I + 6K0 = K0,I0» + 5KI

La dissolution de ces deux sels est évaporée à siccité, et le résidu soumis à une température rouge, qui décompose l'iodate en oxygène et en iodure de potassium. Pour empêcher que le résidu ne contienne de la potasse libre et ne laisse dégager de l'iode, on peut ajouter un peu de charbon au mélange d'iodure et d'iodate (M. Freundt). On reprend l6 résidu par de l'eau ou mieux par de l'alcool à 95° centésimaux, qui dissout l'iodure; on filtre ensuite la dissolution avant de l'évaporer.

Un autre, procédé de préparation consiste à faire chauffer de l'iode avec un léger excès de fer en présence de l'eau, et à décomposer par le carbonate de potasse l'iodure de fer qui s'est fbrmé. Il se précipite du carbonate de fer qu'on sépare, par la filtration, et il ne reste plus qu'à ùire cristalliser l'iodure de potassium en concentrant la dissolulion. (M. Baup.)

L'iodure de potassium contient quelquefois de l'iodate de potasse : sa

dissolution se Irouble alors, lorsqu'on la traite par Tacide sulfureux, en laissant déposer de Tiode :

K0,10» + 6S0« = I -f- 4 SO» 4- K0,S0».

Usages. — L'iodure de potassium, appelé souvent hydriodate de potasse^ est employé en médecine, particulièrement dans le traitement du gottre et des maladies scrofuleuses. Il sert aussi en photographie.

L'iodure de potassium qu'on trouve dans le commerce est quelquefois falsifié avec du chlorure de potassium. On reconnaît la présence de ce dernier sel en précipitant une dissolution de l'iodure supposé impur par un léger excès d'azotate de palladium qui forme de l'iodure de palladium insoluble. La liqueur, filtrée et réunie aux eaux de lavage du précipité, est traitée par l'azotite d'argent qui précipite le chlore à l'état de chlorure d'argent insoluble.

Lorsqu'on distille avec de l'acide sulfurique de l'iodure de potassium, préalablement môle à une petite quantité de bichromate de potasse, et qu'on reçoit les produits volatils dans une dissolution de potasse, cette liqueur reste incolore lorsque le sel est pur, et se colore en jaune s'il est mêlé à du chlorure de potassium.

La présence des chlorures peut encore être reconnue dans l'iodure de potassium en précipitant sa dissolution par l'azotate d'argent ammoniacal. L'iodure d'argent est seul précipité; la liqueur, filtrée et saturée par un excès d'acide azotique, laisse déposer le chlorure d'argent dont la quantité fait connaître la proportion de chlorure de potassium qui se trouvait dans l'iodure.

Quelquefois aussi l'iodure de potassium est mêlé avec du carbonate de potasse, ou même avec de la potasse caustique.

Pour constater la présence de la potasse libre dans l'iodure de potassium, on introduit dans ce sel une petite quantité d'iode qui se dissout sans coloration^ si l'iodure contient de la potasse. Pour reconnaître le carbonate de potasse dans un iodure, on mêle l'iodure avec du lait de chaux, on filtre la liqueur et l'on y ajoute de l'iode qui se dissout sans produire de coloration.

Gomme l'iodure de potassium exempt de potasse se colore en brun en dissolvant de l'iode, l'iode employé pour constater la présence de la potasse libre dans l'iodure de potassium doit toujours être ajouté en très-petite quantité.

On apprécie d'une manière approximative la quantité d'alcali ou de carbonate alcalin contenue dans un iodure, au moyen d'un acide sulfurique étendu et titré, que l'on ajoute dans la dissolution de l'iodure, jusqu'à ce que la liqueur devienne neutre.

On constate la présence du bromure de potassium dans l'iodure en décomposant ce sel par l'eau de chlore. L'iode est déplacé d'abord, et le brome se sépare en dernier lieu : en agitant, dans un tube, le mélange avec de l'éther, on voit se former à la parlie supérieure une

lODURE DE POTASSIUM. i75

couche d'un jaune orangé, produite par la dissolution du brome dans réther.

DISSÉMINATION DE L'iODE.

