ACTION DES ACIDES SUR LES SELS

Lois D£ Beethollkt.

" Les acides produisent dans leur contact avec les dissolutions salines des phénomènes très-variés. Lorsque l'acide est identique avec celui du sel, il peut arriver :

i* Qu'il n*y ait pas d'action. Exemple : acide silicique et silicate de potasse;

2* Qu'il se produise une dissolution du sel sans qu'on puisse déterminer s'il y a combinaison définie. Exemple : acide azotique et azotate de potasse ;

3* Qu'il y ait production d'un sursel. Exemple : acide sulfurique et sulfate de potasse;

4* Qu'il y ait production d'un sel neutre, lorsque le sel employé était basique. Exemple : acide acétique et sous-acétate de plomb.

Lorsque l'acide est différent de celui du sel, il peut arriver :

1* Qu'il n'y ait pas d'action. Exemple : acide azotique et sulfate de baryte;

S^ Que l'acide s'unisse au sel. Exemple : acide sulfurique anhydre et chlorhydrate d'ammoniaque.

La décomposition des sels par les acides a été étudiée d'une manière générale par Berthollet, qui a posé les principes suivants ;

i^ Un sel est décomposé par un acide, lorsque Vacide exptUsant est plus fixe que celui qui entre dans la composition de ce sel.

Exemples :

KO,CO« 4- SO>,HO = C0« -h HO 4- KO,SO«. KO,AïO»4- SO»,HO =. AjOs^HO + KO,SO«.

KO,SO» 4- SIO* = KO.SiO* 4- SO» ou S0« 4- 0.

L'acide silicique parait être un acide très-faible, mais comme il est entièrement fixe, il peut, sous l'influence de la chaleur, déplacer l'acide sulfurique de ses combinaisons salines.

2* Un sel est décomposé par un acide^ lorsque Vacide expulsant forme avec la base un composé insoluble ou moins soluble que l'acide expulsé.

Exemples :

BaO,AzO» 4- S0»,H0 = BaO,SO* 4- AzO»,HO. CmH)»,KO,HO 4- C0« = KO,CO« 4- C*H»0»,HO.

Acétate de potasse. Acide acétique.

Cette dernière réaction ne se produit que dans l'alcool; elle prouve qu'un acide même très-faible peut déplacer un acide fort, s'il forme avec la base du sel un composé insoluble. Ainsi le carbonate de potasse est insoluble dans l'alcool ; l'acide carbonique qui, en présence de l'eau, est toujours déplacé par l'acide acétique, déplace au contraire ce dernier acide en présence de l'alcool, à cause de l'insolubilité du carbonate de potasse dans ce liquide. (Pelouze.)

Un très-grand nombre d'acides se préparent en décomposant par Tacide sulfurique les sels qu'ils forment avec la baryte ou l'oxyde de plomb, parce que le sulfate de baryte et le sulfate de plomb sont insolubles dans l'eau et dans les acides.

3** Un sel est décomposé par un acide, lorsque Vacide expulsé est inso^ lubie ou peu soluble, tandis que Vacide expulsant forme avec la base un composé soluble.

Exemples :

KO,SiO» 4- SO»,HO = KO,SO» 4- SiO«,HO.

K0,Sn0« 4- S0«,H0 = KO.SO» 4- SnO«,HO.

4** Lorsque Vacide du sel et celui qu'on fait agir sont gazeux et doués d'affinités chimiques faibles et à peu près égales, Vacide qui est en plus forte proportion expulse Vautre.

Ainsi on peut déplacer l'acide sulfhydrique par l'acide carbonique, ou réciproquement, en faisant passer un courant d'acide carbonique dans la dissolution d'un sulfure, ou d'un courant d'acide sulfhydrique dans un carbonate.

L'expérience prouve aussi que la vapeur d'eau, à une température élevée, chasse l'acide carbonique des carbonates de potasse et de soude, et que les hydrates de ces bases sont eux-mêmes décomposés par l'acide carbonique.

Pour opérer des décompositions de ce genre, on fait intervenir un excès très-considérable de l'acide expulsant.

Si l'acide et le sel sont solubles et fixes, ainsi que le nouveau sel résultant de leur action mutuelle, la dissolution saline ne semble éprouver aucune altération : on admet alors, sans pouvoir toutefois en apporter la preuve, que dans la plupart des cas les deux acides se partagent la base.

C'est ainsi qu'en ajoutant à du phosphate de soude de l'acide sulfurique, on obtient un mélange de. sulfate de soude, de phosphate de soude, d'acide phosphorique et d'acide suifurique.

Toutefois lorsque l'un des acides a plus d'affinité pour les bases que n'en a l'autre, on suppose généralement que l'acide le plus faible est entièrement éliminé.

Exemples :

NaO,2DO» 4- S0« = NaO,SO» 4- 2B0».

KO,CO» H- se» = KO,SO» 4- CO».

En effet, dans l'une ou dans l'autre de ces réactions, on observe que la plus faible trace d'acide suifurique ajoutée en plus de la quantité qui correspond à 1 équivalent suffit pour communiquer une couleur />e/t/re Moignon à la teinture de 'tournesol ajoutée à la liqueur ; l'acide borique ou l'acide carbonique mis en liberté l'avaient d'abord fait passer au rouge vineux : la décomposition du borate de soude ou du carbonate de potasse est donc complète. (Voyez Alcalimétrie.)