DE CHROME
L'acide chroinique et le sesqui-oxide de chrome peuvent s*unir eu plusieurs proportions. Lorsqu'on soumet à une douce chaleur Tazotate de chrome, ce sel laisse pour résidu une masse spongieuse qui a pour composition CrO>, et que Ton peut considérer comme un chromate de sesqui-oxide de chrome basique : 3(CrO*) = Cr^O\CrO^,
Le chromate neutre de sesqui-oxide de chrome CrW,3CrO', considéré pendant longtemps comme un oxide intermédiaire particuUer, se prépare en versant goutte à goutte une solution de chromate de potasse dans un sel de sesqui-oxide de chrome neutre : 3(KO,CrO^) -f CrW, (SOf = 3K0,Sœ + CrH)»,3CrO^
Le mode de formation de ce composé et ses réactions doivent le faire considérer comme un chromate neutre de sesqui-oxide de chrome. Des lavages prolongés lui enlèvent Tacide chromique, et laissent pour résidu du sesqui-oxide de chrome. Mêlé à une dissolution froide d'acétate de plomb, il produit de l'acétate de chrome et du chromate de plomb. L'acide chlorhydrique le dissout en se colorant en vert, et l'ammoniaque précipite le sesqui-oxide de chrome de cette dissolution.
On obtient un autre chromate de sesqui-oxide de chrome en précipitant l'alun de chrome par le chromate de potasse. Le composé jaune verdàtre qui se forme dans cette réaction a été analysé par M. Rammelsberg, qui lui a trouvé pour formule : (Cr#f ,(CrO^)^,9HO.
D'après M. Haus, en saturant avec de l'hydrate de sesqui-oxide de chrome une dissolution d'acide chromique , il se produit un composé soluble , d'un rouge-brun , qui a pour formule : CrW,4Cr03 : ce composé, traité par k potasse, forme un précipité brun que H. Berzélius assimile à l'oxide CrO^.
SESQUI-OXIDE DB CHROME. Cr^O*.
Le sesqui-oxide de chrome est un des composés de chrome les plus intéressants ; nous l'examinerons à l'état anhydre et hydraté.
SestvI-oxMe de elirMiic •nkjrdre.
Ce corps est d'un beau vert foncé, insoluble dans l'eau et dans les alcalis ; il se dissout dans les acides lorsqu'il n'a pas été calciné; mais si on le porte au rouge naissant, il devient complètement inattaquable par les acides, et pi^ésente un phénomène d'incandescence remarquable.
Cet oxide est indécomposable par la chaleur, irréductible par l'hydrogène , et n'est décomposé par le charbon qu'à une température très élevée.
D'après M. Kniger, le sesqui-oxide de chrome chauffé au rouge vif
38/| SBSQ(J1-0\IDB DE CHROME.
perd une partie de son oxigène ; loi'squ'on le maintient au rouge somlnrei^ il absorbe au contraire de Toxigène et se transforme en deutoxide de chrome CrO^.
Le soufre est sans action sur cet oxide ; mais les vapeurs de sulfure de carbone le font passer à Tétat de sulfure de chrome.
Les verres et le borax le dissolvent sous Tinfluence de la chaleur, et se colorent en vert.
Les alcalis chauffés au contact de Tair avec Toxide de chrome transforment cet oxide en chromâtes.
Le sesqui-^xide de chrome anhydre peut être obtenu par les méthodes suivantes :
l<^n calcinant dans un creuset de platine le chromate de protoxide de mercure ; il se dégage du mercure et de Toxigène, et Toxide de chrome reste sous la forme d'une poudre d'un beau vert : 2(HgK),Cr(P) = CrW + 0* + 2Hg;
2« En calcinant Thydrate de sesqui-oxide de chromé ;
Z"* En chauffant du bi-chromate de potasse aVec son poids de soufre ; il se forme dans cette réaction, comme la démontré M. Lassaigne, de Toxide de chrome et du sulfate de poUsse : KO,2CrO* + S = CrW + KO,SO»; on enlève le sulfate de potasse au moyen de l'eau ;
4* En calcinant un mélange de 3 parties de chromate de potasse, et de 2 parties de sel ammoniac ; il se produit de l'oxide de chrome, de l'eau, de l'azote et du chlorure de potassium.
