SULFHYDRATE DE SULFURE DE POTASSIUM* KS,SH

On peut obtenir ce composé à l'état anhydre, comme l'ont démontré MM. Thenard et Gay-Lussac, en chauffant dans une cloche courbe du potassium dans de l'acide sulfhydrique gazeux. Une partie seulement de l'acide se décompose pour produire le monosulfure de potassium et de l'hydrogène, tandis que l'autre partie se combine avec le monosulfure et forme le sulfhydrate de sulfure de potassium:

2HS + K « KS,HS + H.

18 SDLFHTDRATB DR SOLFURB DR POTASSIUM.

Quatre volumes d'acide sulfhydrique 2HS chaufTés avec du potassium donnent deux volumes d'hydrogène H.

On obtient ordinairement le sulfhydrate de sulfure de potassium par voie humide, en saturant une dissolution de potasse par Tacide sulfhydrique.

La dissolution de ce corps est incolore, sa réaction est alcaline; lorsqu'on la traite par un acide , elle dégage deux fois plus d'hydrogène sulfuré que le monosulfure et ne laisse pas déposer de soufre. KS,HS + S03,H0 = KO,SO* + 2HS.

Si l'on concentre une dissolution de sulfhydrate de sulfure de potassium, il se dégage de l'acide sulfhydrique et il reste du monosulfure de potassium* Cependant, en évaporant lentement une dissolution de sulfhydrate de sulfure de potassium dans un courant de gaz sulfhydrique, cm peut obtenir des cristaux incolores.

Pour distinguer le monosulfure de potassium du sulfhydrate de sulfure , on traite le monosulfure de potassium par une dissolution de manganèse ou de cuivre ; il se forme un précipité de sulfure de manganèse et il ne se dégage aucun gaz :

KS -t- MnO,803 =» MnS + KCSO*.

Lorsqu'on soumet une dissolution de manganèse à l'action du sulfhydrate de sulfure de potassium , il se précipite encore du sulfure de manganèse , mais il se produit en même temps dans la liqueur une effervescence due au dégagement de l'hydrogène sulfuré qui devient libre. MnO,S03 4- KS,IIS = KO,SO» + MnS + US.

Quelques chimistes admettent que le sulfhydrate de sulfure de potassium, en se dissolvant dans l'eau, se change en bisulfhydrate de potasse : KS,HS -h HO = K0,2HS. Cette hypothèse se rattache aux observations qui ont été présentées précédemment sur la théorie des chlorures et des chlorhydrates.

POtTSULFURES D£ POTASSIUM.

Les autres sulfures de potassium sont beaucoup moins importants que ceux que nous venons de décrire : lorsqu'on les traite par un acide, ils dégagent un équivalent d'hydrogène sulfuré, et donnent un dépôt de soufre qui est représenté par le nombre d'équivalents de soufre contenu dans le sulfure moins un. La formule générale qui r^yrésente cette décomposition est la suivante :

KS" + S03,H0 = KO,SO^ -f. IIS + S" - '. Si, au lieu de verser un acide dans une dissolution de polysulfure de potassium , on laisse tomber goutte à goutte le polysulfure dans un excès d'acide, il ne se dégage plus d'acide sulfhydrique, et il se forme du bisulfure d'hydrogène.

PYROMORE DE M. GAY-LrsSAC. 19

Le pentasnlfure de potassium, qui a pour formule KS*, peut être obt^u en chauffant au rouge sombre du monosulfure de potassium avec un excès de soufre.

Ce sulfure est solide; sa couleur est brune ; il est déliquescent, très soltible dans Teau et dans Talcool. 11 absorbe Toxigène de Falr, et se transforme en hyposulflte en doimant un dépôt de soufre. C'est ce polysalfhre qui entre dans là composition du foie de soufre employé en médecine, et sert à préparer les bains de barége artificiels.

On emploie en pharmacie sous le nom defbiede soufre deux produits diflërents : le premier se prépare en faisant bouillir une dissolution de potasse caustique aTCC «n excès de fleur de soufre ; c'est un mélange dTïyposulfite de potasse et de pentasulfure de potassium : 5« + 3K0 = 2KS5 + ËO,S^O«.

Le second s'obtient en faisant fondre du carbonate de potasse avec du soufre. Si on maintient le mélange au-dessous du rouge sombre , le foie de soufre contient de Thyposulfite de potasse : KO,SW. Si la température est plus élevée, il ne contient plus que du sulfate de potasse : /iK0,C02 + 16S = tiC(fi + K0,S03-f 3(KS5).

Le foie de soufre obtenu par voie sèche et destiné à Tusage médical ne se prépare pas toujours avec les mêmes proportions db soufre et de carbonate de potasse : aussi contient-il quelquefois un sulfure de potassium moins sulÂiré que le pentasulfure.

t>YROPHORB DE M. GAY-LLSSÀC.

Lorsqu'on décompose le sulfate de potasse par un excès considérable de charbon divisé, on obtient une substance noire d'une excessive combustibilité, que l'on nomme pyrophore de M. Gay-Lussac.

Pour le préparer, on mêle intimement 27,3 parties de sulfate neutre de potasse avec 15 parties de noir de fumée préalablement calciné. On introduit ce mélange dans une corntie de grès à laquelle on adapte un tube recourbé ayant plus de 80 centimètres de longueur ; Fextrémîté de ce tube plonge daïis un verre à demi rempli de mercure. La cornue est exposée à une température qu'on élève graduellement jusqu'au rouge vif. 11 se dégage des gaz formés d'oxide de carboùef et d'acide carbonique. On juge que l'opération est terminée, quand ces gaz cessent de se dégager, malgré l'intensité de la chaleur. La cornue étant alors abandonnée dans le fotirneau qui se refroidit lentement, le mercure remonte dans le tube, et s'y maintient bientôt stationnaire. Lorsque la cornue est tout à fait refroidie, on en retire le pyrophore qu'on introduit dans un flacon en y faisant entrer le col de la cornue. On bouche rapidement le flacon arec on bouchon de liège fermant hermétiquement.

Le corps ainsi préparé est éminemment pyrophorique. La plus petite

quantité projetée dans Tair y brûle avec un éclat extraordinaire. Cette combustibilité est telle qu'on pourrait être tenté de l'attribuer à du potassium disséminé dans la masse charbonneuse ; mais M. Gay-Lussac s'est assuré que le pyrophore mis dans Teau ne dégage pas d'hydrogène, ce qui prouve qu'il ne contient pas de potassium libre. Le pyrophore doit être considéré connue un mélange intime de polysulfure de potassium , de potasse anhydre et de charbon ; sa grande combustibilité est due à la température élevée que produisent le sulfure de potassium en s'oxidant, et la potasse anhydre en s'hydratant à l'air; de plus, la masse, qui est légère et poreuse, condense de l'air, sa température s'élève bientôt assez pour que le charbon très divisé qu'elle Renferme s'enflamme avec vivacité; le seul gaz qui se produit dans cette combustion est l'acide carbonique; le sulfure de potassium absorbe l'oxigène et régénère le sulfate de potasse.