Depuis la découverte de Tiode, par Courtois^ en 1811, ce corps simple n'avait été rencontré que dans un petit nombre de produits naturels. Ce fut d'abord Davy qui en démontra la présence dans différents fucus marins ; plus tard, MM. Colin et Gaultier de Claubry ayant fait connaître Taclion caractéristique que l'iode exerce sur l'amidon, la sensibilité de ce nouveau réactif permit d'étendre les recherches et de constater plus facilement l'existence de ce corps simple. Angelini et Cantu signalèrent l'iode dans un certain nombre d'eaux minérales. Ce dernier chimiste put le retrouver dans la sueur, la salive, l'urine des malades soumis à un traitement iodé. M. Balard l'a indiqué dans divers mollusques et polypiers marins ; Vauquelin dans un minerai d'argent du Mexique; del Rio^ dans l'argent corné de Temeroso; Yniestra et Bustamente, dans le plomb blanc de Catorce.

En 1850^ l'iode passait encore pour l'un des corps les moins répandus dans la nature, lorsque M. Chatin fit connaître que ce corps existe en quantité appréciable dans tous les végétaux aquatiques. Après avoir constaté la présence de l'iode dans ces végétaux, M. Chatin a étudié les espèces animales qui se rapprochent le plus des végétaux, es alcyonelles, les spongiles; puis, s'élevant davantage dans l'organisation, il a examiné successivement les moules, les limnées, les planorbes^ les sangsues, les crevettes d'eau douce, les écrevisses, les tritons, les salamandres, les grenouilles et différents poissons; dans tous il a rencontré de l'iode. Ensuite M. Chatin, soumettant à l'analyse plus de trois cents échantillons d'eau douce appartenant aux principaux fleuves ou rivières, sources ou puits qui, par leur position géographique et géologique, pouvaient offrir quelque intérêt, a trouvé dans presque toutes de l'iode; il n'y en a que vingt dans lesquelles la présence de ce corps n'a pu être démontrée. Ainsi, d'après M. Chatin, l'existence de Tiode dans l'eau serait un fait général qui souffre peu d'exceptions. En analysant les produits terrestres qui se développent hors du contact permanent de l'eau, M. Chalin a reconnu également dans ces corps la présence de l'iode : toutes les plantes terrestres qu'il a essayées, telles que des plantes légumineuses ou fourragères, les plantes d'agrément cultivées dans nos jardins, les plantes médicinales, renferment de l'iode. Le sol arable^ les potasses, le soufre, le cuivre et le fer du commerce contiendraient de l'iode. M. Chatin a, en outre, constaté la présence de l'iode dans l'air, dans la proportion de ^ à ^Iô ^^ milligramme d'iode pour 40000 litres d'air et dans celle de J à | milligramme pour 10 litres d'eau de pluie.

Des recherches faites dans le but de comparer l'atmosphère de di-

verses localité^ ont démontré que dans les régions alpines, l'iode ne se rencontre qu'en quantité moindre que celle qui existe dans l'air de Paris, et môme ne se rencontre pas du tout; comme conséquence, les eaux de pluie sont également moins chargées d'iode dans ces contrées. Dans les eaux de source et dans les eaux de puits, la quantité d'iode dépend plus essentiellement de la nature du sol qu'elles traversent ; aussi trouve-t-on sous ce rapport des différences extrêmement grandes, quelquefois même dans des localités très-rapprochées. En général, les eaux sont d'autant moius iodurées qu'elles contiennent plus de sulfate de chaux; c'est ainsi que les eaux de puits de Paris ne donnent pas d'iode. Il arrive cependant que des eaux très-pures n'en renferment pas : c'est ce qu'on observe pour les eaux de beaucoup de torrents et de rivières qui coulent dans la partie supérieure des Alpes ; elles sont privées d'iode, bien qu'elles soient presque exemptes de sels calcaires.

L'iode ne manque pas absolument dans les terrains alpins; seulement il y serait en moindre proportion que dans les terrains de Paris.

En 1852, M. Marchand a trouvé aussi de l'iode et du brome dans . les eaux naturelles; il pense que l'origine de l'iode et du brome, dans ces eaux, provient de l'enlèvement de ces principes aux eaux de la mer, par les vapeurs ou les parties aqueuses qui s'en échappent incessamment et qui^ transportées sur les continents, retombent à leur surface à l'état de pluie^ de neige ou de grêle. Les eaux de pluie et de neige contiennent généralement une proportion appréciable d'iodures et de bromures, et dans les pays bien boisés l'iode et le brome peuvent, d'après M. Marehand, disparaître du sein des eaux qui les tiennent en dissolution et passer dans les plantes sous l'influence des forces vitales.

