BROMURE DE POTASSIUM
de potassium contenue dans 100 parties d'un mélange de chlorures de potassium et^de sodium, en représentant par d rabaissement de température :
tOOXrf- 190 ^"^ 9,5
Supposons que le thermomètre marquant -j- IS^ 3oit descendu par l'effet de la dissolution du mélange salin à -j- ^0® :
100 Xrf= «00X5 = 600.
Un pareil mélange contiendrait donc 32,6 de chlorure de potassium, et le complément par rapport à iOO, c'est-à-dire 67,4, de chlorure de sodium.
Prépàkation. — ÉTAT NATUREL. — UsAGES. — On produit le chlorure de potassium en unissant directement le chlore au potassium, ou en faisant passer du chlore sur de Thydrate de potasse solide, qu'on chauffe légèrement ; le chlore, dans ce cas, se substitue à l'oxygène de la potasse.
On prépare encore le chlorure de potassium en saturant la potasse libre oucarbonatée par l'acide chlorhydrique :
KO.CO* -h HCl = CO* + HO + KCl.
Le chlorure de potassium se trouve en abondance dans les eaux qui proviennent du raffinage du salpêtre, d.ans les cendres des varechs, et dans presque tous les végétaux. On l'obtient comme produit secondaire dans les savonneries, et il provient dans ce cas de la transformation des savons de potasse en savons de soude par l'action du sel marin sur les savons de potasse.
Le chlorure de potassium sert à fabriquer l'alun, et à transformer par double décomposition certains sels de soude en sels de potasse, et surtout l'azotate de soude en azotate de potasse. On pourrait le faire servir à la préparation du carbonate de potasse en le soumettant au traitement par lequel on obtient le carbonate de soude au moyen du sel marin. (Voyez Soude artificielle,)
BROMURE DE POTASSIUM. RBr.
Br 1000,00 C7,l«
Le bromure de potassium est incolore, très-soluble dans l'eau ; il cris-
tallise, comme le chlorure de potassium, en cubes ou en prismes rectangulaires. Ses cristaux décrépitent quand on les chauffe et entrent ensuite en fusion sans se décomposer.
Le bromure de potassium peut se combiner avec 1 et môme 2 équivalents de brome pour former des composés représentés par les formules suivantes :
KBi« — KBr».
Ces composés sont de couleur, brune, peu stables, et dégagent du brome sous les influences les plus faibles.
On prépare le bromure de potassium en dissolvant du brume dans de la potasse. Il se forme du bromure de potassium et du bromate de potasse; la liqueur est évaporée à sec, et le résidu est calciné jusqu'à ce qu'il ne dégage plus d'oxygène : celte calcination transforme le bromate en bromure.
lODURE DE POTASSIUM. Kî.
K 48«,93 23,5fi
L'iodure de potassium est solide, incolore ; il cristallise en cubes ; sa saveur est piquante et désagréable; il entre d'abord en fusion et se volatilise ensuite.
Il est décomposé par le chlore comme tous les autres iodures, en donnant naissance à un dépôt d'iode qu'on peut reconnaître facilement à la propriété que possède ce corps de former avec l'amidon un composé bleu. Un excès de chlore, en présence d'une grande quantité d'eau, fait disparaître ce précipité; l'eau est décomposée, il se forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide iodique.
L'iodure de potassium réduit l'acide azoteux en bi-oxydc d'azote, ce qui constitue un procédé très-pratique pour la préparation de ce gaz.
(M. BÉCHAMP.)
L'iodure de potassium est déliquescent. Il produit un abaissement considérable de température en se dissolvant dans l'eau. Le froid ainsi produit peut aller jusqu'à — 24®. L'alcool peut aussi dissoudre l'iodure de potassium, mais en proportion beaucoup moindre que l'eau.
A la temp. de 12'*,5, 100 p. d'iodure de potassium se dissolvent dans 73,5 p. d*eau. J60 - — — 70,9 —
La dissolution saturée de ce sel bout à i20®.
L'iodure de potassium est fusible au-dessous de la chaleur rouge, et répand des fumées épaisses à une température plus élevée; il se présente.
lODURE DE POTASSIUM. 173
après la fasioo, sous la forme d'uDe masse cristalline et nacrée, qui possède une réaclioQ alcaline.
La dissolution aqueuse d'iodure de potassium peut dissoudre deTiode en prenant une coloration brune ; il se forme ainsi, selon quelques chimistes, un bi-iodure JLP ou un tri-iodure de potassium KP, Ces corps sont peu connus; leur étude exige de nouvelles recherches.
L'iodure de potassium se combine directement avec Tacide arsénieux pour former Varsénite d'iodure de potassium RI,3AsO'^ qui se présente sous la forme d'une poudre blanche soluble dans 20 fois son poids d'eau bouillante et 40 fois son poids d'eau froide. Il se décompose à 380^ en dégageant de l'acide arsénieux. (M. Emmet.)
La dissolution bouillante de ce composé, mélangée à de l'alcool chaud, et ensuite soumise à l'action d'un courant d'acide carbonique, donne une pellicule saline, tandis que la liqueur devient sirupeuse et susceptible de faire effervescence au contact des acides. Par une concentration convenable, ce liquide laisse déposer un produit cristallin représenté par la formule K[,3(lLO,AsO',HO). Les 3 équivalents d'eau ne sont pas chassés par une température de 330^; à une température plus élevée, le sel se décompose complètement, l'eau se dégage d'abord, puis il se développe des vapeurs d'arsenic; si l'opération se fait en présence de l'air, on remarque .en môme temps des vapeurs d'iode et un peu d'acide arsénieux parmi les produits volatils; le résidu se compose d'iodure de potassium et d'arséniate de potasse. Ce composé est très-soluble dans l'eau et l'alcool; la dissolution aqueuse, traitée par l'acide Sulfurique concentré, produit un précipité rouge d'iodure d'arsenic. (M. Harms.)
Préparation. — L'iodure de potassium se prépare ordinairement en dissolvant l'iode dans la potasse. Il se forme dans cette réaction un mélange d'iodure de potassium et d'iodate de potasse :
