OXIDE DE FER DES BATTITURBS

/iFe0,Fe205 (Berthier).

6FeO,Fe^ (Mosander).

Lorsqu'on frappe avec un marteau un morceau de fer que l'on a fait rougir pendant un certain temps, on en détache un oxide noir qui porte le nom de Battitures de fer; cet oxide est, comme l'oxide magnétique, formé par la combinaison du sesqui-oxide de fer avec le protoxide. En analysant l'oxide des battitures préparé dans des circonstances différentes , MM- Berthier et Mosander sont arrivés à des résultats différents : M. Berthier a trouvé dans l'oxide des battitures U équivalents de protoxide de fer contre 1 équivalent de sesqui-oxide; d'après M. Mosander, l'oxide des battitures contiendrait 6 équivalents de protoxide pour 1 équivalent de sesqui-oxide. Il est probable que la composition de cet

:\0k ACIDE FERRIQDE. — FERRATES.

oxide double varie avec le temps de Toxidation et la place même où on le prend ; la partie qui est en contact avec le fer doit être moins oxigénée que celle qui se trouve à la surface.

ACIDE FERRIQUK. FeO*. FERRATES. MO,FeO*,

On a cm pendant longtemps que le fer en se combinant avec Toxigène ne pouvait former que des oxides basiques ; mais on a découvert récemment une combinaison de fer et d'oxigène plus oxigénée que le sesquioxide, et qui a été nommé acide ferrique (1).

L'acide ferrique n'est pas connu à l'état de liberté, il n'existe qu'en combinaison avec les bases et forme des sels qui sont représentés d'une manière générale par la formule MO,FeO^.

Lorsqu'on cherche à isoler l'acide ferrique en traitant un ferrate par un acide , on le transforme en oxigène et en sesqui-oxide de fer : 2FeO' «=FeW + œ.

C'est en déterminant la proportion du sesqui-oxide de fer qui se dépose, et la quantité d'oxigène qui se dégage lorsqu'on traite un ferrate par un acide, que l'on a pu fixer la composition de l'acide ferrique.

Le ferrate de potasse se prépare par voie sèche ou par voie humide :

1" En chauffant au rouge blanc du fer avec du nitre ;

2" En calcinant du fer avec du peroxide de potassium ;

3"* En faisant passer un courant de chlore dans une dissolution très concentrée de potasse qui tient du peroxide de fer hydraté en suspension :

3a + 5K0 + Fe»03 « 3Ka + 2{KO,Fe03).

Pour préparer le ferrate de potasse par cette dernière méthode, on introduit de l'hydrate de peroxide de fer dans un flacon qui contient une dissolution concentrée de potasse, et l'on y fait passer un courant de chlore : il faut avoir le soin de maintenir dans la liqueur un grand excès d'alcali, et d'y ajouter à plusieurs reprises des fragments de potasse. Il arrive un moment où le peroxide de fer est transformé en ferrate, qui est insoluble dans un excès de potasse , et qui se précipite sous la forme d'une poudre noire , que l'on desséche sur de la porcelaine dégourdie : l'opération n'est terminée que lorsqu'on s'est assuré que le précipité ne contient plus de peroxide de fer, et qu'il se dissout entièrement dans l'eau en la colorant en rose.

Le ferrate de potasse est très soluble dans l'eau ; sa dissolution est d'un très beau rouge. Un excès d'alcali le précipite, sans l'altérer, sous la forme de flocons noirs.

Ce sel est d'une grande instabilité; il est décomposé en potasse, en sesqui-oxide de fer et en oxigène , par une simple évaporation dans le

(l) Fremy, Recherches sur les acides mélalUqnes,

CARBURBS DB FBR. 305

vide, par une légère dialeur, sous Tinfluence des matières organiques, par la présence des corps divisés, ou Faction des acides même les plus faibles. '

Les alcalis et les hypochlorites donnent de la fixité au ferrate de potasse.

Le ferrate de soude est soluble dans l'eau, et présente de l'analogie avec le ferrate de potasse.

On ne connaît pas de combinaison d'acide ferrique et d'ammoniaque ; les ferrâtes solubles sont décomposés par l'amnooniaque ; il se dégage de l'azote, et l'hydrogène de l'ammoniaque transforme l'acide ferrique en sesqui-oxide de fer : 2KO,FeO» + AzH» === Az + FeW + 2K0 + 3H0.

On peut obtenir par double décomposition des ferrâtes de harite, de strontiane, de chaux, etc. Ces sels sont insolubles et colorés en rouge vif.

Les propriétés de l'acide ferrique et des ferrâtes présentent donc les plus grands rapports avec celles de l'acide manganique et des manganates , et la découverte de l'acide ferrique vient établir une analogie de plus entre le fer et le manganèse.

AZOTURB DB FER«

Le f^, chauffé au rouge sombre dans un tube de porcelaine et soumis pendant plusieurs heures à l'action d'un courant de gaz ammoniac, de^ vient blanc, cassant , peu altérable à l'air. Il éprouve alors une augmentation de poids qui peut s'élever, d'après H. Despretz, jusqu'aux douze centièmes de soa propre poids. On admet généralement qu'il se forme dans cette réaction un azoture de fer ; mais la composition de ce corps n'a pas encore été déterminée ; quelques chimistes supposent même que ce composé renfermerait de l'hydrogène.

L'azoture de fer se dissout dans les acides faibles, en produisant des sels ammoniacaux et un dégagement d'hydrogène et d'azote. Une tempé^ rature blanche le décompose et en sépare de l'azote.

L'azoture de fer prend encore naissance lorsqu'on soumet l'oxide de fer à l'action du gaz ammoniac. Ce corps se forme également, mais en faible proportion , quand on fait passer sur le fer chauffé au rouge un courant d'azote.

GARBURES DE FER.

Le seul carbure de fer à proportions définies que l'on connaisse , est

celui qui se forme lorsqu'on calcine le cyanofemire de potassium : ce sel

dégage de l'azote et donne comme produit fixe un mélange de carbure de

fer C*Fe, et de cyanure de potassium : K'Cy«Fe == 2KCy + C^Fe + Az.