On donne le nom d'oxydes tnétalligues aux composés binaires formés par la combinaison des métaux avec Toxygène.

Les oxydes sont divisés en quatre classes, savoir :

i^ Les oxydes basiques;

2^ Les oxydes 2Lcides [acides métalltqties);

3* Les oxydes indifférents;

4** Les oxydes salins.

Les oxydes basiques se combinent avec les acides pour former des sels ; ceux qui sont produits par les métaux de la première section ont la propriété de verdir le sirop de violettes, de ramener au bleu la teinture de tournesol rougie par les acides, et de faire passer au rouge brun la couleur jaune du curcuma.

Les oxydes acides possèdent les propriétés des acides, neutralisent les bases, forment avec elles des sels, et rougissent souvent la teinture de tournesol.

Les oxydes indifférents sont ceux qui ne se combinent, ni avec les acides, ni avec les bases. Les bi-oxydes de baryum, de calcium, de manga* nèse, de strontium, etc., sont des oxydes indifférents.

Les oxydes salins sont ceux qui résultent de la combinaison de deux oxydes d'un môme métal, l'un fonctionnant comme acide, l'autre comme base : ainsi, Toxyde roUge de manganèse Mn^O^ peut être considéré comme une combinaison de Mn'O^ et de MnO : dans ce cas, Mn^O^ joue le rôle d'acide; le minium Pb'O^ est un oxyde salin formé par la combinaison de PbO' (acide plombique) avec PbO; l'oxyde de fer magnétique Fe*0* peut être représenté par Fe^O^ -}- FeO : le sesqui-oxyde de fer fonctionne alors comme un acide.

Nous présentons dans un tableau général la composition de tous les oxydes classés d'après leurs propriétés cbimiques : on remarquera que la même combinaison d'un métal avec l'oxygène peut jouer le rôle d'acide avec les bases fortes, et le rôle de base avec les acides : tels sont les oxydes d'aluminium, de zinc, d'antimoine, le bi-oxyde de cuivre, le protoxyde d'étain, l'oxyde de plomb, etc.

OXYDES MÉTALLIQUES BASIQUES.

Alumine AIW

Sesqui-oiyde d*anUmotne.. Sb^>

Sooâ-oxvde d'argent Ag*0

Protoxyde d'argent AgO

Baryte BaO

Sesqui^xyde de bismuth. . . BiH)»

Oxyde de cadmium CdO

Chaux . CaO

Protoxyde de cérium CeO

Sesqui oxyde de cérium. . . . Ce'O*

Protoxyde de chrome CrO

Sesquk)xyde de chrome. . . . Cr^O^