KS + SO»,WO « K0,S03 + 2HS

n est assez difficile d'obtenir une dissolution de monosulfure de potassium qui ne se trouble pas quand on la décompose par un acide ; elle contient presque toujours des traces depolysulfure. On peut cependant détruire le polysulfurequi s'y trouve, en agitant la dissolution de monosulfure de potassium avec du cuivre ou de l'argent, qui s'emparent de l'excès de souf^ et ramènent le polysulfure à l'état de monosuUure.

Le sulfure de potassium forme des précipités diversement colorés dans la plupart des dissolutions métalliques ; aussi l'emploie-t-on fréquemment pour reconnaître et doser les métaux .

rr«pttnitloii.

On obtient le monosulfure de potassium en décomposant, à une tem^ pérature d'un rouge vif, le sulfate de potasse par le charbon ; mais ce procédé donne un monosulfure presque toujours mêlé de polysulfure de pota^um et de potasse libre. Il est plus simple de préparer le monosulfore de potassium par la voie humide; on divise en deux parties égales one dissolution de potasse, on sature complètement une de ces parties par de l'hydrogène sulfuré qui forme du sulfhydrate de sulfure de potassium : KO + 2HS = 2H0 + KS,HS. On transforme ensuite ce corps en monosulfure de potassium , en le mêlant à la portion de potasse mise en réserve : KS, HS + KO = HO -f- 2KS .