OU D*ALCALI. DU TMKBOHKTIIB
Neige 1 p. I ^
Selmarin i } de €• à - 17»
Neige 3
Chlorure de calcium hydraté 4
Neige 3 *
Potasse • 4 1 <ï<^0»à-28»
Neige 1 i
Acide suifurlque étendu 1 j
de 0» à — 28»
L'affinité des sels pour Teau peut être mesurée en évaluant les quantités de sels qui se dissolvent dans un même poids d'eau.
On se fait une idée plus juste des affinités respectives des sels et de Teau, en comparant les relards qu'apportent les différents sels dans le terme d'ébullilion de l'eau. (Gay-Lussac.) C'est ce qu'indique le tableau suivant (M. Legrand) :
NOMS DBS SBLS.
QUANTITIÊS DE SELS
rooE 100 riHTiu d*kau
au point
Dl lATVRATIOIf.
RETARD du
MWT »'tBULLIT10il.
Chlorate de potasse
Chlorare de baryum
Carbonate de soude ',
Chlorure de potassium
&9 4 1 fit 1
Chlorure de sodium
Chlorhydrate d'ammoniaque
Azotate de potasse
Chlorure de strontium
Azotate de soude
Carbonate de potasse
Azotate de chaux
Chlorure de calcium .,...,.*.. .
L*abaîssemenl du point de congélation d'une dissolution saline audessous de 0* est sensiblement proportionnel à la quantité du sel que l'eau tient en dissolution ; il ne dépend pas de la solubilité du sel et parait augmenter avec le nombre qui représente l'équivalent chimique de ce sel.
L'eau qui contient un sel ou tout autre corps en dissolution possède un maximum de densité, de môme que l'eau pure. Le point où l'on observe ce maximum de densité s'abaisse au-dessous de-j-4* d'un nombre de degrés qui est proportionnel à la quantité de matière étrangère que l'eau renferme. Ce point est souvent inférieur au point de congélation de la dissolution; pour constater le maximum de densité, on place la dissolution dans les conditions où elle se maintient liquide au-dessous de son point de congélation : on voit alors le liquide se dilater par le refroidissement à partir du point qui correspond au maximum de densité.
(M. Despretz.)
On dit que l'eau est saturée d'un sel à une température donnée, lorsqu'elle ne peut plus dissoudre la plus petite quantité de ce sel à cette môme température. Une eau mère qui a laissé déposer des cristaux {fig, 15) en se refroidissant, une dissolution longtemps agitée avec un excès d'un sel en poudre, doivent être considérées comme saturées.
Une eau saturée d'un sel peut dissoudre un nouveau sel.
L'eau saturée d'azotate de potasse peut dissoudre encore une quantité considérable de sel marin, et même une certaine quantité d'un troisième ou d'un quatrième sel. pourvu que l'action mutuelle de ces divers sels ne produise pas d'autres composés qui se précipiteraient. Une dissolution saturée d'un sel en laisse quelquefois déposer une certaine quantité lorsqu'elle dissout un nouveau sel; c'est ainsi qu'une eau chargée de nitre laisse précipiter une partie de ce sel lorsqu'on l'agite avec du chlorure de potassium.
Fig, 15.
Plusieurs opérations industrielles et quelques analyses sont fondées sur la propriété que possède Teau chargée d'un sel de dissoudre plusieurs autres sels.
Les variations de température modifient le pouvoir dissolvant de l'eau ; les quantités de sel que Teau peut dissoudre augmentent en général avec la température. Il existe cependant quelques sels plus solubles dans Teau froide que dans Teau chaude; en voici les noms :
Sulfate de cérium, sulfate de lanthane, butyrate de chaux, phosphovinates de baryte et de chaux, phosphoglycérate de chaux, aconitate de chaux, stannate de soude, carbonate de magnésie (magnésie blanche), saccharate de chaux, sulfate de soude.