Depuis cette époque MM. Cloez, de Luca, Mène, ont par des méthodes différentes, cherché à découvrir l'iode dans l'atmosphère, mais ils n'ont jamais obtenu que des résultats négatifs. Ces chimistes admettent que l'iode libre n'existe pas dans l'atmosphère, et qu'il n'a pu s'y rencontrer qu'à l'état de combinaison, dans des localit(:s peu éloignées des bords de la mer, mais seulement comme un fait purement accidentel, résultant de circonstances qu'on ne retrouve pas dans l'intérieur des continents.

Il est donc urgent que de nouvelles expériences viennent résoudre une question qui intéresse la chimie et la pathologie.

FLUORURE DE POTASSIUM. KFl.

Le fluorure de potassium est blanc, sa réaction est alcaline, sa saveur est acre et caustique; il est déliquescent, et cristallise en cubes ou en prismes rectangulaires à quatre pans qui sont ordinairement anhydres;

HYDROFLLOBORATE DE POTASSE. 177

loutefois le fluorure de potassium possède une certaine "aflBnitô pour Teau, et donne, à une basse température, des cristaux qui sont hydratés.

Le fluorure de potassiifm est indécomposable par la chaleur et parait éprooveria fusion ignée; sa dissolution ne peut être évaporée dans des vases de verre ou de porcelaine, qui seraient rapidement attaqués.

L'acide sulfurique concentré décompose à froid le fluorure de potassium en dégageant de l'acide fluorhydrique.

On obtient le fluorure de potassium en saturant exactement l'acide fluorhydrique avec le carbonate ou l'hydrate de potasse. - Le fluorure de potassium se combine avec l'acide fluorhydrique, et forme un composé cristallisant en larges tables carrées dont la formule est KF1,HF1. .

II est très-solubledans l'eau pure, mais il se dissout difQcilement dans nne liqueur contenant de l'acide fluorhydrique. Soumis à l'action de la chaleur, il entre en fusion et dégage bientôt des vapeurs d'acide fluorhydrique, tandis qu'il reste du fluorure de potassium.

HYDROFLUOBORATE DE POTASSE. KFI,BoFP.

Ce sel se présente sous la forme d'une poudre blanche, impalpable, soluble dans 50 fois son poids d'eau froide, plus soluble dans l'eau bouillante d*où il se dépose par le.refr oidissement en petits cristaux anhydres, d'une apparence nacrée ; l'alcool bouillant en dissout une petite quantité ; mais la liqueur le laisse déposer par le refroidissement. Soumis à l'action de la chaleur, il entre en fusion et en ébuUition au-dessous du rouge et dégage du fluorure de bore. 11^ faut, pour décomposer complètement l'hydrofluoborate de potasse, une température trèsnélevée; quand on fait rougir ce sel dans un creuset de platine, le fluorure de bore, sous l'influence de l'humidité atmosphérique, se décompose et abandonne de l'acide borique qui se dépose sur les bords du couvercle du creuset.

L'hydrofluoborate de potasse est attaqué très-difficilement par l'acide sulfurique; cependant, à l'aide de la chaleur, cet acide le décompose : il se dégage d'abord du fluorure de bore, et ensuite il distille un mélange d'acide hydrofluoborique liquide et d'acide fluorhydrique. L'hydrofluoborate de potasse est soluble dans une dissolution d'ammoniaque ; mais la liqueur, soumise à l'ébullition, laisse- déposer par le refroidissement le sel de potasse non altéré : ce caractère peut servir à le distinguer de l'hydrofluosilicate de potasse qui est décomposé par une dissolution d'ammoniaque.

Les carbonates alcalins dissolvent, à la température de l'ébullition, rhydrofluoborafe de potasse, sans dégager d'acide carbonique; la potasse bouillante le dissout également, et par le refroidissement de la liqueur, ce sel se dépose sans avoir éprouvé aucun changement. Lorsqu'on ajoute de l'acide borique à une dissolution de fluorhydrate de fluorure de potassium, la liqueur réagit à la manière des alcalis : il se précipite de