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322 CTAnOmiUtt DB POfAflSiOlf.
L'acide hydroferricyanique est soluble dans l'eau et peut être obtenu en cristaux d^uii aspect roiijgeÀtre ; sa saveur est acide et suivie d'un arrièregoût astringent ; sa dissolution est brune. L'acide hydroferricyanique décompose les cari^onates avec effervescettce. Les autres propriétés de cet acide sont à peine connues.
L'acide hydroferricyanique peut être cohsidéré comme Une coHobinàlson d'acide cyanhydrique avec le sesquicyanure de fer: ffCy«Fe* = SHCy + FeKîy^, ou bien comme une combinaison de trois équivalents d'hydrogène avec un radical hypothétique C/Fe^ nommé ferricyamgène , qui, en se combinant lavée 3 équivalents de métal , produirait les cyùntfférrides ou ferricffonurei , M*Cy^é^.
Cet acide , versé dans Une dissolution métallijque , réagit sUr 3 éqUlvictloits d'oxide pour formetr des cyanoferrides ; il se comporte donc ootttme un acide tribasique : H^Cy^Fe + 3(M0,À)»3A,II04-M9Cy«FeB.
GTANOFEBBiDEa. M^Cy^Fe*»
Les cyanoferrides peuvent être représentés dans leur composition par des cyanures métalliques combinés au sesquicyanure de fer, ou par des combinaisons de métaux avec le ferricyanogène : MHiy^Fe^= (MCy)\(FeHîy3).
Les ferricyauures ne présentent aucune des propriétés caractéristiques des cyanures ou des sels de fer ; ils n'exercent pas d'action sensible sur l'économie animale : ces faits s'expliquent mieux dans la théorie des cyanoferrides que dans celle des cyanures doubles.
Le cyanoferride de potafirium est le seul cyaDoferrfde dont les propriétés aient été examinées avec soin .
GYANOFERRIDB DE POTASSIUM. K^Cy^Fc*.
Ce sel est appelé souvent ferricyanure de potassium ou sel rouge de Gmelin .
On le prépare en traitant par le chlore une dissolution de cyanoferrure de potassium jusqu'à ce que la liqueur, essayée de temps en temps , et étendue d'une grande quantité d'eau , cesse de former un précipité dans les sels de fer au maximum. La dissolution laisse déposer par Ta concentration et le refroidissement de beaux prismes rhomboldaux , d'un jaune rouge, qui sont toujours anhydres; ces cristaux sont inaltérables à l'air , solubles dans 38 p. d'eau froide et beaucoup plus solubles dans l'eau bouillante : ils sont presque insolubles dans l'alcool. Ces cristaux sont quelquefois recouverts d'une poudre verte qui n'est autre chose que du cyanure de fer magnétique (FeCy,FeH^y^) ; on les en débarrasse facilement en les faisant redissoudre dans de l'eau bouillante, à laquelle on ajoute une très petite quantité de potasse qui décompose le cyanure magnétique ; la liqueur filtrée laisse déposer des cristaux très pm's de cyanoferride de potassium. On pourrait égalemeïil purifier le cyanoferride de potassium en le faisant ci'istalliser dans l'eau ft plusieurs reprises.
CYANOFiatlM m fOTASSlUM. 333
Selon M. Kramer, on peut auBst préparer le oyanofenride de potassium en décomposant le bleu de Prusse par l'hypochlorite de chaut.
Ce cyanaferride est ramené à Tétat de cyanoférrure par ractîon d'une chaleur modérée ; Thydrogène sulfuré , plusieurs inétaui , tels qw le cuivre, le fer, le plomb, Targenl, le niercure, peuvent aussi opéror catte réduction.
M. BoudauU a reconnu que le cyanoferrida de potassium pm^ en pr^ sence de la potasse, le rôle d'un corps oxidant énergique. Un mélange de œs deux corps donne avec les sels de manganèœ, de pkMbb, d'étaio, etc., des peroiides de ces divers métaux ; le cyanoferride est aiora raioe&é à Tétat de cyanoferrura.
Le cyaaoferride de potassium forme dans les dis«>hitioos métallkpiea des prèûpités dont la couleur est souvent caradérislîqiie, et dans tesquaia les a équivalents de potassium sont remplacés par % équivalents du n^étai que Ton précipite.
Nous indiquerons ici la couleur de quelques uns de ces précipiÉéa :
Sels de protoxide de fer, — Bleu .
— tiranitim. — Bnm-rougeÀtre.
— titane, — Jaune-brunàtre.
— manganèse. — Gris-brunàtre foncé.
— cobalt. — Brun-rougeâtre foncé.
— nickel, — Brun-jaunàtre.
— cuivre, — Brun-jaunàtre sale.
— mercure, — Jaune.
— argent, — Jaune-orangé.
— bismuth — Brun-jaunàtre.
— zinc. — Jaune-orailgé.
Le cyanoferride de potassium est le meilleur réactif que l'on puisse employer pour caractériser un sel de fer au minimum qui est précipité en bleu , tandis que les sels de fer au maximum ne sont pas précipités.
Le cyanoferride de potassium est employé depuis quelques années à la fabrication de la couleur dite Bleu de France.
Lorsqu'on fait chauffer des tissus de lin, de chanvre, de coton ou de laine dans une dissolution de cyanoferride de potassium contenant de Tacide acétique, il se forme peu à peu une matière bleue, sans doute identique avec le bleu de Prusse, qui se fixe solidement sur l'étoffe.
Le iyanoferride de sodium cristallise en prismes d'un rouge rubis, déliquescents , qui ont pour formule : K^y*Fe2,2HO.
hè cyanoferride de barium n'a pas été obtenu cristallisé. Il se combhu» avec le cyanoferride de potassium et forme des lamelles hexagonales d'un rouge très foncé qui ont pour formule : (KH:y«Fe'),(BaH:y«Fe2).
32Ù BLBO DE PRUSSE.
Le cyanofetride de calcium cristallisé en aiguilles rouges ; sa formule est Ca^y«Fe»,10HO.
Le cyanoferride de magnésitm se présente en masse amorphe d'un rouge bruu : MgHîyTe^.lôHO.
L'hydroferricyancUe d'ammoniaque cristallise en belles tables rhomboïdales d*un rouge rubis; ce sel est inaltérable à Tair et beaucoup plus stable que l'bydroferrocyanate d*ammoniaque ; il contient 6 équivalents d*eau de cristallisation.
D*s^rès MM. Rammelsberg et Balard , lorsqu'on abandonne à l'air le précipité formé par le cyanure de potassium dans les sels de manganèse , il se colore et se dissout dans un excès de cyanure de potassium. Cette dissolution laisse déposer par la concentration et le refroidissement un corps cristallisé en longues aiguilles , qui correspond au cyanoferride de potassium ; sa formule est : K%y*Mn2. Il présente une grande instabilité, et forme dans les sels de protoxide de fer un précipité d'un bleu de cobalt) et dans les sels de zinc et de cadmium un précipité rose.
