ACTION DE LA CHALEUR SUR LES SELS

La chaleur produit sur les sels des effets qui varient avec la nature de l'acide et celle de la base. Lorsqu'un sel contient beaucoup d'eau de cristallisation, il entre facilement en fusien, sans perdre cette eau, et présente ainsi le phénomène de la fusion aqueuse. En continuant à chauffer, l'eau de cristallisation se volatilise, le sel revient à l'état solide et peut entrer une seconde fois en fusion : il éprouve alors la fusion ignée.

Certains sels soumis à l'action de la chaleur font entendre un pétillement particulier : on dit alors qu'ils décrépitent : lorsqu'on jette le sel marin sur des charbons ardents, il est lancé de tous côtés en produisant ane série de petites détonations.

On a attribué pendant longtemps la décrépi lation à l'expansion subite de l'eau contenue entre les cristaux ; mais il est démontré aujourd'hui que la volatilisation de l'eau n*est pas la seule cause de la décrépitation, puisque certains sels décrépitent encore par la chaleur lorsqu'on les a desséchés pendant longtemps dans le vide, et qu'on a volatilisé ainsi la petite quantité d'eau interposée entre leurs molécules. La décrépitation doit être attribuée alors à une répartition inégale de la chaleur entre les molécules du sel, qui détermine la rupture des cristaux.

Plusieurs sels soumis i l'action de la chaleur deviennent phosphorescents et conservent cette propriété après le refroidissement : tels sont le fluorure de calcium, quelques sulfures, etc.

Quelques sels et certains oxydes jettent une vive lumière lorsqu'on élève peu à peu leur température ; ils manifestent ensuite des propriétés nouvelles, et sont en général plus difficilement attaqués par les agents de dissolution. M. Regnault attribue ce phénomène d'incandescence à un changement subit qui survient dans la chaleur spécifique des corps.