ACTION DE L'ÉLECTRICITÉ SUR LES SELS

Tous les sels sont décomposés par la pile lorsqu'ils sont humeclés ou dissous. L'acide se rend au pôle positif, et la base au pôle négatif.

On peut mettre en évidence ce mode de décomposition au moyen de l'expérience suivante. On remplit un tube en U (fig. 8) d'une dissolution

Fig. 8.

de sulfate neutre de potasse à laquelle on a mêlé du sirop de violettes ; le pôle positif d'une pile étant plongé dans une des branches du tube, et le pôle négatif dans l'autre, la liqueur rougit dans la première branche et verdit dans la seconde. Mais si l'on agile le tube après avoir interrompu le courant, le sulfate neutre se recompose et la dissolution redevient bleue.

Il arrive souvent que la base du sel soumis à l'action du courant électrique se trouve décomposée, et que le métal réduit se rend au pôle négatif, tandis que l'acide et Toxygène de la base se portent au pôle positif.

M. Faraday, dans ses belles recherches sur les décompositions électro-chimiques, a été conduit à établir une loi fondamentale dont voici l'énoncé : Lorsqu'un même courant traverse successivement plusieurs corps différents pouvant se décomposer sous son influence, les poids des éléments qu'il sépare dans chacun d'eux sont entre eux comme les équivalents chimiques de ces éléments.

Si, par exemple, les pôles d'une pile viennent plonger dans deux ap-

pareils contenant Tun du chlorure de plomb fondu, Tautre du chlorure d'argent également fondu, et mis en communication par un corps conducteur, le chlore sera transporté dans chaque appareil du côté du pôle positif, le plomb et l'argent du côté du pôle négatif, et le rapport entre le poids du plomb et le poids de l'argent sera précisément celui qui existe entre l'équivalent du plomb et celui de l'argent.

Pour établir la loi précédente, M. Faraday avait opéré principalement sur des sels neutres. M. Edmond Becquerel a démontré que, dans la décomposition des sels par un courant électrique, c'est toujours un équivalent d'acide qui se transporte au pôle positif, et la quantité correspondante de base qui se rend au pôle négatif, quelle que soit la composition du sel.

Lorsqu'une dissolution saline est décomposée par l'électricité, et que le métal se précipite, on ignore encore, dans l'état actuel de la science, si l'hydrogène de l'eau décomposée a réduit l'oxyde métallique, si l'oxyde a été réduit directement par Télectricilé, ou bien enfin si l'hydrogène et l'électricité ont agi simultanément. Il est probable que ces trois cas peuvent se présenter suivant la nature des sels et l'intensité des courants électriques.

En soumettant à l'influence de l'électricité une dissolution saline simple ou contenant plusieurs sels, on constate que les composés qui se fixent autour des lames polaires (électrodes) peuvent ôtre de composition très-variable et se combiner entre eux de diverses manières, pour produire des composés secondaires dont il est quelquefois impossible de pouvoir fixerdprtori la composition. On obtient des produits constants en combinant les effets et en disposant les appareils de manière à faire naître ou à éviter les réactions chimiques.

L'électricité à faible tension a été appliquée dans ces dernières années par M. Becquerel à la préparation d'un grand nombre de corps cristallisés.

M. Becquerel a pu produire au moyen de l'électricité des cristallisalions de métaux, d'oxydes, de sulfures, de sels insolubles que l'on n'eût pas obtenues par les procédés ordinaires de cristallisation.

Pour donner une idée de Timportance des travaux de monsieur Becquerel, nous croyons devoir réunir ici quelques-uns des faits qu'il a découverts.