5* En calcinant du chromate de potasse dans un creuset brasqué ; il se forme du sesqui-oxide de chrome et du carbonate de potasse qu'on enlève par des lavages.
6° En chauffant au blanc du bichromate de potasse ; ce sel se trans^ forme en oxide de chrome cristallin et en chromate de potasse neutre que l'on dissout dans l'eau : 2(KO,2Cr03)=Cr^5 + 2(KO,Crœ) + 05.
7" On produit de l'oxide de chrome cristallisé en belles paillettes vertes et quelquefois en cristaux très, durs, eu soumettant, sous l'influence d'une chaleur rouge , le chromate de potasse neutre à l'action du chlore; il se forme du chlorure de potassium et de l'oxide de chrome cristallisé, etil sedégagedel'oxigène: 2(KO,CrO') + Cl«=2KCl + CrW + 0* (Fremy).
8* On peut obtenir de l'oxide de chrome en cristaux durs et brillants, par un procédé que l'on doit à M. Wœhler, et qui consiste à faire passer dans un tube de porcelaine rouge des vapeurs d'acide chlorochromiquc : 2(CiO^Cl)=CrKP + 2C1 + 0. On obtient ainsi des cristaux d'un vert noirâtre , qui présentent la forme d'octaèdres, comme l'alumine et l'oxide de fer cristallisés, aveclesquels le sesqui-oxide de chrome est isomorphe. Ces cristaux sont aussi durs que le corindon , rayent le verre conrnie le diamant. Leur densité est de 5,2i .
ACIDX CBROMIQUE. 385
d*" D'après M. Barian, on obtient Toxide de chrome en poudre d*un vert pur, très propre à la peinture sur verre et sur porcelaine, en mêlant intimement & parties de bichromate de potasse avec une partie d'amidon, et en calcinant fortement le mélange dans un creuset. La masse est traitée par .l'eau qui enlève le carbonate de potasse produit par la réaction de l'amidon sur le bichromate , et le résidu calciné une seconde foist laisse de Toxide de chrome pur.
10" Le chromate d'anmioniaque se décompose avec incandescence par la chaleur, et laisse pour résidu du sesqui-oxide de chrome anhydre.
11° (In peut enfin préparer l'oxide de chrome en enllanunant un .mélange de 2/^0 p. de bichromate de potasse, 5 p. de sel ammoniac et l\S p. de poudre à tirer; le résidu bien lavé est du sesqui-oxide de chrome anhydre d'une belle couleur verte.
Hydrate de seniiil-o&lde de chrome.
On obtient le sesqui-oxide de chrome hydraté en précipitant un sel de chrome par la potasse, ou mieux par l'ammoniaque ; le précipité est d'un bleu verdàtre ; après une dessiccation à la température ordinaire dans de l'air sec, il a pour formule : Cr^0^10HO.
Certains sels de chrome violets donnent, loi^squ'on les décompose par les alcalis, un précipité violet qui parait être un hydrate d'oxide de chrome différent du précédent, et qui se dissout complètement dans l'ammoniaque; ce corps a peu de stabilité, et se transforme facilement en Cr^03,10HO.
M. Henri Lœwel a même signalé dans ces derniers temps l'existence d'un oxide de chrome hydraté, qui produit avec les addes des sels d'un rougecarmin.
L'oxide de chrome hydraté est entièrement soluble dans la potasse et la soude , et forme une liqueur d'un beau vert ; cette dissolution se décompose même ^ntanément , et laisse précipiter un oxide hydraté d'un vert d'herbe, qui a pour formule : Cr*0*,9H0, et qui est complètement insoluble dans la potasse et la soude (Fremy).
Il existe donc au moins quatre hydrates de sesqui-oxide de chix)me ; l'hydrate bleu-verdàtre , soluble dans les alcalis Cr^,10HO; l'hydrate vert, insoluble dans les alcalis CrK)^,9H0, et les hydrates violets et rouges, dont la composition est inconnue.
Le sesqui-oxide de chrome se déshydrate complètement à 200\
AGIDB CUROMIQUB. CrO^.
L'acide chromique est noir lorsqu'on le chauffe, et rouge foncé après le
refwidissemenl ; il est sans odeur; sa saveur est styptique et désagréable;
il teint la peau en jaune. Cet acide peut cristalliser en'octaèdres oblongs
qui sont hydratés. Il se décompose par la clialeur en sesqui-oxide de
