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quelquefois sur la quantité d'eau de cristallisation qu'il peut retenir. Ainsi le borax, qui cristallise à froid avec 10 équivalents d'eau, n'en contient plus que 5 équivalents, lorsque ses cristaux se sont déposés audessus de 70*.

Le sulfate de soude cristallise ordinairement sans eau à une température supérieure à 33** ; au-dessous de ce terme, il contient 40 équivalents d'eau de crist<allisation. '

Le sel marin cristallise à de basses températures avec plusieurs équivalents d'eau, tandis que ses cristaux sont toujours anhydres lorsqu'ils se déposent au-dessus de zéro.

Un sel cristallisé avec plusieurs équivalents d'eau peut perdre successivement chacun de ces équivalents lorsqu'on le dessèche à des températures constantes et de plus en plus élevées.

Certaines dissolutions salines présentent aussi la propriété singulière de rester surchargées d'un excès de sel pendant un certain temps : telles sont les dissolutions de sulfate, de séléniate, de carbonate de soude , d'azotate d'argent, d'acétate de plomb. Lorsqu'on les agite, ou qu'on y introduit un corps solide, la dissolution se prend quelquefois en masse. La cause de cette sursaturation est demeurée inconnue jusqu'à présent.

Quel que soit le procédé que Ton emploie pour faire cristalliser les dissolutions, salines, les cristaux qui sa forment retiennent une certaine quantité d'eau.. -

Lorsque l'eau est combinée avec le sel ea proportions définies, on l'appelle eau de cristaUisatian ou de combinaismi. Si la quantité d'eau retenue par les cristaux est Saiible, et ne se trouve pas en rapport simple avec celle qui entre dans la composition du seU on lui donne le nom &eau d'interposition^

U suffit de l'exposition à l'air, d'un séjour de quelques instants dans le vide ou seulement de la pression entre des doubles de papier ncm collé, pour enlever l'eau d'interposition, qui d'ailleurs ne iàit pas partie intégrante du sel» et n'y existe qu'en proportion variable et toujours trèsfaiUe.

On peut toujours reconnaître la présence de t'eau dans un sel en introduisant quelques centigraimmes de ce sel dans un petit tube de verre blanc fermé à l'une de ses extrémités» et en chauiEiaint le sel au moyen de la lampe à alcool. L'eau dégagée se condense dans la partie froide du tube. La plus faible trace d'eau peut être appréciée ainsi. Lorsque le tube reste transparent, on est eertain que le sel examiné ne ceatenait pas d'eau.

Pour terminer ce qui a rapport à l'action générale de l'eann sur les sels, nous ferons observer que dans certains cas l'eau pe«t faire éprouver aux sels une véritable décomposition, et les transfermer en sels acides et en sels basiques, et quelquefois même les décootposer complètement en acides et en baseâ libres.

Lorsqu'on traite par l'eau de l'azotate neutre de bismuth, ce sel se

GËNÉRAUTte SUR LES SELS. 07

transforme en soas*azotate de bumiith qui se précipite, et en un sel acide qui reste en dissoiutiou.

En dissolvant dans une grande quantité d'eau le stéarate basique de potasse» ce sel se change en bistéarate de potasse qui se précipite en un stéarate basique de potasse qui reste en dissolution.

Ces décompositions s'observent principalement, ainsi que l'a reconnu. M. Ghevreul, lorsque, l'acide du sel étant soluble, la base est insoluble et peu énergique : dans ce cas c'est un sel basique qui se précipite ; ou bien lorsque, l'acide étant insoluble et peu énergique, la base du sel est soluble : c'est alors un sel acide qui se dépose.

Certains sels en dissolution dans l'eau éprouvent, quand on les chauflé, des modifications particulières. Ainsi l'azotate de sesqui-oxyde de fer, en se dissolvant dans l'eau froide, la colore à peine en jaune ; cette dissolution chauffée acquiert une couleur orangée très-foncée qu'elle conserve même après le refroidissement.

L'alun de chrome éprouve une modification analogue ; en se dissolvant dans l'eau froide, il donne une liqueur d'un beau violet qui devient verte quand on la chauffe à 80^.

La vapeur d'eau peut décomposer certains sels à la température du rouge blanc ; les chlorures de baryum, de strontium, de calcium sont, transformés en baryte, strontiane et chaux anhydres, avec dégagement d'acide chlorhydrique. Dans les mômes circonstances, les sulfates de ces bases sont aussi décomposés, mais moins facilement ; le sulfate de magnésie commence à se réduire au rouge sombre. (M. Tilghhann.}